[教學(xué)設(shè)計]氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
2、使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
3、通過復(fù)習(xí)及訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析解決問題的能力。
4、培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
復(fù)習(xí)內(nèi)容：
【問題引入】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，許多詩句用優(yōu)美的語言描述了化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)現(xiàn)象：
a.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 b.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
c.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 d.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
這些詩句中涉及到的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是
【學(xué)生討論】c.
【知識再現(xiàn)】
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1、概念
（1）從化合價升降的觀點：
的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。
（2）從電子轉(zhuǎn)移的觀點：
的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。
2、特征（判斷依據(jù)）： 反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素化合價 。
3、本質(zhì)： 反應(yīng)中元素的原子之間發(fā)生了電子的 （電子的 或共用電子對的 ）。
【教師總結(jié)】
【小試牛刀】
⑴、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：
a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2o
b、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hclo
c、ibr + h2o = hbr +hio
【交流研討】
⑵、已知反應(yīng)：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋ ＋cu2＋①你能否判斷cu2＋ 、fe2＋、fe3+的氧化性的強(qiáng)弱順序？能否判斷cu 、fe、fe2＋的還原性強(qiáng)弱順序？若能，則其順序為氧化性 ，還原性 。②若將鐵粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中將會發(fā)生哪些反應(yīng)？
【教師引導(dǎo)】在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律？
【學(xué)生討論】
【歸納總結(jié)】
二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1、強(qiáng)弱規(guī)律：
在同一反應(yīng)中：氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物＋ 氧化產(chǎn)物
氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。