氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：從氧化還原反應(yīng)的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的類型；判斷氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；依據(jù)有關(guān)規(guī)律比較氧化性還有性的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及產(chǎn)物；有時(shí)還需要應(yīng)用化學(xué)鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。典型例題：例1.重鉻酸銨[（nh4）2cr2o7]受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（ ）a. cro3+ nh3+ h2o b.cr2o3+ nh3+ h2o c.cro3+ n2+ h2o d.cr2o3+ n2+ h2o 方法或規(guī)律：（nh4）2cr2o7若分解為上述四項(xiàng)，觀察哪些元素價(jià)態(tài)變化，升降情況如何確定選項(xiàng)。例2.化合物a、b、c都只含有兩種元素，且a、b均含x元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：a+b——x+c，x是一種單質(zhì)，由此可知x元素（ ） a、一定是金屬元素 b、一定是非金屬元素c、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 d、無法確定 方法或規(guī)律：分析題意：1）a、b、c都是化合物；2）a、b均含x元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)x，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物a、b中x元素的化合價(jià)“一高一低”（一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)），兩者共同作用生成x單質(zhì)（化合價(jià)為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定x不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2h2s+so2=3s+2h2o，4nh3+6no==5n2+6h2o，所以x應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為b。課堂練習(xí)1.（試測(cè)題6） 將kcl和crcl3兩種固體混合物共熔制得化合物x，x由k、cl、cr元素組成。將1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72－, cr2o72－可過量的ki中氧化出2.667g i2，反應(yīng)的離子方程式是：cr2o72－＋6i－＋14h＋＝2cr3＋＋3 i2＋7h2o，如果取溶有1.892g x的溶液，加入過量的agno3，可得4.52gagcl沉淀，則表示x組成的化學(xué)式為（ ） a.k3cr2cl7 b.k3cr2cl5 c.k3cr2cl9 d.k2crcl4 2.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 caco3 + 2hcn ＝ cacn2 + co + h2 + co2 在反應(yīng)中 ( )。a.氫元素被氧化，碳元素被還原 b.hcn既是氧化劑，又是還原劑c.cacn2是氧化產(chǎn)物，h2是還原產(chǎn)物 d.co為氧化產(chǎn)物，h2為還原產(chǎn)物3.在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)kclo3+i2=2kio3+cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是( )a.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) b.還原性:i2>cl2 c.非金屬性:i2>cl2 d.氧化性:kclo3>i2 4.已知cro5結(jié)構(gòu)式如右圖。現(xiàn)在稀h2so4酸化的h2o2溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量的k2cr2o7溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。其主要反應(yīng)的離子方程式為:cr2o72-+4h2o2+h+= 2cro5+5h2o，下列敘述中正確的是( ) a.cr2o72-被氧化成 cro5 b.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) c.反應(yīng)中h2o2被氧化成h2o d.此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)cr2o72-的存在