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氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí))

氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí))

學(xué)習(xí)目標(biāo):從氧化還原反應(yīng)的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的類型;判斷氧化劑和還原劑,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;依據(jù)有關(guān)規(guī)律比較氧化性還有性的相對(duì)強(qiáng)弱,判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及產(chǎn)物;有時(shí)還需要應(yīng)用化學(xué)鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。典型例題:例1.重鉻酸銨[(nh4)2cr2o7]受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是(    )a. cro3+ nh3+ h2o          b.cr2o3+ nh3+ h2o c.cro3+ n2+ h2o            d.cr2o3+ n2+ h2o 方法或規(guī)律:(nh4)2cr2o7若分解為上述四項(xiàng),觀察哪些元素價(jià)態(tài)變化,升降情況如何確定選項(xiàng)。例2.化合物a、b、c都只含有兩種元素,且a、b均含x元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng):a+b——x+c,x是一種單質(zhì),由此可知x元素(  ) a、一定是金屬元素                         b、一定是非金屬元素
c、可能是金屬元素,也可能是非金屬元素     d、無法確定 方法或規(guī)律:分析題意:1)a、b、c都是化合物;2)a、b均含x元素;3)反應(yīng)生成單質(zhì)x,可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物a、b中x元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成x單質(zhì)(化合價(jià)為0)。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài),不可能有負(fù)價(jià)態(tài),因此可以肯定x不是金屬元素;只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài),又可呈負(fù)價(jià)態(tài),并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如:2h2s+so2=3s+2h2o,4nh3+6no==5n2+6h2o,所以x應(yīng)該是非金屬,即該題的答案為b。課堂練習(xí)1.(試測(cè)題6) 將kcl和crcl3兩種固體混合物共熔制得化合物x,x由k、cl、cr元素組成。將1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72-, cr2o72-可過量的ki中氧化出2.667g i2,反應(yīng)的離子方程式是:cr2o72-+6i-+14h+=2cr3++3 i2+7h2o,如果取溶有1.892g x的溶液,加入過量的agno3,可得4.52gagcl沉淀,則表示x組成的化學(xué)式為(    ) a.k3cr2cl7              b.k3cr2cl5              c.k3cr2cl9                d.k2crcl4 2.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 caco3 + 2hcn = cacn2 + co + h2  + co2 在反應(yīng)中 (    )。a.氫元素被氧化,碳元素被還原      b.hcn既是氧化劑,又是還原劑c.cacn2是氧化產(chǎn)物,h2是還原產(chǎn)物  d.co為氧化產(chǎn)物,h2為還原產(chǎn)物3.在一定條件下,氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)kclo3+i2=2kio3+cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中,不正確的是(    )a.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)      b.還原性:i2>cl2 c.非金屬性:i2>cl2        d.氧化性:kclo3>i2 4.已知cro5結(jié)構(gòu)式如右圖。現(xiàn)在稀h2so4酸化的h2o2溶液中,加入乙醚后液體分層,再加入少量的k2cr2o7溶液并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色。其主要反應(yīng)的離子方程式為:cr2o72-+4h2o2+h+= 2cro5+5h2o,下列敘述中正確的是(    ) a.cr2o72-被氧化成 cro5       b.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) c.反應(yīng)中h2o2被氧化成h2o    d.此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)cr2o72-的存在
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