氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）
6.(廣東5)r、x、y和z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià)，且x2＋與單質(zhì)r不反應(yīng)；x2＋＋z＝x＋z2＋；y＋z2＋＝y(tǒng)2＋＋z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合
a.r2＋＞x2＋＞z2＋＞y2＋ b.x2＋＞r2＋＞y2＋＞z2＋
c.y2＋＞z2＋＞r2＋＞x2＋ d.z2＋＞x2＋＞r2＋＞y2＋7.（試測(cè)題7）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是a.fe3＋ b.br－ c.al d.h2o28.工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用h2so4 與nano3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（h2seo4＋2hcl==== h2seo3+ cl2↑+ h2o）,再將so2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是a.h2seo4氧化性弱于cl2 b.h2seo3氧化性弱于h2so3c.h2seo3還原性強(qiáng)于so2 d.析出1 molse需h2seo3、so2、h2o各1 mol 9.保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（ ）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬(wàn)噸，是最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的naoh混合，再通入 氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：hcoona+2 +naoh= + + ，以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) a.在此反應(yīng)中，hcoona是還原劑， 是氧化劑b.保險(xiǎn)粉的還原性比hcoona的還原性強(qiáng)c.naoh未被氧化也未被還原d.甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離10.已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③h2s比hcl易被氧化；④hcl比h2s更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是 a.①②③ b.③④⑤ c.②③④ d.①③⑤ 11.（9分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取aml水樣迅速加入足量的固定劑mnso4（aq）和堿性ki（aq）（含koh），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸（提供h+）使之生成i2，再用6mol/l的na2s2o3（aq）滴定，消耗了vml na2s2o3（aq）（以淀粉為指示劑）。有關(guān)的化學(xué)方程式為：2mn2+ + o2 + 4oh—= 2mno(oh)2 (該反應(yīng)極快) mno(oh)2 + 2i—+ 4 h+ = mn2+ + i2 + 3h2o i2 + 2s2o32—= 2i—+ s4o62— 試回答：（1）水中溶解氧的量（以g·l-1為單位）為 。（2）滴定時(shí)，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?nbsp; 色。（3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑na2s2o3（aq），滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）若打開(kāi)塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。