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氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí))

氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí))

6.(廣東5)r、x、y和z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且x2+與單質(zhì)r不反應(yīng);x2++z=x+z2+;y+z2+=y(tǒng)2++z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

a.r2+>x2+>z2+>y2+    b.x2+>r2+>y2+>z2+

c.y2+>z2+>r2+>x2+    d.z2+>x2+>r2+>y2+7.(試測(cè)題7)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是a.fe3+                       b.br-               c.al             d.h2o28.工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用h2so4 與nano3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱,使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(h2seo4+2hcl==== h2seo3+ cl2↑+ h2o),再將so2通入亞硒酸的溶液中,得到單質(zhì)硒,據(jù)此分析,下列敘述正確的是a.h2seo4氧化性弱于cl2     b.h2seo3氧化性弱于h2so3c.h2seo3還原性強(qiáng)于so2     d.析出1 molse需h2seo3、so2、h2o各1 mol 9.保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉( )的工業(yè)俗名,年產(chǎn)量達(dá)30萬(wàn)噸,是最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法,其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的naoh混合,再通入 氣體,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:hcoona+2 +naoh= + + ,以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 (   ) a.在此反應(yīng)中,hcoona是還原劑, 是氧化劑b.保險(xiǎn)粉的還原性比hcoona的還原性強(qiáng)c.naoh未被氧化也未被還原d.甲醇雖未參加反應(yīng),但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離10.已知:①硫酸比氯酸穩(wěn)定;②硫酸的酸性弱于高氯酸;③h2s比hcl易被氧化;④hcl比h2s更容易由單質(zhì)合成;⑤鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是  a.①②③        b.③④⑤          c.②③④        d.①③⑤ 11.(9分)環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:①量取aml水樣迅速加入足量的固定劑mnso4(aq)和堿性ki(aq)(含koh),立即塞好瓶子,并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng)。②測(cè)定:開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸(提供h+)使之生成i2,再用6mol/l的na2s2o3(aq)滴定,消耗了vml na2s2o3(aq)(以淀粉為指示劑)。有關(guān)的化學(xué)方程式為:2mn2+ + o2 + 4oh—= 2mno(oh)2  (該反應(yīng)極快) mno(oh)2 + 2i—+ 4 h+  = mn2+  + i2 + 3h2o i2 + 2s2o32—= 2i—+ s4o62— 試回答:(1)水中溶解氧的量(以g·l-1為單位)為                  。(2)滴定時(shí),以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由       色變?yōu)?nbsp;      色。(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后,直接加滴定劑na2s2o3(aq),滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果              (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(4)若打開(kāi)塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢,測(cè)定結(jié)果將             (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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