氧化還原反應（第1課時）
5.（上海23）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4cui＋hg→cu2hgi4＋2cu
（1）上述反應產(chǎn)物cu2hgi4中，cu元素顯 價。
（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1molcui參與反應時，轉(zhuǎn)移電子 mol。
（3）cui可由cu2＋與i－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。
cu2+＋ i-→ cui＋ i3-6.由稀有氣體元素xe（氙）形成的一種化合物xeo3 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的xeo3 投入30ml0.1mol·l—1 mn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出唯一氣體是xe單質(zhì)，其在標準狀況下的體積為56ml 。則： (1)有關(guān)反應現(xiàn)象是________________________________________ (2)若xeo3 是分子晶體,試寫出有關(guān)的化學方程式:________________________ (3)若將原溶液稀釋至90ml ,則稀釋后溶液的ph值為___________ 課后練習1.下列敘述正確的是 ⑴元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 ⑵ 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 ⑶陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 ⑷含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性 ⑸有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應 ⑹銀鏡反應中醛基具有氧化性 ⑺非金屬性弱的單質(zhì)不能制得非金屬性強的單質(zhì) ⑻化合物與水的反應，水不可能做氧化劑 a.⑴⑵⑷⑹ b.⑴⑷⑸⑺ c.⑶⑸⑹⑻ d。⑴⑷ 2.化合物a、b、c都只含有兩種元素，且a、b均含x元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：a+b——x+c，x是一種單質(zhì)，由此可知x元素（ ） a、一定是金屬元素 b、一定是非金屬元素
c、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 d、無法確定 3.根據(jù)下列反應，判斷m、n、p、q的還原性由強到弱的順序是( ) ①ncl2+p=n+pcl2； ②2mcl3+3n=2m+3ncl2；③3qcl2+2m=2mcl3+3q a.m>n>p>q b.p>n>m>q c.q>p>n>m d.n>m>p>q 4.被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水反應:nabh4+2h2o=nabo2+4h2↑。下列說法中，正確的是(nabh4中h元素為-1價)( ) a.nabh4既是氧化劑又是還原劑 b.nabh4是還原劑，h2o是氧化劑 c.硼元素被氧化，氫元素被還原 d.被氧化的元素和被還原的元素質(zhì)量比為1:1 5.g、w、x、y、z均為含氯化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)。①g→w+nacl；②w+h2o→x+h2；③y+naoh→g+w+h2o；④z+naoh→w+x+h2o。這五種化合物中的氯元素的化合價由低到高的順序是( ) a.w、g、z、y、x b.g、y、w、z、x c.g、y、z、w、x d.z、x、g、y、w