《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿(通用5篇)
《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿 篇1
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng),在初中階段從得氧失氧的角度分析理解;在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可;通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法:體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入的發(fā)展過(guò)程,通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí),深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
4、重難點(diǎn)設(shè)置:
重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大,要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此,必須精心設(shè)計(jì)教法,力求深入淺出,而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考積極性,讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中,成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué),通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀,在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設(shè)計(jì)由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一:讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識(shí)從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其回答可能會(huì)有很多個(gè)反應(yīng)。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應(yīng)式來(lái)進(jìn)行分析。如:。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,所以我接著讓學(xué)生討論:
問(wèn)題二:以為例,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,有得氧必有失氧,將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開,是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí),以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí),滲透了辯證唯物主義教育,教師還可趁勢(shì)引入新課,從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的`概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái),使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,又高于初中。
問(wèn)題三:標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價(jià),觀察化合價(jià)有無(wú)變化,變化有無(wú)規(guī)律?
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時(shí)老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析:
問(wèn)題四:沒(méi)有得氧失氧,是否是氧化還原反應(yīng)?
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系,但是發(fā)生了化合價(jià)的升降,因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見,用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡,是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn):
問(wèn)題五:是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降?也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么?
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì),把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動(dòng)畫,把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,化微觀為宏觀,大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,也順利突破了難點(diǎn)。
至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),教師可提出問(wèn)題:在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中,哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng),哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對(duì)同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
回顧本節(jié)課的教學(xué),我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái),學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程,學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用,而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn),充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿 篇2
一、說(shuō)教材
1、本節(jié)地位及作用
本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章,從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章,是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁,對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí),具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,是高考的熱點(diǎn),同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此,本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
1)知識(shí)與技能
學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。
2)過(guò)程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義,由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
以“問(wèn)題”為主線,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。
3)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。
4)教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識(shí)狀況:初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng),但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況:學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí),已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式,不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開始的,即“不憤不啟,不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo),綜合各種教學(xué)方法,完成任務(wù)。通過(guò)設(shè)“障”立“疑”,造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思,有各種矛盾待解決的境地,促使他們參與到教學(xué)中,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題,使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng),是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上,在老師提出問(wèn)題的指引下,積極思考,自主探究,從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]投影:切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?
由情景問(wèn)題引出新課,引起學(xué)生興趣,激發(fā)探究意識(shí)。
[復(fù)習(xí)舊知]
[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中,從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?
[設(shè)問(wèn)]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?
[問(wèn)題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證,請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1:H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))
例證2:fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))
例證3:2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))
例證4:H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))
例證5:2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))
例證6:2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))
通過(guò)學(xué)生分析歸納,從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā),歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?
[問(wèn)題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1:將鋅片插入cuso4溶液中
實(shí)驗(yàn)2:將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入cuso4溶液中
[問(wèn)題]
1、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并寫出反應(yīng)方程式。
2、實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2、通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識(shí),但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的,再在初中電流和電子得失知識(shí)上,體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學(xué),讓微觀世界形象化。
[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀
角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例
投影并講解
教學(xué)到此,分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。
[問(wèn)題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
[鞏固練習(xí)]
從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
[教學(xué)反思]
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí),在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí),并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬,重建學(xué)生已有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。
《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿 篇3
一、教材分析:
1.教材的地位及其作用:
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng):通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想:對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
重點(diǎn):用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn):從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
二、教學(xué)方法:
以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn) 討論 歸納 總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng),充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí),從而達(dá)到良好的教學(xué)效果,同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的,同時(shí)又是統(tǒng)一的,以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo):
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí),注重初、高中知識(shí)的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序:
1.導(dǎo)入新課:
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過(guò)渡到新知識(shí),使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的:首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí),現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2.講授新知識(shí)
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應(yīng)為例,通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價(jià)變化原因,認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移,氧化反應(yīng),失e、價(jià)升;還原反應(yīng),得e、價(jià)降。從而解除疑難,進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
(三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑:氧化劑,得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低),具有氧化性;還原劑,失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高),具有還原性。就這樣邊講課邊板書,在化學(xué)方程式上畫線,標(biāo)明化合價(jià)及電子得失,啟發(fā)學(xué)生分析討論,并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即:化合價(jià)降低,得2e,被還原
化合價(jià)降低,得2e,被還原
氧化劑 還原劑
為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書,然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出H2在Cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng),并分析,即:
價(jià)升,(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降,(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰,可以給出小節(jié),并給出類似題型的練習(xí)題,達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:
接受電子 失去電子
化合價(jià)降低 化合價(jià)升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法:
1.總結(jié):元素化合價(jià)升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價(jià)降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。
2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3.聯(lián)系反饋:
寫出Zn與HCl反應(yīng),Cu在Cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè),以達(dá)到鞏固新知識(shí),培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力,同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題,及時(shí)給予透徹講解,使其完全理解。
4.小結(jié)
5.布置作業(yè)
《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿 篇4
各位老師:
大家好,我是今天的號(hào)考生,我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來(lái),我將從以下幾個(gè)方面開始我的說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中,貫穿始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ),因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾,雖是相反的,但又是相依存的,是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
(過(guò)渡:教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí),因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究,深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證思想。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué):
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分,因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課:
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng),氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng),但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上,那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高;發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來(lái)提問(wèn):為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化,元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān),引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過(guò)程,并且滲透雙線橋法的應(yīng)用,學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失:鈉元素失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),氯元素得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過(guò)程,在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì),并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素被氧化,化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià);氯元素被還原,化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移,也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子得失或電子對(duì)偏移(電子偏移)。
在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義,并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng),這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題,將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起,起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后,我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè):用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法,達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書設(shè)計(jì)
最后說(shuō)一下我的板書,我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法,直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里,便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師,我的說(shuō)課到此結(jié)束!
《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿 篇5
一、說(shuō)教材
1.教材的地位和作用
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于氧化氧化還原反應(yīng),在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的:在初中階段從得氧失氧的角度分析理解;在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上,能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可;通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí),對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。
本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段,既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí),不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn),也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能目標(biāo):初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
過(guò)程方法目標(biāo):體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤ⅲ鸩缴钊氲陌l(fā)展過(guò)程,通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度目標(biāo):通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾,它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí),深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
3.教學(xué)重難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過(guò)程是對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的一次質(zhì)的飛躍,是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程,對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義,因此認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程和方法是本節(jié)課的重點(diǎn),又因?yàn)閺男蜗笏季S向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程,跨度比較大,尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)了解不多,有關(guān)共用電子對(duì)偏移的知識(shí)比較陌生,分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移(尤其是偏移)會(huì)有一定的困難。所以這一過(guò)程和方法也是本節(jié)課的難點(diǎn)。
二、說(shuō)教學(xué)方法法
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大,必須精心設(shè)計(jì)教法,力求深入淺出,而且還要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中,才能深刻地體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過(guò)程。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué),通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀,在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程:
[問(wèn)題一]我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型,你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明?
這一問(wèn)題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識(shí),為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問(wèn):
[問(wèn)題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)?
學(xué)生通過(guò)觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,很自然地引起一種認(rèn)知矛盾,很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),問(wèn)題也油然而生:那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢?我順勢(shì)提問(wèn):
[問(wèn)題三]我們?cè)诔踔羞學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類型,其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?你能舉出一些例子嗎?
學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),并能舉出一些典型的例子,如:C+O2=CO2,CuO+H2=Cu+H2O等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的,所以我接著讓學(xué)生討論:
[問(wèn)題四]以CuO+H2=Cu+H2O為例,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的,有得氧必有失氧,將一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開,是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善,深化對(duì)各種問(wèn)題的認(rèn)識(shí),以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識(shí),滲透了辯證唯物主義教育,教師還可趁勢(shì)引入新課,從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊,學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中知識(shí),又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái),使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中,又高于初中。
氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)和理解,其跨度較大,學(xué)生較難接受,須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過(guò)渡,這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。
[問(wèn)題五]標(biāo)出上述幾個(gè)反應(yīng)的各元素的化合價(jià),觀察化合價(jià)有無(wú)變化,變化有無(wú)規(guī)律?
學(xué)生通過(guò)練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析:
[問(wèn)題六],沒(méi)有得氧失氧,是否是氧化還原反應(yīng)?
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系,但是發(fā)生了化合價(jià)的升降,因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見,用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡,是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié),也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn):
[問(wèn)題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降?也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么?
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有知識(shí),復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì),把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件,把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體,化微觀為宏觀,大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度,也順利突破了難點(diǎn)。
至此,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成,為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí),教師可提出問(wèn)題:
[問(wèn)題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系?
這時(shí)可讓學(xué)生完成書上的習(xí)題2,通過(guò)練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的'氧化還原反應(yīng),而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即:化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng),有些是非氧化還原反應(yīng),所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系,也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識(shí)。
四、說(shuō)學(xué)法指導(dǎo)
回顧本節(jié)課的教學(xué),我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的八個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái),學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合運(yùn)用,在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)獲得的過(guò)程,學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法,其主體性得到了充分的體現(xiàn),充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
五、說(shuō)板書計(jì)劃
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.從得氧失氧的角度(原始特征)
凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
2.從化合價(jià)升降的角度(表面現(xiàn)象)
凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度(本質(zhì)原因)
凡有電子得失(或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)