鋁及其化合物（精選4篇）
鋁及其化合物 篇1
高二學業水平測試
鋁及其化合物
【學習目標】
1、了解鋁及其重要化合物的主要物理性質
2、了解氧化鋁分別與酸、堿等物質反應的情況
3、了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的受熱分解
【基礎知識】
一.鋁
1.物理性質：銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3,較強的韌性、延展性，良好的導熱導電性
2.化學性質
①與氧氣反應：
②鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應,一般情況下，鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應
③與非氧化性酸(鹽酸和稀硫酸)反應：
常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。
④與強堿反應：
⑤鋁熱反應：(鋁與氧化鐵)： 可用于焊接鐵軌
二.鋁的氧化物——氧化鋁
1.al2o3 白色難熔,是一種較好的耐火材料.
2. al2o3 的兩性——兩性氧化物（既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水）[高考資源網]
三. 鋁的氫氧化物——氫氧化鋁
（1）al(oh)3的兩性——兩性氫氧化物（既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水）
思考:向alcl3溶液中滴加naoh至過量現象：
（2）al(oh)3不穩定：
（3）制取：實驗室常用鋁鹽（al3+）與足量氨水制取al（oh）3，
反應的離子方程式為：
四.鋁的重要的鹽——明礬
明礬：十二水合硫酸鋁鉀 ，明礬常用作混凝劑，發生的離子方程式為 。
歸納整理：鋁及其重要化合物之間的轉化關系。
① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧
【典型例題】
1.小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好.該佛像未銹蝕的主要原因是( )
a.鋁不易發生化學反應 b.鋁的氧化物容易發生還原反應
c.鋁不易被氧化 d.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
2.實驗室需要使alcl3溶液中的al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）
a.naoh溶液 b.ba（oh）2溶液[高考資源網][高考資源網]
c.鹽酸 d.氨水
3.下列離子方程式書寫正確的是( )[高考資源網]
a.澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應： ca(oh)2+2h+=ca2++2h2o
b.鐵粉投入到硫酸銅溶液中：fe ＋cu2＋＝fe2＋ ＋cu
c.alcl3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh－ = al(oh)3↓
d.鈉和冷水反應 na＋2h2o＝na+＋2oh＋h2↑
4.在鋁制易拉罐中收集一滿罐co2，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉。可以發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。
（1）罐壁變癟發生的反應方程式是____ _；
（2）罐再度鼓起發生反應的化學方程式是__ ______。
5.（XX年學業水平測試）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[kal(so4)2•12h2o]的混合溶液中，so42—的濃度為0.4mol/l，當加入等體積0.4mol/l koh溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中k+的濃度約為( )
a. 0.225mol/l b.0.25mol/l c.0.45mol/l d.0.9mol/l
鋁及其化合物 篇2
一、金屬晶體的結構和性質
1、金屬原子結構如何決定金屬鍵？
2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性？
講解：
1、 金屬原子半徑大 金屬離子
易失去電子 離子鍵
最外層電子數少 自由電子
2、 延展性——金屬原子層間相對滑動，由于金屬鍵作用而不斷裂
物理共性 導電性——在外電場作用下，電子發生定向移動，形成電流
導熱性——受熱時，電子加快運動和碰撞，通過碰撞傳熱
差異性：熔沸點不同——金屬鍵強弱不同——原子核對電子吸引不同
原子半徑不同
二、鎂、鋁及其化合物
1、鎂和鋁的結構與性質的差異性主要體現在哪些方面？（兩性）
2、有關鎂在空氣中燃燒產物的問題。
3、有關鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉化
4、離子共存問題
5、硬水軟化問題
[例題1]：已知mg3n2是黃綠色固體，極易與水反應，mgo和mg(oh)2都是白色固體。
（1） mg在空氣中燃燒有哪些物質生成？以何者為主？你是如何判斷的？
（2） 1molmg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質量 40克（填>、<或=）
（3） *鎂在空氣中燃燒有時有白煙生成，下雨天更明顯，何故？(會考不要求)
解答：（1）以mgo為主，由實驗觀察所得：白色固體粉末
（2） mg —— mgo mg ——1/3 mg3n2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： mg3n2 + h-o-h mg(oh)2 + nh3
[例題2]：（1）al3+與 以 : 反應生成alo2-鹽
alo2-與 以 : 反應生成al3+鹽
（2）下列圖象表示的是al(oh)3、al3+鹽、alo2-鹽、酸、堿
（縱坐標表示沉淀量）
解答：（1）復習量的關系
oh-
al(oh)3
3oh-
4oh-
4h+
al3+鹽 alo2-鹽
h+
3h+
al(oh)3
鋁及其化合物 篇3
鋁及其化合物的性質課 題鋁的性質課時1－1課型新授課學習目標知識與技能目標：1.通過實驗探究，理解鋁的重要性質，如與酸、堿反應，鈍化現象。識記鋁與強酸強堿反應的現象，能夠正確書寫相應的反應方程式。2.通過鋁熱反應實驗，了解鋁熱反應的原理，加深對鋁熱反應特點及用途的認識。3.能舉例說明鋁合金的應用，進一步認識化學與生活的關系。4.了解鋁及其重要化合物之間的轉化關系過程與方法目標：1. 通過鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質的比較，掌握類比學習法。2. 通過鋁與naoh溶液的現象分析、推斷。學習正確的邏輯推理方法。情感、態度、價值觀目標：通過鋁及其合金在工農業生產和生活等方面的重要應用，認識到化學在改善人類生活中的重要作用。學習重點金屬鋁的化學性質學習難點鋁與強堿的反應自學過程主要內容學法與提示【問題情境】：下列是生活中常見的一些鋁合金的應用，結合圖示，舉出更多實例，并思考所給問題。問題：圖示中分別應用了鋁的哪些物理性質？ 鋁比鐵活潑，為什么鋁反而耐腐蝕？【觀察與思考】取一鋁片，觀察其表面顏色，然后將其部分浸入naoh溶液中，推斷。 1.鋁表面的顏色有什么變化？ 2.有無氣泡冒出？靜置較長一段時間后呢？【小結】鋁的物理性質 1.鋁的密度_______，抗腐蝕能力_______，塑性_______，導電性_________。 2.鋁抗腐蝕能力強的原因是___________________________________【活動與探究】閱讀教材p67的實驗和相關內容，對實驗現象進行合理推測，填寫下表。 實驗步驟實驗現象結論或方程式濃硝酸 濃硫酸 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【交流討論】1 為什么鋁與濃硫酸反而沒有氣體生成了？2.標出鋁與酸、堿反應的電子轉移情況，兩反應實質上有什么共同之處？3.比較鋁、氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的異同，找出它們的本質區別。【閱讀理解】閱讀教材鋁熱劑部分，結合下圖鋁熱反應的裝置，思考下列問題。1. 鋁熱劑的組成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2. 鋁熱劑的反應原理，為什么生成的鐵會熔化？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3. 設想鋁熱劑有哪些用途？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4. 裝置中鎂條和氯酸鉀有什么作用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿為什么蒸發皿中要鋪上沙子_________________________________【拓展視野】我的汽車將只“喝”水了美國普度大學的研究人員最近開發出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。將水添加到鋁鎵合金時，鋁通過吸收氧氣分解水，在此過程中產生氫氣。合金中的鎵是關鍵成分，因為鋁和氧結合后在鋁的表面形成一層氧化鋁膜，而鎵能阻止這個膜的形成，使反應繼續下去，直到所有的鋁都被用來產生氫氣。專家認為，利用此項技術制氫，將克服氫儲存和運輸兩大障礙，因此具有廣泛的應用前景。閱讀后，你有什么感想？為什么通常情況下鋁不能持續從水中置換出氫氣來？【課堂小結】鋁的性質一、物理性質 二、化學性質鋁的密度_______，抗腐蝕能力_______，塑性_______，導電性________1. 與o2_________________________________2. 與hcl__________________________________3. 與naoh：______________________________4. 鋁熱反應_________________________________鈍化：_______________________________________知識網絡圖：標出各種轉化的反應試劑和條件。【目標再現】多媒體再現學習目標，并分別鏈接到面“目標檢測”中，檢查學生目標達成情況。 1.小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是 a.鋁不易發生化學反應 b.鋁的氧化物容易發生還原反應 c.鋁不易被氧化 d.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用2.將鋁條投到一溶液中產生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是 a.cu2+、cl-、no3-、k+ b.hco3-、k+、so42-、cl- c.fe2+、cl-、na+、no3- d.ba2+、cl-、k+、no3-3.用含少量鎂的鋁粉制取純凈的al(oh)3,下列操作步驟恰當的組合是:①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入足量二氧化碳⑤加過量燒堿溶液⑥加過量鹽酸 a.②③④③ b.①⑤③④③ c.①⑤④③ d.①⑤⑥③4.向一金屬鋁的易拉罐內充滿co2,然后向罐內注入足量naoh溶液,立即用膠布嚴封罐口,過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象:
(1)罐壁內凹而癟的原因: _______________ 反應方程式: __________________
(2)罐壁重新鼓起的原因: ___________ 反應方程式: _________________ 先是氧化膜反應 參考教材鋁的用途 2.從得失電子的元素分析3.本質區別從電子轉移情況分析。 2.熔化所需的熱量從哪兒來。4.從實現加熱條件來思考 金屬性強弱的判斷方法。 注意氫氧化鋁的兩性 4.原來氣體為什么少了？后來膨脹的氣體是什么？作業：作業本第45-47頁，必做：1-16題；選做：17題問題與質疑：
鋁及其化合物 篇4
一、金屬晶體的結構和性質
1、金屬原子結構如何決定金屬鍵？
2、金屬鍵如何影響金屬的物理共性和差異性？
講解：
1、 金屬原子半徑大 金屬離子
易失去電子 離子鍵
最外層電子數少 自由電子
2、 延展性——金屬原子層間相對滑動，由于金屬鍵作用而不斷裂
物理共性 導電性——在外電場作用下，電子發生定向移動，形成電流
導熱性——受熱時，電子加快運動和碰撞，通過碰撞傳熱
差異性：熔沸點不同——金屬鍵強弱不同——原子核對電子吸引不同
原子半徑不同
二、
1、鎂和鋁的結構與性質的差異性主要體現在哪些方面？（兩性）
2、有關鎂在空氣中燃燒產物的問題。
3、有關鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應及鋁鹽和偏鋁酸鹽的相互轉化
4、離子共存問題
5、硬水軟化問題
[例題1]：已知Mg3N2是黃綠色固體，極易與水反應，MgO和Mg(OH)2都是白色固體。
（1） Mg在空氣中燃燒有哪些物質生成？以何者為主？你是如何判斷的？
（2） 1molMg在干燥的空氣中燃燒完全，生成物的質量 40克（填>、<或=）
（3） *鎂在空氣中燃燒有時有白煙生成，下雨天更明顯，何故？(會考不要求)
解答：（1）以MgO為主，由實驗觀察所得：白色固體粉末
（2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg3N2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3
[例題2]：（1）Al3+與 以 : 反應生成AlO2-鹽
AlO2-與 以 : 反應生成Al3+鹽
（2）下列圖象表示的是Al(OH)3、Al3+鹽、AlO2-鹽、酸、堿
（縱坐標表示沉淀量）
解答：（1）復習量的關系
OH-
Al(OH)3
3OH-
4OH-
4H+
Al3+鹽 AlO2-鹽
H+
3H+
Al(OH)3