氨 銨鹽
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設問】能否把氨轉化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出化學方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的化學方程式。氨與酸反應實質是什么？
【領會】
【分析、討論、回答】
【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在nh3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現什么性質？
【板書】（3）氨與氧氣的反應
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質發生反應。
氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為no和h2o，它是工業制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
【思考、討論、回答】
－3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。
【領會、書寫、評價】
【小結】氨的分子結構和性質。
【回憶、領會】
【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。
【板書】
4.氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
【練習—投影】
1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？
2.氨水在貯運中應使用什么容器？
3.請用兩種方法檢驗氨氣。
【作業】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時
教師活動
學生活動
【引言】工業上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【板書】5.氨的實驗室制法
（1）原理
【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評價】
【思考、回答】
因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？
【分析、討論、回答】