第15講 碳族元素 無(wú)機(jī)非金屬材料
②實(shí)驗(yàn)中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出，證明氨氣具有 性。
[解析]（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，a裝置中通入的氣體為co和co2的混合氣，在a中，co2 被氫氧化鈉吸收，若要獲得純凈干燥的co，需要選取裝置c，證明co2 被除盡，然后通過(guò)盛有濃硫酸的b除去水蒸氣，要驗(yàn)證co的還原性，需要裝有cuo的裝置e，驗(yàn)證co的氧化產(chǎn)物co2 ，還需要裝置c，最后需要f除去為反應(yīng)的co。所選裝置的連接順序是acbecf，能驗(yàn)證co的氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：ab之間的c裝置中溶液保持澄清，ef之間的c裝置中溶液變渾濁。
（2）停止通入co和co2 的混合氣體，需要關(guān)閉活塞a，然后打開(kāi)活塞b，此時(shí)稀硫酸與碳酸鈉溶液（co2 與naoh反應(yīng)生成的）反應(yīng)，反應(yīng)生成的co2氣體進(jìn)入e中，并與 與na2o2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣通過(guò)d除去可能存在的co2，通過(guò)b除去水蒸氣，得到純凈干燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催化劑，因此需要加熱k使乙醇揮發(fā)，并且加熱m，使氧氣與乙醇蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2ch3ch2oh+o2
2ch3cho+2h2o。
（3）氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的oh—的濃度增大，這些因素均能濃氨水中的化學(xué)平衡：nh3＋h2o nh3•h2o nh4+＋oh-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使?jié)獍彼械陌睔夥懦觥８鶕?jù)常識(shí)可以判斷出在e中出現(xiàn)的紅棕色氣體應(yīng)該是no2，由氨氣和no2中氮元素的化合價(jià)可以判斷氨氣被氧化生成no2 氨氣體現(xiàn)出的是還原性。
【答案】（1）acbecf ab之間的c裝置中溶液保持澄清，ef之同的c裝置中溶液變渾濁 （2）關(guān)閉 打開(kāi) k m 2ch3ch2oh＋o2 2ch3cho＋2h2o
（3）①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的oh-增大了氨水中oh-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。②還原
【方法技巧】本題得分的關(guān)鍵是應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明混合氣體中有co和h2。要想達(dá)到目的，只能利用它們的還原性將之轉(zhuǎn)化為co2和h2o來(lái)檢驗(yàn)，同時(shí)又要防止co2和水蒸氣的干擾，所以，用co和h2還原cuo之前，必須首先除去co2和水蒸氣。本題應(yīng)先解決第（4）問(wèn)。
考點(diǎn)2 碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律
1.溶解性規(guī)律：堿金屬的正鹽溶解度 酸式鹽（如：na2co3 nahco3）；堿土金屬（第ⅱa族）的正鹽溶解度 酸式鹽〔如：caco3 ca(hco3)2〕。
2.穩(wěn)定性：難溶性的碳酸鹽、(nh4)2co3及酸式鹽受熱 ；可溶性的碳酸鹽較穩(wěn)定，受熱 ；一般來(lái)說(shuō)：穩(wěn)定性大小順序?yàn)檎} 酸式鹽。
3.酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物要根據(jù)相對(duì)用量判斷。如在ca(hco3)2溶液中滴加naoh溶液：ca(hco3)2+naoh （naoh少量）
ca(hco3)2+2naoh （naoh過(guò)量）