鈉
教學目標
知識目標
了解的物理性質；
掌握的化學性質；
了解的存在和用途。
能力目標
透過事物的表面現象，分析其產生的內在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
情感目標
培養學生分析問題的能力和其科學方法，激發學生學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
教學建議
教材分析
本節教材包括三部分，的物理性質、化學性質及的存在和主要用途。其中的化學性質是本節的重點，在的化學性質中重點討論了與氧氣及與水的反應。難點就是對實驗現象的觀察和分析。在的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態，游離態和化合態，然后結合的化學性質很活潑，引導學生得出在自然界中只能以化合態存在。教材對的用途只作簡單介紹。
教法建議
1.采用實驗探究法，按照問題——實驗——觀察——分析——結論的程序進行教學。具體建議如下：
（1）盡可能地通過實驗和觀察得出結論。
（2）創造條件采用邊講邊做實驗的教學方法。
（3）最大限度地發揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。
（4）和氧氣的反應可由［實驗2－2］的表面在空氣中的變化而引入。
2.深入挖掘知識之間的聯系，使新知識納入學生已有的知識結構中形成新的優化的知識結構。
（l）雖然堿金屬單質在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。
（2）可讓學生標出 與 反應的電子轉移的方向和數目，鞏固氧化還原反應的知識。
（3）應將 的結構、性質、保存、存在、用途緊密聯系起來，形成主線。充分體現結構決定性質、存在、用途以及保存方法取決于性質這一思想。
（4）學習了與水的反應后，緊接著可讓學生討論“與硫酸銅溶液反應會有什么現象發生？生成什么物質？”再做與硫酸銅溶液反應的實驗來驗證。使學生對初中學習的金屬活動性順序有一個更深入、更全面、更科學的認識，從而使學生認識到任何規律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點。使學生樹立普遍性中存在特殊性的科學思想。
教學設計示例
課題：
重點：從的原子結構特征認識的化學性質
難點：對實驗現象的觀察和分析
教學過程
1.導入 新課
（1）這是元素化合物的第1個主族元素的學習，應采取從結構到性質至用途的循序漸進的學習方法，為后面的主族元素的學習開好頭。
（2）介紹金屬及其化合物的學習程序。
（3）介紹第一節在全章內容中的重要性。
2.練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖
（1）教師指導學生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導學生掌握堿金屬的核電荷數遞變的規律。
（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數。
3.教師強調
重視知識的內在聯系，以結構為基礎，以性質為重點，以結構→性質→存在和用途為主線培養學生分析問題的能力。
4.的物理性質
演示課本第28頁［實驗 2－1］，請一位學生切割（以調動學生學習的積極性，加強動手操作能力）。并指導學生閱讀的物理性質的課文（提高學生歸納總結的能力）。
5.的化學性質
（1）與氧氣的反應
［提問］在空氣中，新切的面上有什么變化？
演示：課文第29頁［實驗 2一2］并補充在純氧中燃燒的實驗。
［總結］根據觀察到的現象及課文有關與氧氣反應的內容，理解常溫下“發暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關鍵的現象的根本原因，以理解促進記憶，并寫出相關的化學方程式 （黃色火焰） （2）與硫等非金屬反應 ［提問］根據與氧氣反應的現象和的最外層電子結構，推知與氯氣、硫等反應，指出與硫粉研磨，會發生爆炸，寫出相關的化學方程式。 （研磨易爆炸） （劇烈燃燒） （3）與水的反應 演示課本第29頁［實驗 2－3］前，提醒學生注意觀察在水中變化的情況。 ［演示2－4］，重點檢驗收集到的氣體。引導學生觀察產生有關現象的原因，培養學生從實驗現象分析得出結論的能力。 ［討論］ ①的原子結構特點和水的組成，得到的結論是置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化 。 ②讓學生結合課文內容，解釋浮在水面上的原因（的密度比水�。忉屌c水反應時，為什么熔成小球（反應放熱，且的熔點低），解釋熔成小球后為什么在水面上向各個方向迅速游動（反應生成的氫氣對其產生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應生成了氫氧化使酚酞變紅） ③由此得出保存的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。 6.通過掌握的物理和化學性質，說明的主要用途，以幫助學生改進死記硬背的學習方法，實現結構→性質→用途相互滲透。 （四）總結、擴展 1.總結 是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學習的結構和性質，使學生進一步建立物質的結構決定性質的觀點。通過有關實驗現象得出結論，培養了學生的觀察與思維能力。 2.擴展 隨著科學技術的發展，可作為主要的工業原料，除課本介紹的用制高壓燈、與金屬鉀制成金屬原子反應堆的導熱劑、制貴重金屬外可補充制成的氫化物—氫化，并介紹它的結構特點及在現代工業和科技方面的用途。 八.布置作業 1.思考題 （1）能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？ （2）與水反應后所得的溶液中溶質的質量分數為 ；如欲滿足離子與水的個數之比為1：100，則生成的溶液中溶質的質量分數為 。 2.書面作業 （1）課本第31頁的有關練習。 （2）補充 ①下列離子方程式錯誤的是 B. 與鹽酸反應： C.硫酸與氫氧化鋇反應： D. 溶液與少量 溶液反應： ②欲使100克9.32%的 溶液質量分數增加到20%，需往溶液中加入的質量是 克。 ③用冶煉鈦的氯化物 時，反應過程中當 的化合價降低二價時，就有24克的 單質生成，則 的值為 。 參考答案 1.思考題 （1）不能。因為 會與水溶液中的水反應，生成 和 ，反應方程式為： （2） （3）補充：①AC ②6.9克 ③ 九.板書設計 第一節 一、的結構 原子結構示意圖 最外層為1個電子，易失去電子形成＋1價 二、的物理性質（見課本第28頁） 三、的化學性質 1.與氧氣反應： （常溫下變暗） （黃色火焰）淡黃色固體 2.與硫等非金屬反應： （研磨易爆炸） （劇烈燃燒） 3.與 反應： 四、的儲存、存在和用途
演示［實驗2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬，投影于屏幕上，可使學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”（浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）
A.投入 溶液：