必修1 第四章·第二節 《富集在海水中的元素——氯》第一課時
[提出問題]
1. 這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。
2. 銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？
3. 氯氣和金屬的反應有什么規律？
[小結]氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。
[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？
[演示實驗]h2在cl2中燃燒。
[描述實驗現象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。
[講述]hcl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。
[板書]（2）與h2等非金屬反應
h2+cl2===2hcl
[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？
[學生回答]在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。
[展示]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。
[學生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？
[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。
[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？
[學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。
[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發生？
[學生討論]（1）假設cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在cl2分子和h2o分子，這時溶液應該是中性的。
（2）假設cl2和水反應，那么溶液中除存在cl2分子、h2o分子外，還可能會含有cl-，溶液不一定是中性。
[實驗驗證]
（1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。
（2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗cl-。
（3） 加zn粒或na2co3粉末檢驗h+。
[實驗現象]
實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。
實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有cl—存在。
實驗（3）：有氣體產生，說明生成了酸性較強的含氯物質，應為鹽酸。
[初步得出結論]氯水中含cl2、h2o、h+、cl-。
[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？
[學生猜想]
（1） 溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？
（2） cl2中氯是0價，而hcl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質是不是氯氣？
（3） 氯水光照產生氧氣，而氯水中cl2、h2o、h+、cl-都不可能在光照的條件下產生氧氣，說明氯氣與水反應的產物中應該有一種含氧元素，光照能產生氧氣的物質。
[實驗驗證]
（1） 一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。
（2） 取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。
[實驗現象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。
[得出結論]使石蕊褪色的物質不是氯氣而是含氧元素、光照能產生氧氣的次氯酸（hclo）。
[板書]（3）與水反應
cl2+h2o==hcl+hclo
[小結]氯水的成分：cl2、h2o、hcl、hclo。
[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。
[動畫演示]氯水見光分解。