硫酸·教案

揭示反應本質。引起回憶，發現問題。糾正錯誤，明確認識。加深記憶。培養學生概念之間比較的能力。【提問】銅與稀硫酸能反應嗎？為什么？【設問】銅與濃硫酸能反應嗎？【演示】在試管里放入一塊銅片，注入少量濃硫酸，觀察是否反應。給試管加熱，用潤濕的品紅試紙檢驗放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。【引導討論】1.銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？2.根據反應現象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反回答：不能。因為在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面。猜想：不能。觀察并描述現象：不加熱時，無明顯現象。加熱時，產生的氣體使潤濕的品紅試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍色。分析、思考并回答：1.加熱能反應。2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫；溶激活舊知識。激發好奇心。培養觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。樹立對化學現象與化學本質的辯證認識。應中濃h2so4表現出什么性質？3.稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？啟發學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。液稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。o4＋so2↑＋2h2o，銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。濃h2so4表現出氧化性和酸性。對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的h+引起的。h+的氧化性比+6價硫的弱。使學生深入認識濃、稀硫酸氧化性不同的實質。【設問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？【演示實驗】把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中，觀察現象。【設問】為什么濃硫酸能與銅反應，而鐵放入其中無明顯現象呢？【講解】對，若加熱就會發生反應。但是沒加熱就沒發生反應嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現象。【提問】濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？推理并回答：能。觀察：無明顯現象。陷入沉思，猜想：沒加熱。傾聽，領悟，形成正確認識。推理并回答：不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的。培養邏輯思維能力。激疑。激發求知欲。解惑，加深對濃硫酸強氧化性的認識。培養推理、綜合運用知識的能力。【小結并板書】3.氧化性（1）氧化大多數金屬↑＋2h2o歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發生鈍化。及時總結，將知識統攝成規律。【過渡】加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質。【組織討論】濃硫酸與碳反應后的生成物是什么？試寫出化學方程式。【板書】（2）氧化某些非金屬單質+2h2o【組織討論】設計一個實驗檢驗碳與濃硫酸反應的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。啟發學生從檢驗二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手，結合其它有關知識找到可行方案。對討論過程中學生可能發生的錯誤給予及時糾正；對學生提出的合理方案給予及時肯定和鼓勵。推理、思考并回答：濃硫酸是強氧化劑，把碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時生成水。