《鹵素》教案（通用3篇）
《鹵素》教案 篇1
一、鹵族元素
（一）鹵素的原子結構和單質的物理性質
隨鹵素核電荷數增加，電子層數依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結構的遞變而使鹵素單質的物理性質呈規律性變化.
從F2 I2
1、顏色漸加深，狀態從氣 液 固，密度從小 大，熔沸點由低 高（分子晶體）
2、單質的溶解性——除氟外（與水劇烈反應）在水中溶解度都較小，且由大 小，都易溶于有機溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.
水
CCl4
汽油（苯）
Cl2
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
橙色
橙紅色
橙紅色
I2
棕黃色
紫色
紫紅色
（二）化學性質
由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強氧化劑，在自然界均只以化合態存在.但隨著電子層數遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現：
1、 都能與金屬反應
①F2和所有金屬都能反應.
②Cl2和絕大多數金屬反應.
③Br2和較活潑金屬反應.
④I2只和活潑金屬反應.
2、 都能與H2、P等非金屬反應.
①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)
②Cl2和H2需光照爆炸
③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）
④I2（蒸氣）和H2持續加熱且仍為可逆反應.
3、特性：
易升華
① I2 ②溴——唯一的常溫呈液態的非金屬，易揮發保存時加水封.
使淀粉變藍色
③ F2——最強氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素無正價.
且能與稀有氣體化合.
④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF HI，酸性逐漸增強.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作農藥.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
二、鹵素互化物—— (n=1,3,5,7)其化學性質與鹵素單質相似，具有強氧化性.
例：已知BrFn與水按3:5物質的量比反應，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質的量相等.請回答：
（1）n= （2）氧化產物是 （3）1mol水可還原 mol BrFn?
解析：（1）根據題意：反應式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2
由于O2與Br2物質的量相等，且反應物只含3mol Br元素，則a=b=1根據H原子守恒3n+1=5×2 n=3.
（2）元素化合價升高后的產物是氧化產物，顯然為HBrO3和O2.
（3）還原1mol BrF3必提供3mol電子，而1mol水只能提供2mol電子則可還原 BrF3.
3、擬（類）鹵素——這些雖然不含鹵素原子，但其性質與鹵素相似.如
(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。請寫出下列化學方程式
(CN)2+H2O—— Fe+(SCN)2——
MnO2+HSCN △ (CN)2+CH2=CH2
《鹵素》課堂訓練
一、選擇題（每小題有1~2個正確答案）
1、 下列關于氯及其化合物的敘述中正確的是（ ）
A、 因為氯氣有毒，有強氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.
B、 常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液.
C、 氯氣跟堿溶液的反應實質是Cl2和H2O的反應.
D、在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用.
2、 在一支試管中盛有某種固體物質，加適量溴水后，溶液顏色不會褪去的是（ ）
A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl2
3、 關于氯氣和SO2性質的敘述正確的是（ ）
A、 在相同條件下，Cl2 比SO2更易溶于水
B、 常溫下等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時無明顯現象
C、 Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁
D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去
4、 氯水不穩定，因為氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，為了提高氯水的
穩定性，可采取的措施是（ ）
A、通入少量H2S氣體 B、加入少量小蘇打
C、通入少量HCl氣體 D、增大氯水濃度
5、實驗室測量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過量溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過量的溴避免干擾，再利用反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來分析碘的含量試回答：
（1）滴定時，選用的指示劑是（ ）
A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液
（2）假若溴大大過量時，宜用除去溴的正確方法是（ ）
A、加入過量AgNO3溶液 B、加入苯酚
C、加入足量KI D、加入溴化鉀
6、溴化碘（IBr）的化學性質類似鹵素單質，它同水反應的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關IBr的敘述不正確的是（ ）
A、 IBr是共價化合物
B、 在很多反應中，IBr是強氧化劑
C、 IBr跟水反應時既不是氧化劑又不是還原劑
D、IBr跟NaOH稀溶液反應時，生成NaI、NaBrO、H2O
7、氰氣的化學式為(CN)2結構為N≡C－C≡N；其化學性質與鹵素單質相似，下列敘
述中正確的是（ ）
A、(CN)2分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長
B、 氯化鈉和氰化銀均不溶于水
C、 一定條件下，(CN)2可以和不飽和烴起加成反應
D、(CN)2和NaOH的反應可生成NaCH、NaOCN和H2O
8、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體通過電火花引燃，3種氣體正好反應，
冷卻至室溫后，所得液體產物濃度為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個數比是（ ）
A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1
二、推斷題
長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點被強烈地動搖了.他們是在00C下將氟從細冰末的上面通過，得到了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結構式，并標明各元素的化合價 .次氟酸很不穩定，剎那間就被熱水所分解，此時得到的溶液，既表現有氧化性（對于NaI），又表現有還原性（對于酸性KMnO4）試推斷次氟酸在水解時能生成什么產物？用化學方程式或離子方程式表示：
（1）次氟酸水解的化學方程式
（2）產物顯示氧化性的離子方程式
（3）產物顯示還原性的離子方程式
【針對性訓練答案】
一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D
8、C
二、+1 0 －1
H——O——F H2O2
（1）HFO+H2O=H2O2+HF
（2）H2O2+2H++2I－=I2+2H2O
5H2O2+2MnO4－+6H+=2M
《鹵素》教案 篇2
【教學內容】
復習高一第四章《鹵素》
【教學目標 】
1、 掌握鹵素原子結構的遞變與單質的物理性質、化學性質之間的關系.
2、 重點掌握Cl2的重要化學性質.
【知識講解】
一、氯氣
1、 化學性質——Cl原子最外層有7個電子，表現強氧化性.
（1）與金屬反應——Cl2與絕大多數金屬能反應（除極少數不活潑金屬），且變價金屬（如Fe）一般能氧化到最高價.
2Na+Cl2=2NaCl（白煙）
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）
思考：常溫Fe能否與干燥Cl2反應？你能舉出實例嗎？
（不能，除非潮濕Cl2.液氯用鋼瓶盛裝運輸）
Cu+Cl2 點燃 CuCl2（棕黃色的煙）
注意：由Cu在Cl2中燃燒的現象說明無水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同顯綠色或藍色.
思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－
（綠色） （藍色）
在此平衡體系中，改變下列條件：①加入適量NaCl ②加入適量AgNO3 溶液 ③加入適量水，溶液顏色將如何改變？
（①綠色加深 ②藍色變深 ③變藍色）
CuCl2固體與AlCl3相似，亦為共價化合物，且形成的是多聚體（CuCl2）n
（2）與非金屬的反應
氯氣除與H2反應外，還能與P、S、Si等非金屬反應
2P+3Cl2 點燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
反應現象：有白色煙霧生成——中學化學中唯一的煙、霧同時生成的一個反應.
其中PCl3具有重要用途——生產農藥敵百蟲.
PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Si+2Cl2 高溫 SiCl4——工業制單晶硅（高純硅）的重要反應.
（3）與化合物的反應
①水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反應）——非常重要的平衡，混合液稱氯水，氯水存在的微粒
思考：a、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?
b、0.224L（標況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物質的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)
②堿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用來吸收多余Cl2
思考：標準狀況aL H2與Cl2混合氣體光照爆炸后的所有物質恰好使bmol NaOH完全轉化為鹽，則b與a的關系可以是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工業用來制取漂白粉.
思考：a、工業上為什么用Cl2來制取漂白粉？
b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？
c、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學方程式表示凈化消毒過程.
（a、形成比次氯酸更穩定的比次氯酸鹽，便于運輸、保存.
b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－, Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+——凈化
Cl2+H2O HClO+HCl——殺菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO）
③其它還原性化合物
S2－(H2S)+Cl2—— Br－+Cl2—— Fe2++Cl2——
SO32－(SO2)+Cl2+H2O—— I－+Cl2——
取代反應CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
④有機物 o +Cl2 Fe o－Cl+HCl
加成反應 CH2=CH2+Cl2 CH2－CH2
Cl Cl
《鹵素》教案 篇3
第一節 氯氣
一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。
2、 氯氣的化學性質:點燃 與金屬反應 2na + cl2===2nacl (＿＿＿色煙)
點燃 cu +cl2===cucl2 (_______色煙)
點燃h2＋cl2===2hcl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應 2p＋3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5 (________色煙霧)
cl2+h2o===hcl+hclo(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反應證明hclo是弱酸的事實）
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農藥等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿hcl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)
3、 裝置類型：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使濕潤的ki淀粉試紙 變 藍（思考其原因是什么
6、 余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環境
第二節 氯化氫
一、氯化氫的性質
1、物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。
2、化學性質：hcl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4
原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）微熱 nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
強熱 總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）
裝置類型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可
第四節 鹵族元素
1、 原子結構特征：最外層電子數相同，均為7個電子，由于電子層數不同，原子半徑不，從f――i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與h2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。
暗 光
h2＋f2===2hf h2+cl2===2hcl
加熱 持加熱
h2+br2===2hbr h2+i2====2hi
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）
2f2＋2h2o＝＝4hf＋o2
x2+h2o====hx+hxo (x表示cl br i)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
hf＞hcl＞hbr＞hi,無氧酸的酸性不同，hi＞hbr＞hcl＞hf.。與水反應的程度不同，從f2 → i2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵離子的鑒別：加入hno3酸化的硝酸銀溶液，
cl-：得白色沉淀。
ag+ + cl- ===agcl↓ br-：得淡黃色沉淀
ag+ + br- ====agbr↓ i： 得黃色沉淀
ag+ + i- ====agi↓