《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì)（精選13篇）
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
1教學(xué)目標(biāo)
1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象
3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
4、記住一些常見的元素名稱和符號。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。
5、知道元素的簡單分類（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。
6、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。
7、形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的概念。
8、能夠運(yùn)用本單元知識點(diǎn)，解出相關(guān)題型以及中考題。
2學(xué)情分析
3重點(diǎn)難點(diǎn)
1、分子的性質(zhì)
2、原子結(jié)構(gòu)
3、物質(zhì)的分類、組成及微觀構(gòu)成
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時(shí)
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1
【講授】
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
（一）、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎？
1、分子的性質(zhì)：
（1）、分子的質(zhì)量和體積都很小
（2）、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著
（3）、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng)：對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
（二）、原子
1、定義：化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎？
2、原子的結(jié)構(gòu)：
質(zhì)子（+）
原子核（+）
中子
原子
核外電子（-）
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：
1、原子中的 等量關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考？
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：
4、相對原子質(zhì)量：
忽略電子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（三）、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有（ ）個(gè)質(zhì)子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個(gè)電子層，最外層有（ ） 電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 （ ）電子，形成 （ ）
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系：
二、物質(zhì)的組成
（一）、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
注：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
（二）、元素周期表
1、結(jié)構(gòu)：7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行（16個(gè)族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ，相對原子質(zhì)量_________.
（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .
（三）、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示：
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié)：從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識，構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié)：本堂課你收獲了什么？
板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一：構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒 二、物質(zhì)的組成
1、分子 1、元素
分子的性質(zhì) 2、元素周期表
2、原子 3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
【第二個(gè)板塊】：練習(xí)反饋（見學(xué)生課堂練習(xí)）
課題1 分子和原子
課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄
課題1 分子和原子
1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
（一）、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎？
1、分子的性質(zhì)：
（1）、分子的質(zhì)量和體積都很小 （2）、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著（3）、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng)：對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
（二）、原子
1、定義：化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎？
2、原子的結(jié)構(gòu)：
質(zhì)子（+）
原子核（+）
中子
原子
核外電子（-）
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：
1、原子中的 等量關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考？
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：
4、相對原子質(zhì)量：
忽略電子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（三）、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有（ ）個(gè)質(zhì)子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個(gè)電子層，最外層有（ ） 電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 （ ）電子，形成 （ ）
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）
A、銪元素原子的`質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系：
二、物質(zhì)的組成
（一）、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
注：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
（二）、元素周期表
1、結(jié)構(gòu)：7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行（16個(gè)族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ，相對原子質(zhì)量_________.
（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .
（三）、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示：
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié)：從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識，構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié)：本堂課你收獲了什么？
板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一：構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒
二、物質(zhì)的組成
1、分子
1、元素
分子的性質(zhì)
2、元素周期表
2、原子
3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
【第二個(gè)板塊】：練習(xí)反饋（見學(xué)生課堂練習(xí)）
教學(xué)反思：
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
本課題的關(guān)鍵在于如何設(shè)計(jì)抽象的微觀概念的教學(xué)活動(dòng)過程。通過對現(xiàn)實(shí)生活中易觀察事物的變化事實(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行比較、分析、演繹、推理，再現(xiàn)科學(xué)探究“經(jīng)歷”，既培養(yǎng)抽象思維，又學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，形成由宏觀到微觀的抽象分析思維能力。這個(gè)學(xué)習(xí)過程不能僅靠教師講述就能得到較高課堂效率的，而要在學(xué)生“親身經(jīng)歷”的思辨中，通過教師的'“拉”與“推”——引導(dǎo)、點(diǎn)撥下逐步達(dá)成。
為此，對本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)，做了如下的安排：
1.本課題設(shè)計(jì)安排2課時(shí)完成，目的是保證學(xué)生有充裕的時(shí)機(jī)，參與課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)，將問題及疑慮在課堂中得到充分暴露，得到及時(shí)糾正并學(xué)到正確的描述、分析、推理的方式方法。
2.用足、用好教科書中的每一個(gè)信息資源。讓學(xué)生體會(huì)認(rèn)真閱讀教科書的重要性，同時(shí)明確教科書是分析問題、解決問題的首選資源。
3.認(rèn)真總結(jié)以往教學(xué)積累的資料，更深刻的領(lǐng)悟，在第三單元組織進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識啟蒙教學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，以及教學(xué)資源開發(fā)利用的尺度。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
課題1：《分子和原子》教學(xué)案例
一、教材分析：
從本節(jié)課題開始，學(xué)生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認(rèn)識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化，來形成分子、原子的概念。
本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗(yàn)（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個(gè)地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴(kuò)散的現(xiàn)象提出問題，引起學(xué)生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點(diǎn)。
課堂教學(xué)中通過濃氨水的擴(kuò)散對比實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探究得出結(jié)論——分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，并利用這一結(jié)論對前述現(xiàn)象作出具體解釋，對如何運(yùn)用微觀粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律來解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
關(guān)于分子間有間隔的內(nèi)容，通過用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時(shí)延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學(xué)生確認(rèn)分子間有間隔的事實(shí)。
教材中還設(shè)計(jì)了氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖，讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習(xí)過的一些變化（物理變化、化學(xué)變化）和化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識分子、原子的特性，形成概念。
通過本課題的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀物質(zhì)進(jìn)入微觀粒子，為后期學(xué)習(xí)作好知識鋪墊。
二、學(xué)情分析：
在初二物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實(shí)客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀概念較為抽象，學(xué)生不容易理解和掌握；學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴(kuò)散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與特能：
1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
4、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。
過程與方法：
1、能從常見的現(xiàn)象入手，通過觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識圖等方法獲取信息，進(jìn)行合理的想象和推理。
2、能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過與他人合作，完成實(shí)驗(yàn)，對有疑惑且有探究價(jià)值的問題進(jìn)行研究，主動(dòng)和他人進(jìn)行交流，敢于表達(dá)自己的見解
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
2、激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。
四、教學(xué)課時(shí)與教學(xué)準(zhǔn)備：
1、教學(xué)課時(shí)：（1課時(shí)）
2、教學(xué)準(zhǔn)備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計(jì)、體溫表。
五、教學(xué)重點(diǎn)
認(rèn)識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問題。
六、教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合，多媒體輔助。
八、教學(xué)過程：
1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出課題
[教師活動(dòng)]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問：同學(xué)們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味？引起學(xué)生思考。
[學(xué)生活動(dòng)]發(fā)現(xiàn)問題：
將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來。從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識解釋上述現(xiàn)象。
[設(shè)計(jì)意圖]引出課題：從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學(xué)話題。
2、新課學(xué)習(xí)：
[教師活動(dòng)]：活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性。
[追問]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？
[經(jīng)過討論得結(jié)論板書]物質(zhì)都是由微小的粒子
[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實(shí)存在的。
[ppt投影]：1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
2、通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”。（圖3-3）
邊展示邊說明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]邊聽、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
[介紹]：1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1ml計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子。
[ppt投影]（一）分子、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
[活動(dòng)探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴(kuò)散。
[追問]：為什么紅墨水能在水中擴(kuò)散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散速率快？
[演示實(shí)驗(yàn)]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。
1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小
燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。
[討論]以上實(shí)驗(yàn)說明什么問題？
（同時(shí)播放實(shí)驗(yàn)過程及微觀過程）
[ppt投影]：2、分子等粒子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著。（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）
[提出新問題]：沖糖水時(shí)，把糖放到開水中，糖不見，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點(diǎn)解釋嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]想象、理解：分子、原子有多小。
[教師活動(dòng)]
[提出問題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。
2、用酒精溫度計(jì)，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數(shù)值變化情況。
用分子、原子的觀點(diǎn)解釋上述問題。
[ppt投影]3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究三：分子、原子的概念。
[提出問題]：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？發(fā)生變化的是分子還是原子？
以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
h2o h2+o2
[板書ppt投影]三、分子、原子的概念
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
強(qiáng)調(diào)：“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
強(qiáng)調(diào)：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學(xué)變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子 原子
相同點(diǎn) 1、質(zhì)量、體積都非常小 2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運(yùn)動(dòng) 4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
不同點(diǎn) 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
2、在化學(xué)變化中，分子可再分為原子。 1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。
聯(lián)系
[學(xué)生活動(dòng)]在教師引導(dǎo)下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化）
1、物質(zhì)沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）
2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學(xué)變化）
觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領(lǐng)悟。
鞏固、深化
反復(fù)從《水分解的微觀變化》領(lǐng)會(huì)分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過程中的粒子變化的圖示。
[設(shè)計(jì)意圖]
使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學(xué)，給予學(xué)生直觀的印象。
[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。
[教師活動(dòng)]：[矯正總結(jié)]
[鞏固訓(xùn)練]練習(xí)冊本節(jié)選擇題部分。
[設(shè)計(jì)意圖]：總結(jié)本課知識要點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識結(jié)構(gòu)。
九、板書設(shè)計(jì)：
課題1：分子和原子
（一）、分子、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀點(diǎn)或特征）
1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很小；
2、分子、原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
（二）、分子、原子的基本性質(zhì)的運(yùn)用。
1、解釋有關(guān)常見現(xiàn)象
2、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化
3、區(qū)分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
（三）、分子、原子的概念：
1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較：
十、教學(xué)反思：
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀世界。首先認(rèn)識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會(huì)它與宏觀物質(zhì)的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進(jìn)一步認(rèn)識分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同，形成分子、原子的概念。
在本節(jié)課的教學(xué)中，有以下幾點(diǎn)反思：
1、教學(xué)手段形式多樣。有實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)演示、活動(dòng)與探究、多媒體投影相互有機(jī)結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點(diǎn)，提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴(kuò)散。濃氨水分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中進(jìn)行對比，提高教學(xué)效果，培養(yǎng)學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。
3、將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。
4、從微觀角度認(rèn)識和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點(diǎn)，如何突破難點(diǎn)仍是師生需要解決的問題。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
教學(xué)目標(biāo)
一、知識與技能
1.通過生活中的現(xiàn)象，認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成。
2.通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和自制分子模型，認(rèn)識分子、原子的特性，理解物理變化的本質(zhì)。
3.通過分子模型化學(xué)變化過程的演示，認(rèn)識分子原子的概念及化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。
二、過程與方法
1.能從常見的現(xiàn)象入手進(jìn)行合理的想象和推理。
2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、空間想象力和動(dòng)手能力。 3.通過討論交流，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.增強(qiáng)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。 教材分析
本節(jié)課的內(nèi)容是繼前兩個(gè)單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后，從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課，對于學(xué)生認(rèn)識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時(shí)，為進(jìn)一步探究 “物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此，本節(jié)教材具有承上啟下的作用。
教學(xué)方法
分子、原子既看不見也摸不著，分子、原子究竟是什么樣的粒子，學(xué)生缺乏準(zhǔn)確的內(nèi)部表象。針對教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況，我們主要采取以下幾種方法進(jìn)行教學(xué): 第一，情景激學(xué)。用一些宏觀現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)探究氛圍，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。如讀唐詩、撕紙片、擬人自述、酒精與水混合后體積的變化等。
第二，聯(lián)想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學(xué)生熟悉的某些宏觀事物聯(lián)系進(jìn)行轉(zhuǎn)換理解，引導(dǎo)學(xué)生類比推理形成微觀粒子的內(nèi)部表象。
第三，模型構(gòu)建。用蔬菜搭建起分子、原子的模型，使學(xué)生形成清晰的分子、原子印象。
教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)的.微粒性，能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問題
教學(xué)難點(diǎn)形成物質(zhì)的微粒觀，化學(xué)變化的本質(zhì)。
教具準(zhǔn)備
大、小土豆、牙簽、胡蘿卜、燒杯、尖嘴玻璃管、注射器、濃氨水，酚酞，濾紙、蒸餾水、酒精、多媒體
課時(shí)安排一課時(shí)
教學(xué)過程
引入
師：多媒體展示：《詠梅》墻角豎枝梅，臨寒獨(dú)自開。遙知不是雪，唯有暗香來。怎么解釋遙遠(yuǎn)處就能區(qū)別梅和雪呢？就要進(jìn)入我們今天的微觀世界了。
新課探究
（一）、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
師：請同學(xué)們在30秒內(nèi)把桌面上的一張作業(yè)本紙盡可能的分成最小，但注意每次要等分紙片。（有的學(xué)生用手撕紙片，有的學(xué)生有小刀。）
師：請選出最小的紙片，它還能分嗎？這是不是構(gòu)成紙張的最小微粒？ 生：肯定不是
（1）分子、原子都很小
師：物質(zhì)是無限可分的，任何物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，我們用肉眼可以看到分子、原子等微粒嗎？
[讀一讀]書上49頁圖片，介紹用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像，和移走硅原子構(gòu)成的最小的漢字圖像—“中國”。
多媒體展示：“水分子的自述”:嗨!同學(xué)們，我是水分子，我的質(zhì)量和體積都很小，一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3 x 10 -26 kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個(gè)。我這么小，當(dāng)然你們?nèi)祟愑萌庋凼强床灰娢业摹Ｈ绻?0億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完呢。我想請你們猜一猜當(dāng)我們大量分子聚集在一起構(gòu)成了什么物質(zhì)？我們聚集在一起還運(yùn)動(dòng)嗎？彼此之間是否會(huì)存在空隙呢? (2)微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
師：既然物質(zhì)是由肉眼看不到的、極細(xì)小的微粒構(gòu)成，那么這些微粒有什么特性？請同學(xué)們完成下列實(shí)驗(yàn)探究。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（多媒體展示）：
1、在濾紙上滴上酚酞溶液，然后再滴上氨水，
2、在小燒杯上貼上滴有酚酞的濾紙片，在玻璃片上滴一滴氨水，然后把燒杯罩在濃氨水的上方，觀察現(xiàn)象。
[議一議]同學(xué)們看到什么現(xiàn)象？這些現(xiàn)象說明什么？請討論后回答？
生：我們看到酚酞都變紅了，第一個(gè)實(shí)驗(yàn)說明氨水能與酚酞試液直接作用，使其變成紅色；第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中酚酞試液并未與濃氨水接觸，但酚酞試液仍然變紅了，說明構(gòu)成氨氣的微粒氨氣分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。
師：那么我們就可以解釋：濕衣服為什么晾曬干了，糖塊放入水里為什么消失了？這樣的問題了。
生：水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了，糖分子運(yùn)動(dòng)到水中去了。
師：那為什么在太陽底下，衣服干的快，熱水中糖溶解的快呢？
生：溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速度越快。
師：同學(xué)們還能通過哪些事例說明分子的存在？以及微粒的運(yùn)動(dòng)呢？
生1：路過酒廠、化肥廠都可以聞到酒香和臭味。 生2：打開液化氣瓶可以聞到濃烈的液化氣中的臭味。還可以嗅到汽油的氣味。汽油瓶不蓋蓋放在家中，過一段時(shí)間就沒了。
生3：加熱一壺水可以被燒干。
（3）微粒之間有空隙
師：同學(xué)們一定都知道1+1=2，但是我們完成下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)后，這個(gè)等式就不成立了。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（多媒體展示）：用無名指堵住一端是尖嘴的玻璃管的尖嘴端，從另一端先加入一半的酒精，再加入一半的水，然后用拇指堵住另一端，上下顛倒幾次，將玻璃管尖嘴向上松開無名指，觀察現(xiàn)象。
生：松開手指后，發(fā)現(xiàn)液面下降了，不是一玻璃管液體。
師：那就是1+1不等于2，你們能解釋嗎？
生：這說明構(gòu)成酒精和水的微粒之間有間隙。
師：酒精和水是液體，那氣體微粒間、固體微粒間也有間隙嗎？
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（多媒體展示）：將兩只同體積的注射器，分別吸取同體積的空氣和水，用手指頂住末端，慢慢推入，觀察現(xiàn)象。
生：注射器內(nèi)的空氣易被壓縮，而水不易被壓縮。這是因?yàn)楣獭⒁骸怏w微粒間都有間隙，但間隙不一樣，氣體的最大，易被壓縮，液固較小不易壓縮。
師：非常好，能用微粒間的間隙解釋一下，熱脹冷縮和物質(zhì)狀態(tài)的改變嗎？
學(xué)生們討論后回答：
學(xué)生1：物質(zhì)受熱微粒間的間隙增大，體積膨脹，遇冷微粒間的間隙縮小，體積減小。
學(xué)生2：物質(zhì)由液體變?yōu)闅怏w，是微粒間的間隙由小變大的結(jié)果
多媒體展示：水、水蒸氣的變化以及微粒間的間隙。
師：固體受熱，能量增加，微粒的運(yùn)動(dòng)加快，微粒間的間隙增大，固體就會(huì)變成液體，液體繼續(xù)受熱，微粒運(yùn)動(dòng)繼續(xù)加快，間隙繼續(xù)增大，液體就會(huì)變成氣體。 [小結(jié)]我們親自探究了微粒的一些特征，微粒的運(yùn)動(dòng)，微粒間有間隙，微粒很小
（二）分子的模型
師:為了能讓同學(xué)們看到微粒，老師給分子、原子制作了模型，請大家欣賞（老師展示一個(gè)用土豆、胡蘿卜做的水分子模型）
師：同學(xué)們自己能動(dòng)手做嗎？
學(xué)生分組活動(dòng)（多媒體展示）：利用課桌上的材料自己制作出氫氣分子，氧氣分子，水分子，二氧化碳分子，氨氣分子的模型。
[議一議]：在制作過程中有什么體會(huì)和感悟，制作完后，組間互相比較，誰做的最形象、規(guī)范。
學(xué)生1：水分子的模型像米老鼠的頭，二氧化碳分子像糖葫蘆
學(xué)生2：分子不是最小的，是由比它更小的原子構(gòu)成。
學(xué)生3：相同的原子可以構(gòu)成分子，不同原子也可以構(gòu)成分子。
學(xué)生4：不同的物質(zhì)由不同分子構(gòu)成，不同的分子有不同的性質(zhì)。像用警犬能緝毒追蹤。
師：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子，分子是由原子構(gòu)成的，不同的分子構(gòu)成不同的物質(zhì)，所以具有不同的性質(zhì)。
（三）化學(xué)變化中的分子和原子
師：在蔗糖溶于水，水蒸發(fā)的變化中，是分子的運(yùn)動(dòng)和間隙發(fā)生了變化，那在化學(xué)變化中分子和原子怎么變呢？
多媒體展示：水分子分解的示意圖
學(xué)生分組活動(dòng)：用自己手上的模型，演示一下化學(xué)變化，氧化汞分子分解或水分子分解過程。能得到哪些啟發(fā)？
（找一個(gè)組的學(xué)生上講臺(tái)演示一下變化過程）
[讀一讀]：請同學(xué)閱讀書本P50面的原子的有關(guān)知識，把你對分子和原子的理解與大家進(jìn)行交流。
學(xué)生1：原子在化學(xué)變化中不變，分子在化學(xué)變化中要改變
學(xué)生2化學(xué)變化的過程是分子分成原子，原子又重新組合成新的分子。這些粒子只是形式上在變，箭頭左右原子的總個(gè)數(shù)沒有改變，箭頭兩邊也只有兩種原子，原子的種類也沒變
學(xué)生3：若分子是一座房子，則原子就是建房子的磚。
學(xué)生4：若分子是一個(gè)變形金剛，原子就是拼圖的各個(gè)部件。
學(xué)生5：若原子是一個(gè)漢字，則分子是一句話。每句話可分有各個(gè)漢字，各個(gè)漢字可組成一句話。
師：太精彩了，通過同學(xué)們的描述，眼前好像看見了許許多多分子、原子。
我們一起來歸納一下：
1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子的分裂，原子的重新組合。
2、變化中原子的個(gè)數(shù)種類始終不變，所以，原子是化學(xué)變化中最小粒子。
3、化學(xué)變化中分子的種類要發(fā)生改變，所以物質(zhì)的種類就改變了，物質(zhì)的性質(zhì)也改變了，所以，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
總結(jié)：物理變化中，分子原子都不改變，而化學(xué)變化中原子不改變，分子要改變。分子、原子的世界有太多的奧秘等著我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)。
作業(yè)：
1、用身邊的材料制作一些分子的模型。
2、用分子、原子的知識解釋我們熟知的生活現(xiàn)象。
板書設(shè)計(jì)
（一）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成
（1）分子、原子都很小
（2）微粒的運(yùn)動(dòng)
（3）微粒間的間隙
（二）分子、原子的模型
分子是由原子構(gòu)成的，不同分子構(gòu)成不同物質(zhì)，性質(zhì)也不相同。
（三）化學(xué)變化中的分子和原子
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重組
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 課后反思
“分子和原子”這部分內(nèi)容是九年級化學(xué)課程的一個(gè)很重要探究點(diǎn)，本課題在教材中有舉足輕重的作用。本節(jié)課的設(shè)計(jì)基本達(dá)到了預(yù)期的目標(biāo)，設(shè)計(jì)中有如下特點(diǎn)：
一、本節(jié)課體現(xiàn)了素質(zhì)教育的課程改革理念，把培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力擺在首位，以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)，積極改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，每個(gè)知識點(diǎn)都從實(shí)驗(yàn)中得到探究和驗(yàn)證，讓學(xué)生體驗(yàn)到探究的快樂。
二、問題情境真實(shí)，資料準(zhǔn)備充分。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)巧妙，可操作性強(qiáng)，現(xiàn)象明顯。所有問題都讓學(xué)生分組討論交流，結(jié)論基本都由學(xué)生得出，老師只是略做總結(jié)歸納。培養(yǎng)了學(xué)生自主、合作、探究的科學(xué)品質(zhì)。
三、本節(jié)課教學(xué)過程設(shè)計(jì)緊湊，環(huán)環(huán)相扣，是有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和嚴(yán)密性，但會(huì)有部分學(xué)生感覺太快，特別是在用模型演示化學(xué)變化的過程，而得出分子、原子的概念。這里應(yīng)該再給學(xué)生多練習(xí)思考的時(shí)間。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。
2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法;培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 4、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法;培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
教學(xué)工具
大燒杯、小燒杯、品紅溶液、酚酞溶液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。
教學(xué)過程
一、提出問題
[引入]生活中你經(jīng)常碰到這種事：盛放在敞口容器中的`水在常溫下逐漸減少了，如果拿去加熱會(huì)減少得更快;當(dāng)你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來;當(dāng)你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中，水就會(huì)變成紫色，但我們?nèi)庋蹍s看不到高錳酸鉀晶體的存在等等，大家是否想過原因呢? [演示實(shí)驗(yàn)J教材中(實(shí)驗(yàn)3-2)o [觀察]品紅溶液逐漸擴(kuò)散，最后溶解在水中，燒杯中的溶液經(jīng)振蕩后變成淺紅色。師：為什么敞口容器中的水會(huì)減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴(kuò)散呢? [學(xué)生討論]水慢慢變干了，實(shí)際上是水微粒蒸發(fā)到空氣中;我們聞到果香味，是看不見的果子微粒分散在空氣中。
師：同學(xué)們都說得對。這樣的問題很久以前就引起一些學(xué)者的興趣，他們提出了一個(gè)大膽的設(shè)想：物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子組成的。后來，這個(gè)大膽的設(shè)想隨著科技的進(jìn)步得到了驗(yàn)證。
[小結(jié)]由課本圖3-6和圖3-7分析得出：
1、物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的口(科學(xué)儀器直接觀察)。 2、分子的質(zhì)量和體積很小。
師：分子除了有一定的質(zhì)量，還存在哪些性質(zhì)呢?(從現(xiàn)象說明)o生1：從品紐的擴(kuò)散、水的蒸干……等現(xiàn)象說明分子微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)。
生2：從水受熱蒸發(fā)加快這一現(xiàn)象，說明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，這也說明分子微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的。
生3：聞到香味也可以說明分子微粒在不斷運(yùn)動(dòng)。
師：回答得很好!分子除了在不斷運(yùn)動(dòng)外，還有哪些特點(diǎn)?生，：當(dāng)水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說明水分子間的間距拉大;在O℃時(shí)結(jié)成冰，呈固態(tài)，說明水分子的間距拉近;這一現(xiàn)象說明分子間存在一定間隔。
師：同學(xué)們回答得很好!從生活經(jīng)驗(yàn)、日常現(xiàn)象中，從前人探究中，我們通過自己的分析、推理得出分子的一些特點(diǎn)，歸納如下(投影)：
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積(很小)。 (2)分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。 (3)分子間存在一定的間隔。
師：這3個(gè)特點(diǎn)中第
2、3兩點(diǎn)是你們通過對現(xiàn)象的分析、推理得出的，那么你能不能用個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)呢? (分組實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)探究特點(diǎn)2：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)。)
二、實(shí)驗(yàn)探究
[演示實(shí)驗(yàn)](教師在學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)前先做個(gè)演示實(shí)驗(yàn))在一試管中加入lOmL無色的濃氨水，然后滴入2～3滴無色酚酞試劑，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論，作為信息提供給同學(xué)們。
[現(xiàn)象]溶液呈紅色。
[結(jié)論]氨水使無色酚酞溶液變紅岔
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]探究分子特點(diǎn)之一——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著。
[實(shí)驗(yàn)方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)方案2]在一只試管A中加入lOml。水，然后滴人2～3滴酚酞試液;另取一支試管B中加入10ml。的濃氨水，然后用帶尋管塞子塞好、并用橡膠管連接，如圖所示，觀察現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)方案3]如右圖所示，A、B兩燒杯中裝有無色酚酞試液;另取一個(gè)C燒杯加入約5mL的濃氨水。然后用一個(gè)大燒杯罩住，觀察現(xiàn)象(約5分鐘后)。
教師評價(jià)學(xué)生的方案，從理論上推測結(jié)論，完成下表：
師：同學(xué)們親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)究話動(dòng)，通過實(shí)驗(yàn)，我們歸結(jié)出以下幾點(diǎn)
1、氨水會(huì)揮發(fā)出許多微小顆粒并擴(kuò)散到空氣中，所以最先打開瓶塞時(shí)，我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗(yàn)得出。) 2、氨水中的氮分子不斷運(yùn)動(dòng)，;擴(kuò)散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅; 3、說明構(gòu)成氨氣酌氮分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。
課后小結(jié)
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分子和原子，利用實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了分子的特點(diǎn)。現(xiàn)將本課題總結(jié)如下：
1、物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。
2、分子存在著以下特點(diǎn)：
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積;
(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng);
(3)分子間存在一定的間距。
板書設(shè)計(jì)
分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))
1、物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。
2、分子存在著以下特點(diǎn)：
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積;
(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng);
(3)分子間存在一定的間距。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
分子和原子這部分內(nèi)容是九年級化學(xué)課標(biāo)實(shí)驗(yàn)教科書中的一個(gè)很重要的探究點(diǎn).本課題在教科書中占有舉足輕重的地位.教學(xué)中,我按如下特點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì).
1、體現(xiàn)課改理念，把培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力擺在十分重要的位置。探究氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)時(shí)，留給學(xué)生廣闊的思維空間，讓學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。讓學(xué)生體驗(yàn)到探究的樂趣。培養(yǎng)學(xué)生自主、合作、探究的科學(xué)品質(zhì)。
2、創(chuàng)設(shè)問題情景，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)巧妙，準(zhǔn)備充分的資料。在介紹分子的性質(zhì)時(shí)，給出了鮮活、真實(shí)的情景資料。達(dá)到了質(zhì)疑激趣的目的，增補(bǔ)了直觀、明顯的實(shí)驗(yàn)。
3、設(shè)計(jì)比較緊湊，環(huán)環(huán)相扣的教學(xué)過程，從而培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和嚴(yán)密性。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面兩個(gè)單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后，從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課，對于學(xué)生認(rèn)識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時(shí)，為進(jìn)一步探究第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此，本節(jié)教材具有承上啟下的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
(1)知識目標(biāo):認(rèn)識分子、原子的存在;認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子;運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。
(2)能力目標(biāo):運(yùn)用分子、原子的知識解釋某些日常現(xiàn)象，通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和抽象思維能力。
(3)情感目標(biāo):認(rèn)識物質(zhì)世界是運(yùn)動(dòng)的，以及分子的可分性和原子在化學(xué)變化中的不可分性，形成微觀粒子運(yùn)動(dòng)的行為表象，幫助學(xué)生樹立辯證唯物主義世界觀，培養(yǎng)學(xué)生用辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)思考問題的思想方法。
3.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
(1)重點(diǎn):分子、原子概念的建立。
(2)難點(diǎn):分子、原子行為的微觀表象的形成。
二、教法分析
分子、原子對于初三的學(xué)生來說，并不憲全是陌生的，在小學(xué)自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么樣的粒子，學(xué)生缺乏準(zhǔn)確的內(nèi)部表象。由于分子、原子既看不見也摸不著，所以，學(xué)生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況，我們主要采取以下幾種方法進(jìn)行教學(xué):第一，情景激學(xué)。用一些宏觀現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)探究氛圍，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。如《梅花》詩中的“暗香”、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后體積的變化等。
第二，聯(lián)想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學(xué)生熟悉的某些宏觀事物聯(lián)系進(jìn)行轉(zhuǎn)換理解，引導(dǎo)學(xué)生類比推理形成微觀粒子的內(nèi)部表象。
第三，輔助教學(xué)。采用實(shí)驗(yàn)探究與電腦模擬相結(jié)合的方法展示分子、原子的行為特征，把學(xué)生的思維引向分子、原子的微觀世界，使學(xué)生形成清晰的分子、原子印象。
三、教學(xué)程序
1.創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課
為創(chuàng)設(shè)一個(gè)最佳的心理和認(rèn)知環(huán)境，我們用宋代詩人王安石的一首詩《梅花》[墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開，遙知不是雪，為有暗香來(小學(xué)課文)]引出本課題，并引發(fā)學(xué)生思考“為有暗香來”是何故?接著引導(dǎo)學(xué)生大膽進(jìn)行猜想，為什么我們能聞到梅花的暗香?在學(xué)生通過讀古詩，品詩味，感知這一自然現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，運(yùn)用多媒體動(dòng)畫模擬出花香粒子運(yùn)動(dòng)的微觀過程，幫助學(xué)生初步形成微觀粒子行為的表象。在此基礎(chǔ)上講解，許多物質(zhì)是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿×Ｗ印肿印⒃訕?gòu)成的。然后再展示出人們利用科學(xué)技術(shù)獲得的苯分子圖像，以及移走硅原子構(gòu)成的最小的漢字圖像“中國”，這樣用事實(shí)來說話，既可以讓學(xué)生了解科學(xué)的進(jìn)步與發(fā)展，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育，同時(shí)也讓學(xué)生進(jìn)一步明確物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。
讓學(xué)生置身于特定文化背景的學(xué)習(xí)情景中，獲得情感的激發(fā)，使之順利切人主題內(nèi)容的學(xué)習(xí)。通過觀察分析與科學(xué)事實(shí)的呈現(xiàn)，讓學(xué)生感知分子、原子的真實(shí)存在。
2.啟發(fā)誘導(dǎo)，探索新知
（1）分子的概念
①分子的性質(zhì)
分子是一種看不見、摸不著的微小粒子，可以通過想象、類比、模擬等方式，將自然界中司空見慣的一些變化和現(xiàn)象與知識點(diǎn)的教學(xué)關(guān)聯(lián)起來，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，分析推理，順理成章地建構(gòu)知識，形成概念。
A.分子的體積和質(zhì)量都很小
問題思考:水是由分子構(gòu)成的，水分子看不見，為什么水卻能看見?采用“水分子的自述”讓學(xué)生感知分子的體積和質(zhì)量都很小:嗨!同學(xué)們，我是水分子，我的質(zhì)量和體積都很小，一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3 x 10 -26 kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個(gè)。我這么小，當(dāng)然你們?nèi)祟愑萌庋凼强床灰娢业摹Ｈ绻?0億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完哩。我想請你們猜一猜當(dāng)我們分子聚集在一起構(gòu)成水時(shí)，彼此之間是否會(huì)存在空隙呢?運(yùn)用具體的數(shù)字和擬人化的手法，說明分子的質(zhì)量和體積都很小，這樣有利于激發(fā)學(xué)生的興趣，同時(shí)也順利的過渡到分子的另一個(gè)性質(zhì)—分子之間有間隔。
B.分子之間有間隔
問題思考:100 mL水十100 mL酒精=200 mL液體嗎?學(xué)生探究活動(dòng)1:取一根細(xì)長玻璃管，一端封口，把酒精染成紅色(其目的是與水的顏色區(qū)別，使現(xiàn)象更明顯)，用膠頭滴管分別將水和酒精大約各一半注人玻璃管中，用手指堵住玻璃管的另一端，來回倒轉(zhuǎn)玻璃管幾次，讓兩種液體混合均勻，再豎直玻璃管。可以觀察到玻璃管中的液面下降了，進(jìn)而得出酒精與水混合后體積會(huì)變小的結(jié)論。此時(shí)不失良機(jī)地問學(xué)生:為什么酒精與水混合后體積會(huì)變小呢?難道1+1
究竟哪種說法有道理呢?讓學(xué)生帶著這些疑問再探究。
學(xué)生探究活動(dòng)2:等體積的石子和沙子混合，觀察現(xiàn)象。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生會(huì)觀察到，混合時(shí)有些沙子進(jìn)人到石子的空隙里去了，所以混合后總體積小于混合前兩體積之和。由此學(xué)生展開聯(lián)想，酒精與水混合體積變小與此類似，進(jìn)而得出:物質(zhì)的分子之間存在一定的間隔。
借助宏觀現(xiàn)象來幫助學(xué)生想象微觀事物，理解微觀事物，使抽象問題具體化，使深?yuàn)W的知識變得淺顯而易于理解。
在學(xué)生認(rèn)識到分子之間有間隔的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)新的問題情景:構(gòu)成物質(zhì)的分子間的間隔是否可以改變呢?
這樣安排讓學(xué)生在不斷探索中獲取知識，在質(zhì)疑中升華知識。
學(xué)生探究活動(dòng)3:由兩位同學(xué)各拿兩支醫(yī)用注射器，一支吸空氣，一支吸水，兩者等體積，用手指頂住末端注射孔，將活塞慢慢推壓，然后交換做。
通過此實(shí)驗(yàn)學(xué)生可以得出:液態(tài)物質(zhì)較難壓縮，分子間的間隔比較小;氣態(tài)物質(zhì)比較容易被壓縮，分子間的間隔比較大。
與此同時(shí)聯(lián)想到物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，也是因?yàn)榉肿拥拈g隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。
C·分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)中
本節(jié)教材中安排的“活動(dòng)與探究”不僅可以讓學(xué)生明確分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)著，同時(shí)也可以讓學(xué)生學(xué)會(huì)一種研究間題的方法—對比實(shí)驗(yàn)的探究方法。學(xué)生探究活動(dòng)4:學(xué)生按要求完成教材中的“活動(dòng)與探究”1,2。我們對這個(gè)探究活動(dòng)提出補(bǔ)充要求:實(shí)驗(yàn)時(shí)(圖1)要觀察酚酞溶液、濃氨水的顏色并扇聞它們的氣味;要求邊實(shí)驗(yàn)邊分析;思考圖2中，燒杯A與燒杯B哪些條件相同，什么條件不同?為什么這樣設(shè)計(jì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓學(xué)生匯報(bào)交流各組實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，在學(xué)生對A燒杯中液體變紅的現(xiàn)象感到好奇和不解時(shí)，利用多媒體動(dòng)畫模擬出氨分子運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散接觸到酚酞，使酚酞溶液變紅的過程。由這個(gè)探究活動(dòng)得出:構(gòu)成任何物質(zhì)的分子都在不停的運(yùn)動(dòng)。為了使理論結(jié)合實(shí)際，引舉學(xué)生熟悉的生活素材，如當(dāng)你漫步于花園小道、走進(jìn)火鍋城、路過臭水溝時(shí)，你都能聞到別樣的氣味;濕衣服晾曬會(huì)變干;酒精自然揮發(fā);以及在SARS病毒流行期間，大街上的人們戴著大口罩，以防止SARS病毒通過近距離的飛沫傳染等等。
在學(xué)生明確物質(zhì)的分子都在不斷的運(yùn)動(dòng)后，再提出思考問題:實(shí)驗(yàn)中為什么氨分子可以運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子為什么沒有運(yùn)動(dòng)到氨水中呢?對此，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，在前面分別扇聞過氨水、酚酞溶液的氣味，能聞到氨水有刺鼻的氣味，表明氨分子的運(yùn)動(dòng)比較活躍，容易從燒杯中擴(kuò)散到空氣中。由此懂得:不同物質(zhì)的分子性質(zhì)是不相同的。
繼續(xù)創(chuàng)設(shè)分子運(yùn)動(dòng)的問題情景:分子運(yùn)動(dòng)的快慢與哪些因素有關(guān)?學(xué)生探究活動(dòng)5:把分別盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯放在桌上，小心地在兩個(gè)燒杯中投人少量的品紅。不要攪動(dòng)燒杯中的水，觀察兩杯中品紅的擴(kuò)散過程。由此實(shí)驗(yàn)得出:溫度升高，分子能量增大，分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)速度加快。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到我們把濕衣服涼在太陽下比涼在陰涼處干得快。
至此，有關(guān)“分子的體積和質(zhì)量都很小、分子之間有間隔、分子不斷地運(yùn)動(dòng)”等分子的基本性質(zhì)，便在學(xué)生的頭腦中形成。
為了讓學(xué)生對分子有更清楚的認(rèn)識，利用多媒體向?qū)W生展示幾種分子的模型，幫助學(xué)生形成分子是由原子構(gòu)成的空間模型的表象，也為后面給分子下定義作鋪墊。
②分子的定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
水（水分子）水蒸氣（水分子）
水（水分子）氫氣（氫氣分子）＋氧氣（氧氣分子）
化學(xué)變化:分子本身發(fā)生改變。
分子的定義由水受熱變成水蒸氣和水通電分解兩個(gè)變化的微觀過程的'分析和推理得出，從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。這不僅使學(xué)生對這兩種變化的認(rèn)識有所深化和發(fā)展，而且便于歸納出定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
這部分內(nèi)容是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，學(xué)生難以進(jìn)行自主探究，因此，通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助計(jì)算機(jī)模擬出水分解生成氫氣和氧氣的過程，給學(xué)生以直觀的印象，讓學(xué)生“看見”分子再分就不是原來物質(zhì)的分子了，物質(zhì)的性質(zhì)也就隨之發(fā)生了變化，能較好的突破教學(xué)的難點(diǎn)。
(2)原子的概念原子的概念是建立在分子可分性的基礎(chǔ)上的，利用多媒體動(dòng)畫展現(xiàn)出化學(xué)變化的微觀過程，幫助學(xué)生理解原子的概念。學(xué)生探究活動(dòng):動(dòng)手做氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，并觀察氧化汞分解成氧原子和汞原子、氧原子新汞原子重新組合成氧氣和金屬汞的動(dòng)畫模擬演示過程。
通過實(shí)驗(yàn)觀察和模擬氧化汞分解的弈化過程，發(fā)現(xiàn)原子在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化，只是進(jìn)行了重新組合，由此得出:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。
學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，感知氧化汞在加熱條件下分解生成兩種新物質(zhì)氧氣和汞，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是宏觀的，但其原理是微觀的，從微觀的原理過渡到宏觀的現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚪鉀Q的問題，但是怎樣用微觀的反應(yīng)原理解釋宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)實(shí)驗(yàn)就難以解決了。這里通過多媒體技術(shù)，生動(dòng)、形象地模擬其變化的過程，使學(xué)生看到放大了的原子世界和化學(xué)變化中分子可分、原子重新組合的過程，有效地把教師頭腦中正確的微觀圖像傳遞給學(xué)生，降低了學(xué)習(xí)的難度，讓學(xué)生在一種輕松愉快的氣氛中掌握知識。
3.練習(xí)反債，歸納小結(jié)
根據(jù)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，利用多媒體輔助教學(xué)的優(yōu)勢，設(shè)計(jì)課堂練習(xí)及時(shí)投影反饋，提高學(xué)生對所學(xué)知識的理解能力和遷移能力。
按圖3所示裝置，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。當(dāng)抽去中間玻璃片后，預(yù)測會(huì)觀察到什么現(xiàn)象?若此現(xiàn)象能發(fā)生，說明什么問題?
當(dāng)學(xué)生回答出兩瓶氣體均勻混合后(上下兩瓶氣體的顏色完全一致)，啟發(fā)學(xué)生討論，分子運(yùn)動(dòng)是否停止?
組織學(xué)生討論這個(gè)問題，更能鞏固、加深學(xué)生對分子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識。
本節(jié)課小結(jié):可安排同桌學(xué)生進(jìn)行交流，各自說出在本節(jié)課中學(xué)到了哪些知識?這樣可以讓學(xué)生相互取長補(bǔ)短，并有助于學(xué)生間的相互交流以及語言表達(dá)能力的培養(yǎng)。 4.分層作業(yè)，鞏固新知
1.必作題
(1)物質(zhì)的分子間有_________，氣體容易壓縮是因?yàn)槠浞肿娱g的______，液體、固體不容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的______。
(2)化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的______重新組合成新的______
(3)下列說法中正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B.在電解水的反應(yīng)中，氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化C.水的蒸發(fā)和電解都生成氣體，它們都是化學(xué)變化D.物質(zhì)在變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì)，就是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(4)從分子的角度分析并解釋下列問題:
①為什么墻內(nèi)開花墻外可嗅到香味?
②香水、汽油為什么要密封?
③水蒸發(fā)后化學(xué)性質(zhì)沒有變。 2.選作題
下列關(guān)于分子的說法是否正確:
(1)酒精揮發(fā)是由于酒精分子不斷運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到空氣中去的緣故。
(2)碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發(fā)生了變化。
(3)空氣中氧氣分子與氯酸鉀分解得到的氧氣分子的性質(zhì)相同。
(4)參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小粒子。
(5)一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。
(6)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)組成物質(zhì)的分子本身也是發(fā)生改變。
3，思考題
(1)某同學(xué)在家做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一個(gè)玻璃容器中加入100 mL的水，向水中放人一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，液面比原來水平線降低了。通過這一現(xiàn)象，請你推測分子有哪些性質(zhì)?請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(2)在距加油站一定距離的范圍內(nèi)為什么要嚴(yán)禁煙火?
三種不同層次的練習(xí)，由淺人深，體現(xiàn)了面向全體學(xué)生和因材施教的教學(xué)原則。
四、板書設(shè)計(jì)
板書設(shè)計(jì)力求反映知識結(jié)構(gòu)的脈絡(luò)，簡單明了，突出重點(diǎn)。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
鑒于本節(jié)課是一節(jié)概念課，學(xué)生缺乏抽象思維的能力，在設(shè)計(jì)時(shí)注重了以下兩個(gè)體現(xiàn)、兩個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
(1)突出教學(xué)過程與學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象;
(2)突出實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果，使抽象知識和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8
課題1 分子和原子教學(xué)反思
1、第一課時(shí)教學(xué)反思
在教學(xué)中，我首先利用走在花園能聞到花香、濕衣服能晾干、常溫下敞口容器中的水會(huì)越來越少等生活實(shí)例，引出本節(jié)課的主題，從這些發(fā)生在學(xué)生身邊的事例著手，利用學(xué)生的好奇心，水到渠成地引入了新知識，并激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。其次，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象大膽猜想，并親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索分子的性質(zhì)。以苯分子的圖示和水分子的質(zhì)量及一滴水中的分子數(shù)目讓學(xué)生直觀的感到分子的質(zhì)量和體積都很小。以品紅的擴(kuò)散為演示實(shí)驗(yàn)和氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)為例，指出分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。用“1+1”是否等于2、注射器抽壓實(shí)驗(yàn)比較驗(yàn)證，形象說明分子間有間膈，并且分子間的間隔可以改變。在整個(gè)過程中，都以探究教學(xué)為主線，不斷發(fā)展學(xué)生的思維，真正做到了理論聯(lián)系實(shí)際，變抽象為現(xiàn)實(shí)，化難為易。既加深了學(xué)生對知識的理解，培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，又使學(xué)生體驗(yàn)到了探究活動(dòng)的過程、方法和成功后的喜悅，從而使學(xué)生產(chǎn)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望進(jìn)一步了解化學(xué)的情感，樹立學(xué)好化學(xué)的信心。
2、第二課時(shí)教學(xué)反思
鑒于分子和原子這個(gè)課題是關(guān)于微觀粒子的純理論知識，學(xué)生缺乏抽象思維理解的能力，如果按正常的理論性的講解，會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生枯燥的感覺。因此，我采用了教師演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系生活實(shí)例、模型展示、多媒體輔助的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)，通過這種生動(dòng)有趣且直觀、聯(lián)系生活實(shí)際的教學(xué)，學(xué)生不僅對所學(xué)知識掌握甚好，而且對微觀世界也產(chǎn)生了濃厚的興趣。
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
1、第一課時(shí)教學(xué)反思
(一)、理論課的教學(xué)設(shè)計(jì)，尤其是涉及微觀的純理課論的教學(xué)設(shè)計(jì)處理起來有點(diǎn)困難，教學(xué)設(shè)計(jì)必須考慮到學(xué)生已有的知識水平，考慮學(xué)生的認(rèn)知能力、想象能力、抽象思維能力，要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，把握好整個(gè)教學(xué)的難度，可以有兩種設(shè)計(jì)方法：(1)對于學(xué)習(xí)能力稍差的學(xué)生，緊緊圍繞書本展開教學(xué)，不要進(jìn)行拓展或是少進(jìn)行拓展，從原子彈的爆炸，然后轉(zhuǎn)入相對原子質(zhì)量的學(xué)習(xí)，整個(gè)設(shè)計(jì)緊緊圍繞書本，沒有加以拓展，學(xué)生學(xué)習(xí)起來較容易。(2)對于基礎(chǔ)較好，學(xué)習(xí)能力強(qiáng)一些的學(xué)生，可以適當(dāng)加深教學(xué)內(nèi)容，充分挖掘?qū)W生的學(xué)習(xí)潛力，如從《莊子》中“一尺之棰，日取其半，萬事不竭”導(dǎo)入教學(xué)，以湯姆生、盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福試驗(yàn)展開原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)，這種設(shè)計(jì)突破了書本，適當(dāng)進(jìn)行拓展，整個(gè)教學(xué)要求學(xué)生積極的思考，可以充分調(diào)動(dòng)能力強(qiáng)的學(xué)生的學(xué)習(xí)。
(二)、對于理論課的教學(xué)要給學(xué)生充足的時(shí)間，讓學(xué)生去討論、交流，通過討論和交流加深知識的理解。理論及概念的教學(xué)較為抽象，不象元素化合物知識有生動(dòng)形象的實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來興趣濃，掌握較容易。理論和概念學(xué)習(xí)較枯燥，也不容易學(xué)習(xí)，必須給出充分的時(shí)間讓學(xué)生去思考、討論，學(xué)生才有可能掌握好。
(三)、可以利用好多媒體手段進(jìn)行輔助教學(xué)。利用多媒體手段將枯燥、看不見、摸不著的知識立體的展現(xiàn)在學(xué)生面前，使之直觀便于學(xué)生的學(xué)習(xí)。設(shè)計(jì)中有3次利用(原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福試驗(yàn)、原子內(nèi)部構(gòu)成)。這些多媒體的使用能很好地輔助教學(xué)。
2、第二課時(shí)教學(xué)反思
新教材介紹課題2《原子的結(jié)構(gòu)》中介紹“離子”。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成，不太適應(yīng)微觀概念。離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，看不見摸不著，無法用實(shí)驗(yàn)說明，所以比較抽象。但是這部分是初中化學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生形成基本化學(xué)素養(yǎng)的核心環(huán)節(jié)，《新課標(biāo)》要求學(xué)生必須建立宏觀世界與微觀粒子之間的聯(lián)系，而且本課中談及的“原子結(jié)構(gòu)示意圖”、 “最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系”，“離子是如何形成的”都是中考中必考的內(nèi)容，一節(jié)好的新授課的對中考復(fù)習(xí)的幫助巨大。
課后，我又要求學(xué)生記憶常見離子符號，使學(xué)生鞏固世界上千千萬萬種物質(zhì)都是由原子，分子，離子構(gòu)成的。
這樣在第四單元講解化合價(jià)時(shí)，我就在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上簡單的介紹了化合價(jià)的確定，這樣對成績比較好，知識接受比較快的學(xué)生來講，就不用死記硬背常見元素的化合價(jià)，而對那些基礎(chǔ)比較差的學(xué)生要求他們記憶常見元素的化合價(jià)即可。
通過實(shí)踐，我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)確實(shí)做到了“既讓優(yōu)生吃飽，又讓成績差的學(xué)生吃好” ，取得了因材施教的效果。由此我越發(fā)感覺到，課改的任重道遠(yuǎn)，他需要我們教師不斷的反思，探討。
課題3 元素
1、第一課時(shí)教學(xué)反思
(1)、本課題我在上課過程中，從生活事例導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)元素的欲望，自然而然的引出元素的課題，通過觀察分析學(xué)生自己歸納總結(jié)出元素的觀念，使得較為抽象的概念變得較為淺顯易懂。課堂的邏輯性教好，重點(diǎn)難點(diǎn)突出，課堂氣氛較為活躍。
(2)、在課堂上，我努力創(chuàng)設(shè)問題的真實(shí)情景，采用問題驅(qū)動(dòng)、練習(xí)等形式引導(dǎo)學(xué)生正確理解概念，并能辯證地從正反兩方面來正確地看待問題;在教學(xué)過程中，教師成為了學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、合作者、引導(dǎo)者。
2、第二課時(shí)教學(xué)反思
(1)、初中化學(xué)的特點(diǎn)之一是理解與記憶并重，本課題主要要讓學(xué)生在快樂中去記憶24種常見的元素符號，同時(shí)在教學(xué)中注意對學(xué)生進(jìn)行元素符號書寫的規(guī)范化訓(xùn)練。另外課后作業(yè)進(jìn)一步讓學(xué)生自己加強(qiáng)對元素符號的記憶，同學(xué)間進(jìn)行比賽，培養(yǎng)學(xué)生競爭意識及學(xué)生思維訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的體驗(yàn)，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，為今后學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
(2)、在元素周期表學(xué)習(xí)中，我還通過介紹門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期表，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)科學(xué)、愛科學(xué)、探科學(xué)、用科學(xué)的滿腔熱情。
以上是第一范文網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)《分子和原子》教學(xué)反思，希望對大家有所幫助。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9
1教學(xué)目標(biāo)
1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象
3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
4、記住一些常見的元素名稱和符號。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。
5、知道元素的簡單分類（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。
6、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。
7、形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的概念。
8、能夠運(yùn)用本單元知識點(diǎn)，解出相關(guān)題型以及中考題。
2學(xué)情分析
3重點(diǎn)難點(diǎn)
1、分子的性質(zhì)
2、原子結(jié)構(gòu)
3、物質(zhì)的分類、組成及微觀構(gòu)成
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時(shí)
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1
【講授】
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
（一）、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎？
1、分子的性質(zhì)：
（1）、分子的質(zhì)量和體積都很小
（2）、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著
（3）、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng)：對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
（二）、原子
1、定義：化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎？
2、原子的結(jié)構(gòu)：
質(zhì)子（+）
原子核（+）
中子
原子
核外電子（-）
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：
1、原子中的 等量關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考？
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：
4、相對原子質(zhì)量：
忽略電子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（三）、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有（ ）個(gè)質(zhì)子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個(gè)電子層，最外層有（ ） 電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 （ ）電子，形成 （ ）
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系：
二、物質(zhì)的組成
（一）、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
注：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
（二）、元素周期表
1、結(jié)構(gòu)：7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行（16個(gè)族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的`部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ，相對原子質(zhì)量_________.
（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .
（三）、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示：
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié)：從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識，構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié)：本堂課你收獲了什么？
板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一：構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒 二、物質(zhì)的組成
1、分子 1、元素
分子的性質(zhì) 2、元素周期表
2、原子 3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
【第二個(gè)板塊】：練習(xí)反饋（見學(xué)生課堂練習(xí)）
教學(xué)反思：
課題1 分子和原子
課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄
課題1 分子和原子
1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
（一）、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎？
1、分子的性質(zhì)：
（1）、分子的質(zhì)量和體積都很小 （2）、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著（3）、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng)：對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
（二）、原子
1、定義：化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎？
2、原子的結(jié)構(gòu)：
質(zhì)子（+）
原子核（+）
中子
原子
核外電子（-）
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：
1、原子中的 等量關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系：核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考？
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：
4、相對原子質(zhì)量：
忽略電子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（三）、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有（ ）個(gè)質(zhì)子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個(gè)電子層，最外層有（ ） 電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 （ ）電子，形成 （ ）
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系：
二、物質(zhì)的組成
（一）、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
注：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
（二）、元素周期表
1、結(jié)構(gòu)：7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行（16個(gè)族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
（1）該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ，相對原子質(zhì)量_________.
（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .
（三）、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示：
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié)：從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識，構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié)：本堂課你收獲了什么？
板書設(shè)計(jì)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一：構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒
二、物質(zhì)的組成
1、分子
1、元素
分子的性質(zhì)
2、元素周期表
2、原子
3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇10
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)
2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系
3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
4.常識性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系
難點(diǎn)：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵
三、學(xué)習(xí)過程
(一)引入新課
1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。
2.NaCl晶體是由Na+和Cl—通過形成的晶體。
一、離子晶體
1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體
2、空間結(jié)構(gòu)
以NaCl、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)
如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。
(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。
(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)?
下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑
(1)分析圖為8個(gè)小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞，
(2)計(jì)算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)Na+外，在棱上共有4個(gè)Na+，一個(gè)晶胞有6個(gè)面，與這6個(gè)面相接的其他晶胞還有6個(gè)面，共12個(gè)面。又因棱上每個(gè)Na+又為周圍4個(gè)晶胞所共有，所以該晶胞獨(dú)占的是12×1/4=3個(gè).該晶胞共有的Na+為4個(gè)。
晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點(diǎn)及面心處，每.個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心，而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)晶胞(本層4個(gè)，上層4個(gè))所共有。該晶胞獨(dú)占8×1/8=1個(gè)。一個(gè)晶胞有6個(gè)面，每面有一個(gè)面心氯離子，又為兩個(gè)晶胞共有，所以該晶胞中獨(dú)占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。
不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學(xué)式為NaCl.
(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個(gè)平面(主個(gè)平面互相垂直)。在每個(gè)平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。
每個(gè)平面上又都有4個(gè)Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個(gè)。
(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞
(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1.
(3)12個(gè)
3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響
（1）離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。
（2）離子晶體中為何不存在單個(gè)的小分子?
在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點(diǎn)，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個(gè)的小分子，整個(gè)晶體就是一個(gè)大分子。
4、離子晶體的判斷及晶胞折算
（1）如何判斷一種晶體是離子晶體
方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)種類分：離子化合物一定為離子晶體。
方法二：由晶體的性質(zhì)來分：
①根據(jù)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化或溶解時(shí)能導(dǎo)電的一般為離子晶體。
②根據(jù)機(jī)械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。
（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學(xué)式?
構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。
根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個(gè)數(shù)比的方法？
①處于頂點(diǎn)上的離子：同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。
②處于棱上的離子：同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。
③處于面上的離子；同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。
④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。
題目：在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：
(1)在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個(gè)?
(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)化是多少?
由圖看出，在每個(gè)鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個(gè)鈦離子。
至于同一晶胞中獨(dú)占三元素粒子個(gè)數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個(gè)晶胞所獨(dú)占；鈦離子位于晶胞的頂點(diǎn)上，為相鄰兩層8個(gè)晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個(gè)而上下中相同重復(fù)共8個(gè))，而每個(gè)晶胞獨(dú)占有8×1/8=1個(gè)。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個(gè)氧離子為同層的4個(gè)晶胞所共有，一個(gè)晶胞獨(dú)占12×1/4=3個(gè)。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為3:1:1
5、總結(jié)
1.離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高。
2.一般地講，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如：KCI<NaCI<NaF。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。
2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。
【知識要點(diǎn)】
本課題首先從日常生活中簡單的物質(zhì)變化，道出了物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)別，然后再從常見的物理變化和化學(xué)變化中引出分子和原子的概念，讓我們了解物質(zhì)的微觀世界，知道物質(zhì)是由微小粒子——分子、原子構(gòu)成，并理解分子和原子的主要區(qū)別。同時(shí)，本課題知識也能幫助我們從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識不同變化之間的本質(zhì)區(qū)別。
【課題重點(diǎn)】
1、物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別。
2、分子、原子的概念及主要區(qū)別。
3、用分子、原子觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。
[要點(diǎn)1]物理變化和化學(xué)變化說明：判斷某一變化是物理或化學(xué)變化的主要依據(jù)是有無新物質(zhì)生成，所謂新物質(zhì)并非名稱上與原物質(zhì)不同，而是在組成和結(jié)構(gòu)上發(fā)生了本質(zhì)的變化。
討論：化學(xué)變化常伴隨一些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象能否作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)？你能舉例說明嗎？不能。如電燈通電發(fā)光、發(fā)熱但無新物質(zhì)生成，應(yīng)是物理變化。
[要點(diǎn)2]分子
1、構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子：分子（如水）、原子等。說明：我們身邊的物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成。如氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO 2）、氧化汞（HgO）等。也有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）等。
2、分子的`性質(zhì)①分子的體積和質(zhì)量都很小。
②分子間有一定間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷減小。
③分子在不停運(yùn)動(dòng)，且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快。
④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。
3、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分子在化學(xué)變化中可分成更小粒子——原子，可見分子是由原子構(gòu)成，同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。
4、分子的概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
討論：在物理變化和化學(xué)變化過程中，分子發(fā)生了怎樣的變化？物理變化時(shí)，分子不變，只是分子間的間隔發(fā)生了變化，而在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，變成更小的粒子——原子。
[要點(diǎn)3］原子
1、原子的概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子（物質(zhì)），這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
討論：有人說分子是由原子構(gòu)成的，分子一定大于原子。
不對。不同的分子和原子無法比較它們的大小。
說明：原子和分子雖然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它確實(shí)存在于物質(zhì)的內(nèi)部，現(xiàn)代科技（如飛秒化學(xué)）不僅能觀察到一些分子和原子，還能移動(dòng)原子。
注意：物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不同。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成；有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成；今后我們還將學(xué)習(xí)離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？請予以說明？思考：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學(xué)反應(yīng)中，分子和原子的變化情況，推斷在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？在上述這些化學(xué)變化中，分子發(fā)生變化，變成了原子，而原子沒有變化，只是重新組合。可推出當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生變化的是分子。
【教學(xué)策略】
1、聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識水的自然蒸發(fā)。教師演示：品紅擴(kuò)散，組織學(xué)生討論。為什么水會(huì)逐漸減少？為什么溫度升高，水會(huì)減少得快？品紅為什么能擴(kuò)散？聯(lián)系實(shí)際再舉例說明分子不斷運(yùn)動(dòng)且溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快的事實(shí)。
2、兩張圖示苯分子、硅原子，說明先進(jìn)的觀察儀器已經(jīng)可以看到分子、原子層面的粒子，同時(shí)說明粒子質(zhì)量小、體積小的事實(shí)。
3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小實(shí)驗(yàn)，事先布置預(yù)習(xí)并在課上檢查預(yù)做情況，對結(jié)果“1＋1＜2”說明了什么進(jìn)行分析。
4、活動(dòng)探究：建議彩色銀幕實(shí)驗(yàn)，并安排討論。討論題如下：A杯酚酞變紅，說明什么？（說明氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中并進(jìn)入A杯酚酞試液）。
5、讓學(xué)生歸納粒子的基本屬性：質(zhì)量小、體積小，不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔，同種粒子性質(zhì)相同。讓學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際再討論舉證。（結(jié)合課題后習(xí)題3、4、5進(jìn)行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用習(xí)題2的化學(xué)反應(yīng)，可通過分子原子觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)來強(qiáng)化。也可組織學(xué)生先閱讀課文后分組討論、交流發(fā)言。
討論：①分子觀點(diǎn)解釋：水蒸發(fā)與水分解的不同所在？②分子觀點(diǎn)解釋：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇12
教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能列舉出常見的由分子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。知道水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氧化汞是分子、構(gòu)成的，知道汞、硅由原子構(gòu)成的。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象：能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象
3、知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即化學(xué)變化前后，存在于物質(zhì)中的原子的種類不變。
4、知道分子是由原子構(gòu)成的，知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本生沒有變化，分子發(fā)生了變化。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)從宏觀現(xiàn)象微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子的概念
難點(diǎn)抽象思維的培養(yǎng)
教學(xué)工具
多媒體演示
教學(xué)過程
一、[創(chuàng)設(shè)情境]
日常生活中,我們都有這樣的見聞:
1)糖放入水中為什么不見了?
2)路過化妝品店就聞到香味?
3)濕衣服曬干，水跑到什么地方去了?
實(shí)驗(yàn)3–2：品紅的擴(kuò)散:在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢?(同步加做加熱水中品紅)
[過渡]在很久以前許多學(xué)者就對上述這些問題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子構(gòu)成的設(shè)想,用于解釋以上現(xiàn)象。那么,他們的論斷是否正確呢?
展示圖片：教材P48圖3-6、3-7
小結(jié)：物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子……分子和原子構(gòu)成的。
二、[提問]分子有何特點(diǎn)呢?
(閱讀)分子很小
1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg;
1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子
[活動(dòng)與探究]做氨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)
請同學(xué)們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了?而B杯中的溶液過很久才變紅呢?
小結(jié):
氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn)說明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)。
[提問]在受熱的情況下，分子運(yùn)動(dòng)速率怎樣?能否舉例子
電腦：①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗?
小結(jié)：分子之間有間隔
思考題：
用分子的觀點(diǎn)分析：
1、為什么墻內(nèi)開花墻外香?
2、為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易涼干?
3、物質(zhì)為何有三態(tài)變化?
三、作業(yè)與練習(xí)
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇13
一、教學(xué)章節(jié)
第一節(jié) 分子
二、教學(xué)目的
1、知識目標(biāo)
（1）分子的概念
（2）分子概念的運(yùn)用
（3）混合物和純凈物
2、能力目標(biāo)
通過對物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標(biāo)
通過對分子可分性與不可分性的認(rèn)識，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法
1、重點(diǎn)
（1）關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。
（2）通過對分子可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。
2、難點(diǎn)
建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。
3、疑點(diǎn)
（1）如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”？
（2）混合物與混合物有何區(qū)別？
4、解決辦法
聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來分析認(rèn)識問題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識基礎(chǔ)，樹立正確的思想方法。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學(xué)步驟
（一）分子
[新課引入]我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì)聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？
[再來看兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)]
1、實(shí)驗(yàn)[3—1]碘的受熱和冷卻
現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100L酒精和100L水混合在一起。
現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200L。
[結(jié)論]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
[板書]1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
[講述]在碘受熱和冷卻的過程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過程中，構(gòu)成碘的碘分子沒有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化。
[板書]2、在變化中，分子本身沒有發(fā)生變化，為無力變化。
[講述]在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過五個(gè)化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反應(yīng)，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學(xué)變化。
[板書]在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。
[講述]那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？
[回答]+[板書]3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26g。
[討論]那分子還可以再分嗎？
[回答]分子可以再分是說在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來說分子又是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的分子了。
[討論]物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：
氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
[板書]4、
①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。
②分子是不斷地運(yùn)動(dòng)的。
③分子間有一定間隔，“三態(tài)”。
④有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。
⑤分子是可以再分的。
（二）混合物和純凈物：
[講述]在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)猓绊懥搜鯕獾男再|(zhì)。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>
[講述]我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá)，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。