《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì)(精選13篇)
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
1教學(xué)目標(biāo)
1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象
3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
4、記住一些常見的元素名稱和符號。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。
5、知道元素的簡單分類(金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素)。
6、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。
7、形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的概念。
8、能夠運(yùn)用本單元知識點(diǎn),解出相關(guān)題型以及中考題。
2學(xué)情分析
3重點(diǎn)難點(diǎn)
1、分子的性質(zhì)
2、原子結(jié)構(gòu)
3、物質(zhì)的分類、組成及微觀構(gòu)成
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時(shí)
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1
【講授】
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
(一)、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎?
1、分子的性質(zhì):
(1)、分子的質(zhì)量和體積都很小
(2)、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著
(3)、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中,能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng):對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
(二)、原子
1、定義:化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎?
2、原子的結(jié)構(gòu):
質(zhì)子(+)
原子核(+)
中子
原子
核外電子(-)
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖:
1、原子中的 等量關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考?
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別:
4、相對原子質(zhì)量:
忽略電子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(三)、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有( )個(gè)質(zhì)子,核外有( )電子,核外有( )個(gè)電子層,最外層有( ) 電子,在化學(xué)反應(yīng)中,容易 ( )電子,形成 ( )
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,若X等于11,則該微粒表示_________(填“原子”、“陽離子”、“陰離子”).
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子,則該離子的符號為( )。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是( )
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系:
二、物質(zhì)的組成
(一)、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.
注:一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
(二)、元素周期表
1、結(jié)構(gòu):7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同,最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行(16個(gè)族)各族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確 的是( )
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素原子的是( ),表示 非金屬元素原子的是( ),表示稀有氣體元素原子的是( )。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息,圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
(1)該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ,相對原子質(zhì)量_________.
(2)圖乙所示粒子的符號為 _________ .
(三)、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示:
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中,表示混合物的是 ,表示純凈物的是 ,表示化合物的是 ,表示單質(zhì)的是 ,可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié):從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識,構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié):本堂課你收獲了什么?
板書設(shè)計(jì):物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一:構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒 二、物質(zhì)的組成
1、分子 1、元素
分子的性質(zhì) 2、元素周期表
2、原子 3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
【第二個(gè)板塊】:練習(xí)反饋(見學(xué)生課堂練習(xí))
課題1 分子和原子
課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄
課題1 分子和原子
1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
(一)、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎?
1、分子的性質(zhì):
(1)、分子的質(zhì)量和體積都很小 (2)、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(3)、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中,能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng):對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
(二)、原子
1、定義:化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎?
2、原子的結(jié)構(gòu):
質(zhì)子(+)
原子核(+)
中子
原子
核外電子(-)
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖:
1、原子中的 等量關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考?
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別:
4、相對原子質(zhì)量:
忽略電子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(三)、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有( )個(gè)質(zhì)子,核外有( )電子,核外有( )個(gè)電子層,最外層有( ) 電子,在化學(xué)反應(yīng)中,容易 ( )電子,形成 ( )
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,若X等于11,則該微粒表示_________(填“原子”、“陽離子”、“陰離子”).
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子,則該離子的符號為( )。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是( )
A、銪元素原子的`質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系:
二、物質(zhì)的組成
(一)、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.
注:一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
(二)、元素周期表
1、結(jié)構(gòu):7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同,最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行(16個(gè)族)各族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確 的是( )
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素原子的是( ),表示 非金屬元素原子的是( ),表示稀有氣體元素原子的是( )。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息,圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
(1)該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ,相對原子質(zhì)量_________.
(2)圖乙所示粒子的符號為 _________ .
(三)、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示:
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中,表示混合物的是 ,表示純凈物的是 ,表示化合物的是 ,表示單質(zhì)的是 ,可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié):從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識,構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié):本堂課你收獲了什么?
板書設(shè)計(jì):物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一:構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒
二、物質(zhì)的組成
1、分子
1、元素
分子的性質(zhì)
2、元素周期表
2、原子
3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
【第二個(gè)板塊】:練習(xí)反饋(見學(xué)生課堂練習(xí))
教學(xué)反思:
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
本課題的關(guān)鍵在于如何設(shè)計(jì)抽象的微觀概念的教學(xué)活動(dòng)過程。通過對現(xiàn)實(shí)生活中易觀察事物的變化事實(shí)創(chuàng)設(shè)問題情境,引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行比較、分析、演繹、推理,再現(xiàn)科學(xué)探究“經(jīng)歷”,既培養(yǎng)抽象思維,又學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法,形成由宏觀到微觀的抽象分析思維能力。這個(gè)學(xué)習(xí)過程不能僅靠教師講述就能得到較高課堂效率的,而要在學(xué)生“親身經(jīng)歷”的思辨中,通過教師的'“拉”與“推”——引導(dǎo)、點(diǎn)撥下逐步達(dá)成。
為此,對本課題的教學(xué)設(shè)計(jì),做了如下的安排:
1.本課題設(shè)計(jì)安排2課時(shí)完成,目的是保證學(xué)生有充裕的時(shí)機(jī),參與課堂學(xué)習(xí)活動(dòng),將問題及疑慮在課堂中得到充分暴露,得到及時(shí)糾正并學(xué)到正確的描述、分析、推理的方式方法。
2.用足、用好教科書中的每一個(gè)信息資源。讓學(xué)生體會(huì)認(rèn)真閱讀教科書的重要性,同時(shí)明確教科書是分析問題、解決問題的首選資源。
3.認(rèn)真總結(jié)以往教學(xué)積累的資料,更深刻的領(lǐng)悟,在第三單元組織進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識啟蒙教學(xué)的設(shè)計(jì)意圖,以及教學(xué)資源開發(fā)利用的尺度。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
課題1:《分子和原子》教學(xué)案例
一、教材分析:
從本節(jié)課題開始,學(xué)生將從以往的宏觀世界走向微觀世界,對奇妙的微觀世界有所了解。從認(rèn)識到分子、原子的存在開始,逐步了解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化,來形成分子、原子的概念。
本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗(yàn)(教師在第一排噴灑空氣清新劑,而坐在教室每個(gè)地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味)及紅墨水在水中擴(kuò)散的現(xiàn)象提出問題,引起學(xué)生思考,然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體,用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述,確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點(diǎn)。
課堂教學(xué)中通過濃氨水的擴(kuò)散對比實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探究得出結(jié)論——分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,并利用這一結(jié)論對前述現(xiàn)象作出具體解釋,對如何運(yùn)用微觀粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律來解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
關(guān)于分子間有間隔的內(nèi)容,通過用100ml酒精和100ml水混合,總體積小于200ml的實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生總結(jié)出:分子之間有間隔,同時(shí)延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮,物質(zhì)三態(tài)的變化,向車胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象,讓學(xué)生確認(rèn)分子間有間隔的事實(shí)。
教材中還設(shè)計(jì)了氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖,讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子還是原子?把對微觀世界的探索引向深入,引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習(xí)過的一些變化(物理變化、化學(xué)變化)和化學(xué)反應(yīng),進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識分子、原子的特性,形成概念。
通過本課題的學(xué)習(xí),讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀物質(zhì)進(jìn)入微觀粒子,為后期學(xué)習(xí)作好知識鋪墊。
二、學(xué)情分析:
在初二物理課的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識,知道分子和原子體積非常小,肉眼無法直接觀察到,但其確實(shí)客觀存在。因此,本課題的引入并不困難,但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀概念較為抽象,學(xué)生不容易理解和掌握;學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化,如蒸發(fā)、擴(kuò)散,物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識與特能:
1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征;知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和聯(lián)系;能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
4、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化,純凈物和混合物。
過程與方法:
1、能從常見的現(xiàn)象入手,通過觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識圖等方法獲取信息,進(jìn)行合理的想象和推理。
2、能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過與他人合作,完成實(shí)驗(yàn),對有疑惑且有探究價(jià)值的問題進(jìn)行研究,主動(dòng)和他人進(jìn)行交流,敢于表達(dá)自己的見解
情感態(tài)度價(jià)值觀:
1、體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣,保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
2、激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲,建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。
四、教學(xué)課時(shí)與教學(xué)準(zhǔn)備:
1、教學(xué)課時(shí):(1課時(shí))
2、教學(xué)準(zhǔn)備:紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計(jì)、體溫表。
五、教學(xué)重點(diǎn)
認(rèn)識分子、原子是客觀存在的,是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問題。
六、教學(xué)難點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識物質(zhì),理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合,多媒體輔助。
八、教學(xué)過程:
1、創(chuàng)設(shè)問題情境,引出課題
[教師活動(dòng)]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問:同學(xué)們看到了什么?聞到什么?為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味?引起學(xué)生思考。
[學(xué)生活動(dòng)]發(fā)現(xiàn)問題:
將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來。從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題,產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識解釋上述現(xiàn)象。
[設(shè)計(jì)意圖]引出課題:從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的身邊的素材中,抽取有啟發(fā)性的情節(jié),提出高于思考性,激發(fā)想象力的化學(xué)話題。
2、新課學(xué)習(xí):
[教師活動(dòng)]:活動(dòng)與探究一:物質(zhì)的微粒性。
[追問]:我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了,為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味?
[經(jīng)過討論得結(jié)論板書]物質(zhì)都是由微小的粒子
[講解]:停止噴灑空氣清新劑,但空氣清新劑的清香仍然存在,說明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子,雖然肉眼無法看見,但卻真實(shí)存在的。
[ppt投影]:1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象(圖3-2)
2、通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”。(圖3-3)
邊展示邊說明:移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”,是目前最小的文字,小至原子的大小,說明我國已掌握了操縱原子的技術(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]邊聽、邊看、邊疑,得出結(jié)論:構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子,肉眼無法看見,但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究二:分子、原子的基本性質(zhì)。(分子、原子的特征)
[介紹]:1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg,一滴水(以20滴水為1ml計(jì))中大約有1.67×1021個(gè)水分子。
[ppt投影](一)分子、原子的基本性質(zhì)(分子、原子的特征)
1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
[活動(dòng)探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴(kuò)散。
[追問]:為什么紅墨水能在水中擴(kuò)散?為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散速率快?
[演示實(shí)驗(yàn)]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液,攪拌均勻,觀察。
1、取少量上述溶液置于試管中,向其中慢慢滴加濃氨水,觀察現(xiàn)象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個(gè)小燒杯中,另取一個(gè)小
燒杯c,加入約5ml濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住a、c杯,燒杯b置于大燒杯外(如圖)。
[討論]以上實(shí)驗(yàn)說明什么問題?
(同時(shí)播放實(shí)驗(yàn)過程及微觀過程)
[ppt投影]:2、分子等粒子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著。(溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快)
[提出新問題]:沖糖水時(shí),把糖放到開水中,糖不見,而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點(diǎn)解釋嗎?
[學(xué)生活動(dòng)]想象、理解:分子、原子有多小。
[教師活動(dòng)]
[提出問題]:100ml水+100ml酒精=200ml液體;正確嗎?
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生實(shí)驗(yàn):1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。
2、用酒精溫度計(jì),體溫表分別測出水溫和體溫,觀察表上數(shù)值變化情況。
用分子、原子的觀點(diǎn)解釋上述問題。
[ppt投影]3、分子、原子之間有間隔,間隔的大小與溫度,壓強(qiáng)有關(guān),氣體分子間隔較大,固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究三:分子、原子的概念。
[提出問題]:從分子的角度看,水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?發(fā)生變化的是分子還是原子?
以水的電解為例,通過多媒體課件演示與講解,引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度,理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
h2o h2+o2
[板書ppt投影]三、分子、原子的概念
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
強(qiáng)調(diào):“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”,“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。
2、原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
強(qiáng)調(diào):“最小粒子”不是指絕對的最小,而是指“化學(xué)變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子 原子
相同點(diǎn) 1、質(zhì)量、體積都非常小 2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運(yùn)動(dòng) 4、同種分子(或原子)性質(zhì)相同
不同點(diǎn) 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
2、在化學(xué)變化中,分子可再分為原子。 1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、在化學(xué)變化中,原子不可再分。
聯(lián)系
[學(xué)生活動(dòng)]在教師引導(dǎo)下思考分析,(用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化)
1、物質(zhì)沒有變,分子本身沒變化。(物理變化)
2、物質(zhì)變了,分子本身也變了(化學(xué)變化)
觀看多媒體課件演示,聽講解,理解和領(lǐng)悟。
鞏固、深化
反復(fù)從《水分解的微觀變化》領(lǐng)會(huì)分子的“分與合”,做出物質(zhì)變化過程中的粒子變化的圖示。
[設(shè)計(jì)意圖]
使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域,從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
通過聯(lián)系新舊知識,提出問題,并借助多媒體,輔助教學(xué),給予學(xué)生直觀的印象。
[學(xué)生活動(dòng)]:思考、討論交流,歸納總結(jié)。
[教師活動(dòng)]:[矯正總結(jié)]
[鞏固訓(xùn)練]練習(xí)冊本節(jié)選擇題部分。
[設(shè)計(jì)意圖]:總結(jié)本課知識要點(diǎn),促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識結(jié)構(gòu)。
九、板書設(shè)計(jì):
課題1:分子和原子
(一)、分子、原子的基本性質(zhì):(分子、原子的觀點(diǎn)或特征)
1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很小;
2、分子、原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著;(溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快)
3、分子、原子之間有間隔,間隔的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),氣體分子間的間隔較大,固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
(二)、分子、原子的基本性質(zhì)的運(yùn)用。
1、解釋有關(guān)常見現(xiàn)象
2、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化
3、區(qū)分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
(三)、分子、原子的概念:
1、分子的定義:分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較:
十、教學(xué)反思:
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀世界。首先認(rèn)識分子、原子的客觀存在,然后建立微觀粒子模型,體會(huì)它與宏觀物質(zhì)的不同,掌握用微觀理論解釋宏觀變化,最后進(jìn)一步認(rèn)識分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同,形成分子、原子的概念。
在本節(jié)課的教學(xué)中,有以下幾點(diǎn)反思:
1、教學(xué)手段形式多樣。有實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)演示、活動(dòng)與探究、多媒體投影相互有機(jī)結(jié)合,使抽象概念形象化,突破難點(diǎn),提高學(xué)生抽象思維能力,激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望,但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)探究均采取對比方法,如紅墨水在冷、熱水中擴(kuò)散。濃氨水分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中進(jìn)行對比,提高教學(xué)效果,培養(yǎng)學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。
3、將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系,如院子里的桂花香,食堂里的飯菜香等,從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題,產(chǎn)生探求欲望。
4、從微觀角度認(rèn)識和區(qū)別物質(zhì)的變化,是本節(jié)課的難點(diǎn),如何突破難點(diǎn)仍是師生需要解決的問題。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
教學(xué)目標(biāo)
一、知識與技能
1.通過生活中的現(xiàn)象,認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成。
2.通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和自制分子模型,認(rèn)識分子、原子的特性,理解物理變化的本質(zhì)。
3.通過分子模型化學(xué)變化過程的演示,認(rèn)識分子原子的概念及化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。
二、過程與方法
1.能從常見的現(xiàn)象入手進(jìn)行合理的想象和推理。
2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、空間想象力和動(dòng)手能力。 3.通過討論交流,培養(yǎng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.增強(qiáng)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。 教材分析
本節(jié)課的內(nèi)容是繼前兩個(gè)單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后,從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課,對于學(xué)生認(rèn)識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時(shí),為進(jìn)一步探究 “物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此,本節(jié)教材具有承上啟下的作用。
教學(xué)方法
分子、原子既看不見也摸不著,分子、原子究竟是什么樣的粒子,學(xué)生缺乏準(zhǔn)確的內(nèi)部表象。針對教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況,我們主要采取以下幾種方法進(jìn)行教學(xué): 第一,情景激學(xué)。用一些宏觀現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)探究氛圍,激發(fā)學(xué)生的探究欲望。如讀唐詩、撕紙片、擬人自述、酒精與水混合后體積的變化等。
第二,聯(lián)想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學(xué)生熟悉的某些宏觀事物聯(lián)系進(jìn)行轉(zhuǎn)換理解,引導(dǎo)學(xué)生類比推理形成微觀粒子的內(nèi)部表象。
第三,模型構(gòu)建。用蔬菜搭建起分子、原子的模型,使學(xué)生形成清晰的分子、原子印象。
教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)的.微粒性,能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問題
教學(xué)難點(diǎn)形成物質(zhì)的微粒觀,化學(xué)變化的本質(zhì)。
教具準(zhǔn)備
大、小土豆、牙簽、胡蘿卜、燒杯、尖嘴玻璃管、注射器、濃氨水,酚酞,濾紙、蒸餾水、酒精、多媒體
課時(shí)安排一課時(shí)
教學(xué)過程
引入
師:多媒體展示:《詠梅》墻角豎枝梅,臨寒獨(dú)自開。遙知不是雪,唯有暗香來。怎么解釋遙遠(yuǎn)處就能區(qū)別梅和雪呢?就要進(jìn)入我們今天的微觀世界了。
新課探究
(一)、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
師:請同學(xué)們在30秒內(nèi)把桌面上的一張作業(yè)本紙盡可能的分成最小,但注意每次要等分紙片。(有的學(xué)生用手撕紙片,有的學(xué)生有小刀。)
師:請選出最小的紙片,它還能分嗎?這是不是構(gòu)成紙張的最小微粒? 生:肯定不是
(1)分子、原子都很小
師:物質(zhì)是無限可分的,任何物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的,我們用肉眼可以看到分子、原子等微粒嗎?
[讀一讀]書上49頁圖片,介紹用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像,和移走硅原子構(gòu)成的最小的漢字圖像—“中國”。
多媒體展示:“水分子的自述”:嗨!同學(xué)們,我是水分子,我的質(zhì)量和體積都很小,一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3 x 10 -26 kg,在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個(gè)。我這么小,當(dāng)然你們?nèi)祟愑萌庋凼强床灰娢业摹H绻?0億人來數(shù)一滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù)100個(gè),日夜不停,需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完呢。我想請你們猜一猜當(dāng)我們大量分子聚集在一起構(gòu)成了什么物質(zhì)?我們聚集在一起還運(yùn)動(dòng)嗎?彼此之間是否會(huì)存在空隙呢? (2)微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
師:既然物質(zhì)是由肉眼看不到的、極細(xì)小的微粒構(gòu)成,那么這些微粒有什么特性?請同學(xué)們完成下列實(shí)驗(yàn)探究。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)(多媒體展示):
1、在濾紙上滴上酚酞溶液,然后再滴上氨水,
2、在小燒杯上貼上滴有酚酞的濾紙片,在玻璃片上滴一滴氨水,然后把燒杯罩在濃氨水的上方,觀察現(xiàn)象。
[議一議]同學(xué)們看到什么現(xiàn)象?這些現(xiàn)象說明什么?請討論后回答?
生:我們看到酚酞都變紅了,第一個(gè)實(shí)驗(yàn)說明氨水能與酚酞試液直接作用,使其變成紅色;第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中酚酞試液并未與濃氨水接觸,但酚酞試液仍然變紅了,說明構(gòu)成氨氣的微粒氨氣分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。
師:那么我們就可以解釋:濕衣服為什么晾曬干了,糖塊放入水里為什么消失了?這樣的問題了。
生:水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了,糖分子運(yùn)動(dòng)到水中去了。
師:那為什么在太陽底下,衣服干的快,熱水中糖溶解的快呢?
生:溫度越高,微粒的運(yùn)動(dòng)速度越快。
師:同學(xué)們還能通過哪些事例說明分子的存在?以及微粒的運(yùn)動(dòng)呢?
生1:路過酒廠、化肥廠都可以聞到酒香和臭味。 生2:打開液化氣瓶可以聞到濃烈的液化氣中的臭味。還可以嗅到汽油的氣味。汽油瓶不蓋蓋放在家中,過一段時(shí)間就沒了。
生3:加熱一壺水可以被燒干。
(3)微粒之間有空隙
師:同學(xué)們一定都知道1+1=2,但是我們完成下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)后,這個(gè)等式就不成立了。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)(多媒體展示):用無名指堵住一端是尖嘴的玻璃管的尖嘴端,從另一端先加入一半的酒精,再加入一半的水,然后用拇指堵住另一端,上下顛倒幾次,將玻璃管尖嘴向上松開無名指,觀察現(xiàn)象。
生:松開手指后,發(fā)現(xiàn)液面下降了,不是一玻璃管液體。
師:那就是1+1不等于2,你們能解釋嗎?
生:這說明構(gòu)成酒精和水的微粒之間有間隙。
師:酒精和水是液體,那氣體微粒間、固體微粒間也有間隙嗎?
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)(多媒體展示):將兩只同體積的注射器,分別吸取同體積的空氣和水,用手指頂住末端,慢慢推入,觀察現(xiàn)象。
生:注射器內(nèi)的空氣易被壓縮,而水不易被壓縮。這是因?yàn)楣獭⒁骸怏w微粒間都有間隙,但間隙不一樣,氣體的最大,易被壓縮,液固較小不易壓縮。
師:非常好,能用微粒間的間隙解釋一下,熱脹冷縮和物質(zhì)狀態(tài)的改變嗎?
學(xué)生們討論后回答:
學(xué)生1:物質(zhì)受熱微粒間的間隙增大,體積膨脹,遇冷微粒間的間隙縮小,體積減小。
學(xué)生2:物質(zhì)由液體變?yōu)闅怏w,是微粒間的間隙由小變大的結(jié)果
多媒體展示:水、水蒸氣的變化以及微粒間的間隙。
師:固體受熱,能量增加,微粒的運(yùn)動(dòng)加快,微粒間的間隙增大,固體就會(huì)變成液體,液體繼續(xù)受熱,微粒運(yùn)動(dòng)繼續(xù)加快,間隙繼續(xù)增大,液體就會(huì)變成氣體。 [小結(jié)]我們親自探究了微粒的一些特征,微粒的運(yùn)動(dòng),微粒間有間隙,微粒很小
(二)分子的模型
師:為了能讓同學(xué)們看到微粒,老師給分子、原子制作了模型,請大家欣賞(老師展示一個(gè)用土豆、胡蘿卜做的水分子模型)
師:同學(xué)們自己能動(dòng)手做嗎?
學(xué)生分組活動(dòng)(多媒體展示):利用課桌上的材料自己制作出氫氣分子,氧氣分子,水分子,二氧化碳分子,氨氣分子的模型。
[議一議]:在制作過程中有什么體會(huì)和感悟,制作完后,組間互相比較,誰做的最形象、規(guī)范。
學(xué)生1:水分子的模型像米老鼠的頭,二氧化碳分子像糖葫蘆
學(xué)生2:分子不是最小的,是由比它更小的原子構(gòu)成。
學(xué)生3:相同的原子可以構(gòu)成分子,不同原子也可以構(gòu)成分子。
學(xué)生4:不同的物質(zhì)由不同分子構(gòu)成,不同的分子有不同的性質(zhì)。像用警犬能緝毒追蹤。
師:構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子,分子是由原子構(gòu)成的,不同的分子構(gòu)成不同的物質(zhì),所以具有不同的性質(zhì)。
(三)化學(xué)變化中的分子和原子
師:在蔗糖溶于水,水蒸發(fā)的變化中,是分子的運(yùn)動(dòng)和間隙發(fā)生了變化,那在化學(xué)變化中分子和原子怎么變呢?
多媒體展示:水分子分解的示意圖
學(xué)生分組活動(dòng):用自己手上的模型,演示一下化學(xué)變化,氧化汞分子分解或水分子分解過程。能得到哪些啟發(fā)?
(找一個(gè)組的學(xué)生上講臺(tái)演示一下變化過程)
[讀一讀]:請同學(xué)閱讀書本P50面的原子的有關(guān)知識,把你對分子和原子的理解與大家進(jìn)行交流。
學(xué)生1:原子在化學(xué)變化中不變,分子在化學(xué)變化中要改變
學(xué)生2化學(xué)變化的過程是分子分成原子,原子又重新組合成新的分子。這些粒子只是形式上在變,箭頭左右原子的總個(gè)數(shù)沒有改變,箭頭兩邊也只有兩種原子,原子的種類也沒變
學(xué)生3:若分子是一座房子,則原子就是建房子的磚。
學(xué)生4:若分子是一個(gè)變形金剛,原子就是拼圖的各個(gè)部件。
學(xué)生5:若原子是一個(gè)漢字,則分子是一句話。每句話可分有各個(gè)漢字,各個(gè)漢字可組成一句話。
師:太精彩了,通過同學(xué)們的描述,眼前好像看見了許許多多分子、原子。
我們一起來歸納一下:
1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分子的分裂,原子的重新組合。
2、變化中原子的個(gè)數(shù)種類始終不變,所以,原子是化學(xué)變化中最小粒子。
3、化學(xué)變化中分子的種類要發(fā)生改變,所以物質(zhì)的種類就改變了,物質(zhì)的性質(zhì)也改變了,所以,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
總結(jié):物理變化中,分子原子都不改變,而化學(xué)變化中原子不改變,分子要改變。分子、原子的世界有太多的奧秘等著我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)。
作業(yè):
1、用身邊的材料制作一些分子的模型。
2、用分子、原子的知識解釋我們熟知的生活現(xiàn)象。
板書設(shè)計(jì)
(一)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成
(1)分子、原子都很小
(2)微粒的運(yùn)動(dòng)
(3)微粒間的間隙
(二)分子、原子的模型
分子是由原子構(gòu)成的,不同分子構(gòu)成不同物質(zhì),性質(zhì)也不相同。
(三)化學(xué)變化中的分子和原子
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分裂,原子的重組
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 課后反思
“分子和原子”這部分內(nèi)容是九年級化學(xué)課程的一個(gè)很重要探究點(diǎn),本課題在教材中有舉足輕重的作用。本節(jié)課的設(shè)計(jì)基本達(dá)到了預(yù)期的目標(biāo),設(shè)計(jì)中有如下特點(diǎn):
一、本節(jié)課體現(xiàn)了素質(zhì)教育的課程改革理念,把培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力擺在首位,以學(xué)生為主體,教師為引導(dǎo),積極改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,每個(gè)知識點(diǎn)都從實(shí)驗(yàn)中得到探究和驗(yàn)證,讓學(xué)生體驗(yàn)到探究的快樂。
二、問題情境真實(shí),資料準(zhǔn)備充分。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)巧妙,可操作性強(qiáng),現(xiàn)象明顯。所有問題都讓學(xué)生分組討論交流,結(jié)論基本都由學(xué)生得出,老師只是略做總結(jié)歸納。培養(yǎng)了學(xué)生自主、合作、探究的科學(xué)品質(zhì)。
三、本節(jié)課教學(xué)過程設(shè)計(jì)緊湊,環(huán)環(huán)相扣,是有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和嚴(yán)密性,但會(huì)有部分學(xué)生感覺太快,特別是在用模型演示化學(xué)變化的過程,而得出分子、原子的概念。這里應(yīng)該再給學(xué)生多練習(xí)思考的時(shí)間。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。
2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法;培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 4、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法;培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
教學(xué)工具
大燒杯、小燒杯、品紅溶液、酚酞溶液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。
教學(xué)過程
一、提出問題
[引入]生活中你經(jīng)常碰到這種事:盛放在敞口容器中的`水在常溫下逐漸減少了,如果拿去加熱會(huì)減少得更快;當(dāng)你漫步在果園,便有一陣陣果香飄來;當(dāng)你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中,水就會(huì)變成紫色,但我們?nèi)庋蹍s看不到高錳酸鉀晶體的存在等等,大家是否想過原因呢? [演示實(shí)驗(yàn)J教材中(實(shí)驗(yàn)3-2)o [觀察]品紅溶液逐漸擴(kuò)散,最后溶解在水中,燒杯中的溶液經(jīng)振蕩后變成淺紅色。師:為什么敞口容器中的水會(huì)減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴(kuò)散呢? [學(xué)生討論]水慢慢變干了,實(shí)際上是水微粒蒸發(fā)到空氣中;我們聞到果香味,是看不見的果子微粒分散在空氣中。
師:同學(xué)們都說得對。這樣的問題很久以前就引起一些學(xué)者的興趣,他們提出了一個(gè)大膽的設(shè)想:物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子組成的。后來,這個(gè)大膽的設(shè)想隨著科技的進(jìn)步得到了驗(yàn)證。
[小結(jié)]由課本圖3-6和圖3-7分析得出:
1、物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的口(科學(xué)儀器直接觀察)。 2、分子的質(zhì)量和體積很小。
師:分子除了有一定的質(zhì)量,還存在哪些性質(zhì)呢?(從現(xiàn)象說明)o生1:從品紐的擴(kuò)散、水的蒸干……等現(xiàn)象說明分子微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)。
生2:從水受熱蒸發(fā)加快這一現(xiàn)象,說明分子微粒在受熱情況下,分子能量增大,運(yùn)動(dòng)速率加快,這也說明分子微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的。
生3:聞到香味也可以說明分子微粒在不斷運(yùn)動(dòng)。
師:回答得很好!分子除了在不斷運(yùn)動(dòng)外,還有哪些特點(diǎn)?生,:當(dāng)水加熱至100℃,水變成水蒸氣,說明水分子間的間距拉大;在O℃時(shí)結(jié)成冰,呈固態(tài),說明水分子的間距拉近;這一現(xiàn)象說明分子間存在一定間隔。
師:同學(xué)們回答得很好!從生活經(jīng)驗(yàn)、日常現(xiàn)象中,從前人探究中,我們通過自己的分析、推理得出分子的一些特點(diǎn),歸納如下(投影):
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積(很小)。 (2)分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。 (3)分子間存在一定的間隔。
師:這3個(gè)特點(diǎn)中第
2、3兩點(diǎn)是你們通過對現(xiàn)象的分析、推理得出的,那么你能不能用個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)呢? (分組實(shí)驗(yàn),重點(diǎn)探究特點(diǎn)2:分子是在不斷運(yùn)動(dòng)。)
二、實(shí)驗(yàn)探究
[演示實(shí)驗(yàn)](教師在學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)前先做個(gè)演示實(shí)驗(yàn))在一試管中加入lOmL無色的濃氨水,然后滴入2~3滴無色酚酞試劑,觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論,作為信息提供給同學(xué)們。
[現(xiàn)象]溶液呈紅色。
[結(jié)論]氨水使無色酚酞溶液變紅岔
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]探究分子特點(diǎn)之一——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著。
[實(shí)驗(yàn)方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水,然后滴入2~3滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)方案2]在一只試管A中加入lOml。水,然后滴人2~3滴酚酞試液;另取一支試管B中加入10ml。的濃氨水,然后用帶尋管塞子塞好、并用橡膠管連接,如圖所示,觀察現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)方案3]如右圖所示,A、B兩燒杯中裝有無色酚酞試液;另取一個(gè)C燒杯加入約5mL的濃氨水。然后用一個(gè)大燒杯罩住,觀察現(xiàn)象(約5分鐘后)。
教師評價(jià)學(xué)生的方案,從理論上推測結(jié)論,完成下表:
師:同學(xué)們親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)究話動(dòng),通過實(shí)驗(yàn),我們歸結(jié)出以下幾點(diǎn)
1、氨水會(huì)揮發(fā)出許多微小顆粒并擴(kuò)散到空氣中,所以最先打開瓶塞時(shí),我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗(yàn)得出。) 2、氨水中的氮分子不斷運(yùn)動(dòng),;擴(kuò)散到含有酚酞的溶液中,使酚酞變紅; 3、說明構(gòu)成氨氣酌氮分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。
課后小結(jié)
師:本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分子和原子,利用實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了分子的特點(diǎn)。現(xiàn)將本課題總結(jié)如下:
1、物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。
2、分子存在著以下特點(diǎn):
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積;
(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng);
(3)分子間存在一定的間距。
板書設(shè)計(jì)
分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))
1、物質(zhì)是由原子、分子等微小粒子構(gòu)成的。
2、分子存在著以下特點(diǎn):
(1)分子有一定的質(zhì)量和體積;
(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng);
(3)分子間存在一定的間距。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
分子和原子這部分內(nèi)容是九年級化學(xué)課標(biāo)實(shí)驗(yàn)教科書中的一個(gè)很重要的探究點(diǎn).本課題在教科書中占有舉足輕重的地位.教學(xué)中,我按如下特點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì).
1、體現(xiàn)課改理念,把培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力擺在十分重要的位置。探究氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)時(shí),留給學(xué)生廣闊的思維空間,讓學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。讓學(xué)生體驗(yàn)到探究的樂趣。培養(yǎng)學(xué)生自主、合作、探究的科學(xué)品質(zhì)。
2、創(chuàng)設(shè)問題情景,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)巧妙,準(zhǔn)備充分的資料。在介紹分子的性質(zhì)時(shí),給出了鮮活、真實(shí)的情景資料。達(dá)到了質(zhì)疑激趣的目的,增補(bǔ)了直觀、明顯的實(shí)驗(yàn)。
3、設(shè)計(jì)比較緊湊,環(huán)環(huán)相扣的教學(xué)過程,從而培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和嚴(yán)密性。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面兩個(gè)單元學(xué)習(xí)某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后,從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課,對于學(xué)生認(rèn)識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時(shí),為進(jìn)一步探究第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此,本節(jié)教材具有承上啟下的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
(1)知識目標(biāo):認(rèn)識分子、原子的存在;認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子;運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。
(2)能力目標(biāo):運(yùn)用分子、原子的知識解釋某些日常現(xiàn)象,通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析推理,培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和抽象思維能力。
(3)情感目標(biāo):認(rèn)識物質(zhì)世界是運(yùn)動(dòng)的,以及分子的可分性和原子在化學(xué)變化中的不可分性,形成微觀粒子運(yùn)動(dòng)的行為表象,幫助學(xué)生樹立辯證唯物主義世界觀,培養(yǎng)學(xué)生用辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)思考問題的思想方法。
3.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
(1)重點(diǎn):分子、原子概念的建立。
(2)難點(diǎn):分子、原子行為的微觀表象的形成。
二、教法分析
分子、原子對于初三的學(xué)生來說,并不憲全是陌生的,在小學(xué)自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是,分子、原子究竟是什么樣的粒子,學(xué)生缺乏準(zhǔn)確的內(nèi)部表象。由于分子、原子既看不見也摸不著,所以,學(xué)生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況,我們主要采取以下幾種方法進(jìn)行教學(xué):第一,情景激學(xué)。用一些宏觀現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)探究氛圍,激發(fā)學(xué)生的探究欲望。如《梅花》詩中的“暗香”、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后體積的變化等。
第二,聯(lián)想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學(xué)生熟悉的某些宏觀事物聯(lián)系進(jìn)行轉(zhuǎn)換理解,引導(dǎo)學(xué)生類比推理形成微觀粒子的內(nèi)部表象。
第三,輔助教學(xué)。采用實(shí)驗(yàn)探究與電腦模擬相結(jié)合的方法展示分子、原子的行為特征,把學(xué)生的思維引向分子、原子的微觀世界,使學(xué)生形成清晰的分子、原子印象。
三、教學(xué)程序
1.創(chuàng)設(shè)情景,導(dǎo)入新課
為創(chuàng)設(shè)一個(gè)最佳的心理和認(rèn)知環(huán)境,我們用宋代詩人王安石的一首詩《梅花》[墻角數(shù)枝梅,凌寒獨(dú)自開,遙知不是雪,為有暗香來(小學(xué)課文)]引出本課題,并引發(fā)學(xué)生思考“為有暗香來”是何故?接著引導(dǎo)學(xué)生大膽進(jìn)行猜想,為什么我們能聞到梅花的暗香?在學(xué)生通過讀古詩,品詩味,感知這一自然現(xiàn)象的基礎(chǔ)上,運(yùn)用多媒體動(dòng)畫模擬出花香粒子運(yùn)動(dòng)的微觀過程,幫助學(xué)生初步形成微觀粒子行為的表象。在此基礎(chǔ)上講解,許多物質(zhì)是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿×W印肿印⒃訕?gòu)成的。然后再展示出人們利用科學(xué)技術(shù)獲得的苯分子圖像,以及移走硅原子構(gòu)成的最小的漢字圖像“中國”,這樣用事實(shí)來說話,既可以讓學(xué)生了解科學(xué)的進(jìn)步與發(fā)展,對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育,同時(shí)也讓學(xué)生進(jìn)一步明確物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。
讓學(xué)生置身于特定文化背景的學(xué)習(xí)情景中,獲得情感的激發(fā),使之順利切人主題內(nèi)容的學(xué)習(xí)。通過觀察分析與科學(xué)事實(shí)的呈現(xiàn),讓學(xué)生感知分子、原子的真實(shí)存在。
2.啟發(fā)誘導(dǎo),探索新知
(1)分子的概念
①分子的性質(zhì)
分子是一種看不見、摸不著的微小粒子,可以通過想象、類比、模擬等方式,將自然界中司空見慣的一些變化和現(xiàn)象與知識點(diǎn)的教學(xué)關(guān)聯(lián)起來,引導(dǎo)學(xué)生自主探究,分析推理,順理成章地建構(gòu)知識,形成概念。
A.分子的體積和質(zhì)量都很小
問題思考:水是由分子構(gòu)成的,水分子看不見,為什么水卻能看見?采用“水分子的自述”讓學(xué)生感知分子的體積和質(zhì)量都很小:嗨!同學(xué)們,我是水分子,我的質(zhì)量和體積都很小,一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3 x 10 -26 kg,在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個(gè)。我這么小,當(dāng)然你們?nèi)祟愑萌庋凼强床灰娢业摹H绻?0億人來數(shù)一滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù)100個(gè),日夜不停,需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完哩。我想請你們猜一猜當(dāng)我們分子聚集在一起構(gòu)成水時(shí),彼此之間是否會(huì)存在空隙呢?運(yùn)用具體的數(shù)字和擬人化的手法,說明分子的質(zhì)量和體積都很小,這樣有利于激發(fā)學(xué)生的興趣,同時(shí)也順利的過渡到分子的另一個(gè)性質(zhì)—分子之間有間隔。
B.分子之間有間隔
問題思考:100 mL水十100 mL酒精=200 mL液體嗎?學(xué)生探究活動(dòng)1:取一根細(xì)長玻璃管,一端封口,把酒精染成紅色(其目的是與水的顏色區(qū)別,使現(xiàn)象更明顯),用膠頭滴管分別將水和酒精大約各一半注人玻璃管中,用手指堵住玻璃管的另一端,來回倒轉(zhuǎn)玻璃管幾次,讓兩種液體混合均勻,再豎直玻璃管。可以觀察到玻璃管中的液面下降了,進(jìn)而得出酒精與水混合后體積會(huì)變小的結(jié)論。此時(shí)不失良機(jī)地問學(xué)生:為什么酒精與水混合后體積會(huì)變小呢?難道1+1
究竟哪種說法有道理呢?讓學(xué)生帶著這些疑問再探究。
學(xué)生探究活動(dòng)2:等體積的石子和沙子混合,觀察現(xiàn)象。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生會(huì)觀察到,混合時(shí)有些沙子進(jìn)人到石子的空隙里去了,所以混合后總體積小于混合前兩體積之和。由此學(xué)生展開聯(lián)想,酒精與水混合體積變小與此類似,進(jìn)而得出:物質(zhì)的分子之間存在一定的間隔。
借助宏觀現(xiàn)象來幫助學(xué)生想象微觀事物,理解微觀事物,使抽象問題具體化,使深?yuàn)W的知識變得淺顯而易于理解。
在學(xué)生認(rèn)識到分子之間有間隔的基礎(chǔ)上,創(chuàng)設(shè)新的問題情景:構(gòu)成物質(zhì)的分子間的間隔是否可以改變呢?
這樣安排讓學(xué)生在不斷探索中獲取知識,在質(zhì)疑中升華知識。
學(xué)生探究活動(dòng)3:由兩位同學(xué)各拿兩支醫(yī)用注射器,一支吸空氣,一支吸水,兩者等體積,用手指頂住末端注射孔,將活塞慢慢推壓,然后交換做。
通過此實(shí)驗(yàn)學(xué)生可以得出:液態(tài)物質(zhì)較難壓縮,分子間的間隔比較小;氣態(tài)物質(zhì)比較容易被壓縮,分子間的間隔比較大。
與此同時(shí)聯(lián)想到物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,也是因?yàn)榉肿拥拈g隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)縮小的緣故。
C·分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)中
本節(jié)教材中安排的“活動(dòng)與探究”不僅可以讓學(xué)生明確分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)著,同時(shí)也可以讓學(xué)生學(xué)會(huì)一種研究間題的方法—對比實(shí)驗(yàn)的探究方法。學(xué)生探究活動(dòng)4:學(xué)生按要求完成教材中的“活動(dòng)與探究”1,2。我們對這個(gè)探究活動(dòng)提出補(bǔ)充要求:實(shí)驗(yàn)時(shí)(圖1)要觀察酚酞溶液、濃氨水的顏色并扇聞它們的氣味;要求邊實(shí)驗(yàn)邊分析;思考圖2中,燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什么條件不同?為什么這樣設(shè)計(jì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讓學(xué)生匯報(bào)交流各組實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象,在學(xué)生對A燒杯中液體變紅的現(xiàn)象感到好奇和不解時(shí),利用多媒體動(dòng)畫模擬出氨分子運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散接觸到酚酞,使酚酞溶液變紅的過程。由這個(gè)探究活動(dòng)得出:構(gòu)成任何物質(zhì)的分子都在不停的運(yùn)動(dòng)。為了使理論結(jié)合實(shí)際,引舉學(xué)生熟悉的生活素材,如當(dāng)你漫步于花園小道、走進(jìn)火鍋城、路過臭水溝時(shí),你都能聞到別樣的氣味;濕衣服晾曬會(huì)變干;酒精自然揮發(fā);以及在SARS病毒流行期間,大街上的人們戴著大口罩,以防止SARS病毒通過近距離的飛沫傳染等等。
在學(xué)生明確物質(zhì)的分子都在不斷的運(yùn)動(dòng)后,再提出思考問題:實(shí)驗(yàn)中為什么氨分子可以運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中,那酚酞溶液的分子為什么沒有運(yùn)動(dòng)到氨水中呢?對此,教師引導(dǎo)學(xué)生分析,在前面分別扇聞過氨水、酚酞溶液的氣味,能聞到氨水有刺鼻的氣味,表明氨分子的運(yùn)動(dòng)比較活躍,容易從燒杯中擴(kuò)散到空氣中。由此懂得:不同物質(zhì)的分子性質(zhì)是不相同的。
繼續(xù)創(chuàng)設(shè)分子運(yùn)動(dòng)的問題情景:分子運(yùn)動(dòng)的快慢與哪些因素有關(guān)?學(xué)生探究活動(dòng)5:把分別盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯放在桌上,小心地在兩個(gè)燒杯中投人少量的品紅。不要攪動(dòng)燒杯中的水,觀察兩杯中品紅的擴(kuò)散過程。由此實(shí)驗(yàn)得出:溫度升高,分子能量增大,分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)速度加快。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到我們把濕衣服涼在太陽下比涼在陰涼處干得快。
至此,有關(guān)“分子的體積和質(zhì)量都很小、分子之間有間隔、分子不斷地運(yùn)動(dòng)”等分子的基本性質(zhì),便在學(xué)生的頭腦中形成。
為了讓學(xué)生對分子有更清楚的認(rèn)識,利用多媒體向?qū)W生展示幾種分子的模型,幫助學(xué)生形成分子是由原子構(gòu)成的空間模型的表象,也為后面給分子下定義作鋪墊。
②分子的定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
水(水分子)水蒸氣(水分子)
水(水分子)氫氣(氫氣分子)+氧氣(氧氣分子)
化學(xué)變化:分子本身發(fā)生改變。
分子的定義由水受熱變成水蒸氣和水通電分解兩個(gè)變化的微觀過程的'分析和推理得出,從分子本身是否變化來認(rèn)識、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。這不僅使學(xué)生對這兩種變化的認(rèn)識有所深化和發(fā)展,而且便于歸納出定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
這部分內(nèi)容是學(xué)習(xí)的難點(diǎn),學(xué)生難以進(jìn)行自主探究,因此,通過聯(lián)系新舊知識,提出問題,并借助計(jì)算機(jī)模擬出水分解生成氫氣和氧氣的過程,給學(xué)生以直觀的印象,讓學(xué)生“看見”分子再分就不是原來物質(zhì)的分子了,物質(zhì)的性質(zhì)也就隨之發(fā)生了變化,能較好的突破教學(xué)的難點(diǎn)。
(2)原子的概念原子的概念是建立在分子可分性的基礎(chǔ)上的,利用多媒體動(dòng)畫展現(xiàn)出化學(xué)變化的微觀過程,幫助學(xué)生理解原子的概念。學(xué)生探究活動(dòng):動(dòng)手做氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn),并觀察氧化汞分解成氧原子和汞原子、氧原子新汞原子重新組合成氧氣和金屬汞的動(dòng)畫模擬演示過程。
通過實(shí)驗(yàn)觀察和模擬氧化汞分解的弈化過程,發(fā)現(xiàn)原子在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化,只是進(jìn)行了重新組合,由此得出:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子可以重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。
學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,感知氧化汞在加熱條件下分解生成兩種新物質(zhì)氧氣和汞,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是宏觀的,但其原理是微觀的,從微觀的原理過渡到宏觀的現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚪鉀Q的問題,但是怎樣用微觀的反應(yīng)原理解釋宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,化學(xué)實(shí)驗(yàn)就難以解決了。這里通過多媒體技術(shù),生動(dòng)、形象地模擬其變化的過程,使學(xué)生看到放大了的原子世界和化學(xué)變化中分子可分、原子重新組合的過程,有效地把教師頭腦中正確的微觀圖像傳遞給學(xué)生,降低了學(xué)習(xí)的難度,讓學(xué)生在一種輕松愉快的氣氛中掌握知識。
3.練習(xí)反債,歸納小結(jié)
根據(jù)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容,利用多媒體輔助教學(xué)的優(yōu)勢,設(shè)計(jì)課堂練習(xí)及時(shí)投影反饋,提高學(xué)生對所學(xué)知識的理解能力和遷移能力。
按圖3所示裝置,上瓶盛的是空氣,下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。當(dāng)抽去中間玻璃片后,預(yù)測會(huì)觀察到什么現(xiàn)象?若此現(xiàn)象能發(fā)生,說明什么問題?
當(dāng)學(xué)生回答出兩瓶氣體均勻混合后(上下兩瓶氣體的顏色完全一致),啟發(fā)學(xué)生討論,分子運(yùn)動(dòng)是否停止?
組織學(xué)生討論這個(gè)問題,更能鞏固、加深學(xué)生對分子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識。
本節(jié)課小結(jié):可安排同桌學(xué)生進(jìn)行交流,各自說出在本節(jié)課中學(xué)到了哪些知識?這樣可以讓學(xué)生相互取長補(bǔ)短,并有助于學(xué)生間的相互交流以及語言表達(dá)能力的培養(yǎng)。 4.分層作業(yè),鞏固新知
1.必作題
(1)物質(zhì)的分子間有_________,氣體容易壓縮是因?yàn)槠浞肿娱g的______,液體、固體不容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的______。
(2)化學(xué)反應(yīng)中,構(gòu)成反應(yīng)物分子的______重新組合成新的______
(3)下列說法中正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣,說明水中含有氫分子和氧分子B.在電解水的反應(yīng)中,氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化C.水的蒸發(fā)和電解都生成氣體,它們都是化學(xué)變化D.物質(zhì)在變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì),就是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(4)從分子的角度分析并解釋下列問題:
①為什么墻內(nèi)開花墻外可嗅到香味?
②香水、汽油為什么要密封?
③水蒸發(fā)后化學(xué)性質(zhì)沒有變。 2.選作題
下列關(guān)于分子的說法是否正確:
(1)酒精揮發(fā)是由于酒精分子不斷運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到空氣中去的緣故。
(2)碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發(fā)生了變化。
(3)空氣中氧氣分子與氯酸鉀分解得到的氧氣分子的性質(zhì)相同。
(4)參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小粒子。
(5)一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。
(6)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)組成物質(zhì)的分子本身也是發(fā)生改變。
3,思考題
(1)某同學(xué)在家做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一個(gè)玻璃容器中加入100 mL的水,向水中放人一塊糖,在外壁沿液面畫一條水平線,過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了,液面比原來水平線降低了。通過這一現(xiàn)象,請你推測分子有哪些性質(zhì)?請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(2)在距加油站一定距離的范圍內(nèi)為什么要嚴(yán)禁煙火?
三種不同層次的練習(xí),由淺人深,體現(xiàn)了面向全體學(xué)生和因材施教的教學(xué)原則。
四、板書設(shè)計(jì)
板書設(shè)計(jì)力求反映知識結(jié)構(gòu)的脈絡(luò),簡單明了,突出重點(diǎn)。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
鑒于本節(jié)課是一節(jié)概念課,學(xué)生缺乏抽象思維的能力,在設(shè)計(jì)時(shí)注重了以下兩個(gè)體現(xiàn)、兩個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
(1)突出教學(xué)過程與學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的緊密聯(lián)系,展開聯(lián)想,形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象;
(2)突出實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果,使抽象知識和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合,降低學(xué)習(xí)難度,讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8
課題1 分子和原子教學(xué)反思
1、第一課時(shí)教學(xué)反思
在教學(xué)中,我首先利用走在花園能聞到花香、濕衣服能晾干、常溫下敞口容器中的水會(huì)越來越少等生活實(shí)例,引出本節(jié)課的主題,從這些發(fā)生在學(xué)生身邊的事例著手,利用學(xué)生的好奇心,水到渠成地引入了新知識,并激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。其次,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象大膽猜想,并親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索分子的性質(zhì)。以苯分子的圖示和水分子的質(zhì)量及一滴水中的分子數(shù)目讓學(xué)生直觀的感到分子的質(zhì)量和體積都很小。以品紅的擴(kuò)散為演示實(shí)驗(yàn)和氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)為例,指出分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。用“1+1”是否等于2、注射器抽壓實(shí)驗(yàn)比較驗(yàn)證,形象說明分子間有間膈,并且分子間的間隔可以改變。在整個(gè)過程中,都以探究教學(xué)為主線,不斷發(fā)展學(xué)生的思維,真正做到了理論聯(lián)系實(shí)際,變抽象為現(xiàn)實(shí),化難為易。既加深了學(xué)生對知識的理解,培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力,又使學(xué)生體驗(yàn)到了探究活動(dòng)的過程、方法和成功后的喜悅,從而使學(xué)生產(chǎn)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué),渴望進(jìn)一步了解化學(xué)的情感,樹立學(xué)好化學(xué)的信心。
2、第二課時(shí)教學(xué)反思
鑒于分子和原子這個(gè)課題是關(guān)于微觀粒子的純理論知識,學(xué)生缺乏抽象思維理解的能力,如果按正常的理論性的講解,會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生枯燥的感覺。因此,我采用了教師演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系生活實(shí)例、模型展示、多媒體輔助的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué),通過這種生動(dòng)有趣且直觀、聯(lián)系生活實(shí)際的教學(xué),學(xué)生不僅對所學(xué)知識掌握甚好,而且對微觀世界也產(chǎn)生了濃厚的興趣。
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
1、第一課時(shí)教學(xué)反思
(一)、理論課的教學(xué)設(shè)計(jì),尤其是涉及微觀的純理課論的教學(xué)設(shè)計(jì)處理起來有點(diǎn)困難,教學(xué)設(shè)計(jì)必須考慮到學(xué)生已有的知識水平,考慮學(xué)生的認(rèn)知能力、想象能力、抽象思維能力,要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā),把握好整個(gè)教學(xué)的難度,可以有兩種設(shè)計(jì)方法:(1)對于學(xué)習(xí)能力稍差的學(xué)生,緊緊圍繞書本展開教學(xué),不要進(jìn)行拓展或是少進(jìn)行拓展,從原子彈的爆炸,然后轉(zhuǎn)入相對原子質(zhì)量的學(xué)習(xí),整個(gè)設(shè)計(jì)緊緊圍繞書本,沒有加以拓展,學(xué)生學(xué)習(xí)起來較容易。(2)對于基礎(chǔ)較好,學(xué)習(xí)能力強(qiáng)一些的學(xué)生,可以適當(dāng)加深教學(xué)內(nèi)容,充分挖掘?qū)W生的學(xué)習(xí)潛力,如從《莊子》中“一尺之棰,日取其半,萬事不竭”導(dǎo)入教學(xué),以湯姆生、盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福試驗(yàn)展開原子結(jié)構(gòu)的教學(xué),這種設(shè)計(jì)突破了書本,適當(dāng)進(jìn)行拓展,整個(gè)教學(xué)要求學(xué)生積極的思考,可以充分調(diào)動(dòng)能力強(qiáng)的學(xué)生的學(xué)習(xí)。
(二)、對于理論課的教學(xué)要給學(xué)生充足的時(shí)間,讓學(xué)生去討論、交流,通過討論和交流加深知識的理解。理論及概念的教學(xué)較為抽象,不象元素化合物知識有生動(dòng)形象的實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué),學(xué)生學(xué)習(xí)起來興趣濃,掌握較容易。理論和概念學(xué)習(xí)較枯燥,也不容易學(xué)習(xí),必須給出充分的時(shí)間讓學(xué)生去思考、討論,學(xué)生才有可能掌握好。
(三)、可以利用好多媒體手段進(jìn)行輔助教學(xué)。利用多媒體手段將枯燥、看不見、摸不著的知識立體的展現(xiàn)在學(xué)生面前,使之直觀便于學(xué)生的學(xué)習(xí)。設(shè)計(jì)中有3次利用(原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福試驗(yàn)、原子內(nèi)部構(gòu)成)。這些多媒體的使用能很好地輔助教學(xué)。
2、第二課時(shí)教學(xué)反思
新教材介紹課題2《原子的結(jié)構(gòu)》中介紹“離子”。學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成,不太適應(yīng)微觀概念。離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子,看不見摸不著,無法用實(shí)驗(yàn)說明,所以比較抽象。但是這部分是初中化學(xué)中,培養(yǎng)學(xué)生形成基本化學(xué)素養(yǎng)的核心環(huán)節(jié),《新課標(biāo)》要求學(xué)生必須建立宏觀世界與微觀粒子之間的聯(lián)系,而且本課中談及的“原子結(jié)構(gòu)示意圖”、 “最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系”,“離子是如何形成的”都是中考中必考的內(nèi)容,一節(jié)好的新授課的對中考復(fù)習(xí)的幫助巨大。
課后,我又要求學(xué)生記憶常見離子符號,使學(xué)生鞏固世界上千千萬萬種物質(zhì)都是由原子,分子,離子構(gòu)成的。
這樣在第四單元講解化合價(jià)時(shí),我就在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上簡單的介紹了化合價(jià)的確定,這樣對成績比較好,知識接受比較快的學(xué)生來講,就不用死記硬背常見元素的化合價(jià),而對那些基礎(chǔ)比較差的學(xué)生要求他們記憶常見元素的化合價(jià)即可。
通過實(shí)踐,我認(rèn)為這樣設(shè)計(jì)確實(shí)做到了“既讓優(yōu)生吃飽,又讓成績差的學(xué)生吃好” ,取得了因材施教的效果。由此我越發(fā)感覺到,課改的任重道遠(yuǎn),他需要我們教師不斷的反思,探討。
課題3 元素
1、第一課時(shí)教學(xué)反思
(1)、本課題我在上課過程中,從生活事例導(dǎo)入,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)元素的欲望,自然而然的引出元素的課題,通過觀察分析學(xué)生自己歸納總結(jié)出元素的觀念,使得較為抽象的概念變得較為淺顯易懂。課堂的邏輯性教好,重點(diǎn)難點(diǎn)突出,課堂氣氛較為活躍。
(2)、在課堂上,我努力創(chuàng)設(shè)問題的真實(shí)情景,采用問題驅(qū)動(dòng)、練習(xí)等形式引導(dǎo)學(xué)生正確理解概念,并能辯證地從正反兩方面來正確地看待問題;在教學(xué)過程中,教師成為了學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、合作者、引導(dǎo)者。
2、第二課時(shí)教學(xué)反思
(1)、初中化學(xué)的特點(diǎn)之一是理解與記憶并重,本課題主要要讓學(xué)生在快樂中去記憶24種常見的元素符號,同時(shí)在教學(xué)中注意對學(xué)生進(jìn)行元素符號書寫的規(guī)范化訓(xùn)練。另外課后作業(yè)進(jìn)一步讓學(xué)生自己加強(qiáng)對元素符號的記憶,同學(xué)間進(jìn)行比賽,培養(yǎng)學(xué)生競爭意識及學(xué)生思維訓(xùn)練,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的體驗(yàn),從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率,為今后學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
(2)、在元素周期表學(xué)習(xí)中,我還通過介紹門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期表,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)科學(xué)、愛科學(xué)、探科學(xué)、用科學(xué)的滿腔熱情。
以上是第一范文網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)《分子和原子》教學(xué)反思,希望對大家有所幫助。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9
1教學(xué)目標(biāo)
1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象
3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
4、記住一些常見的元素名稱和符號。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。
5、知道元素的簡單分類(金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素)。
6、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。
7、形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的概念。
8、能夠運(yùn)用本單元知識點(diǎn),解出相關(guān)題型以及中考題。
2學(xué)情分析
3重點(diǎn)難點(diǎn)
1、分子的性質(zhì)
2、原子結(jié)構(gòu)
3、物質(zhì)的分類、組成及微觀構(gòu)成
4教學(xué)過程
4.1第一學(xué)時(shí)
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1
【講授】
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
(一)、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎?
1、分子的性質(zhì):
(1)、分子的質(zhì)量和體積都很小
(2)、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著
(3)、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中,能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng):對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
(二)、原子
1、定義:化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎?
2、原子的結(jié)構(gòu):
質(zhì)子(+)
原子核(+)
中子
原子
核外電子(-)
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖:
1、原子中的 等量關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考?
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別:
4、相對原子質(zhì)量:
忽略電子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(三)、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有( )個(gè)質(zhì)子,核外有( )電子,核外有( )個(gè)電子層,最外層有( ) 電子,在化學(xué)反應(yīng)中,容易 ( )電子,形成 ( )
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,若X等于11,則該微粒表示_________(填“原子”、“陽離子”、“陰離子”).
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子,則該離子的符號為( )。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是( )
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系:
二、物質(zhì)的組成
(一)、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.
注:一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
(二)、元素周期表
1、結(jié)構(gòu):7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同,最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行(16個(gè)族)各族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確 的是( )
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素原子的是( ),表示 非金屬元素原子的是( ),表示稀有氣體元素原子的是( )。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的`部分信息,圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
(1)該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ,相對原子質(zhì)量_________.
(2)圖乙所示粒子的符號為 _________ .
(三)、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示:
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中,表示混合物的是 ,表示純凈物的是 ,表示化合物的是 ,表示單質(zhì)的是 ,可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié):從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識,構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié):本堂課你收獲了什么?
板書設(shè)計(jì):物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一:構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒 二、物質(zhì)的組成
1、分子 1、元素
分子的性質(zhì) 2、元素周期表
2、原子 3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
【第二個(gè)板塊】:練習(xí)反饋(見學(xué)生課堂練習(xí))
教學(xué)反思:
課題1 分子和原子
課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄
課題1 分子和原子
1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)過程】
【第一個(gè)板塊】知識梳理
一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子
能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 有 。
(一)、分子
你能說出分子的性質(zhì)嗎?
1、分子的性質(zhì):
(1)、分子的質(zhì)量和體積都很小 (2)、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(3)、分子之間有間隔
例題1、下列微粒中,能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
學(xué)生活動(dòng):對于分子的性質(zhì)分別舉例說明。
(二)、原子
1、定義:化學(xué)變化中的最小粒子。
你能說出原子的結(jié)構(gòu)嗎?
2、原子的結(jié)構(gòu):
質(zhì)子(+)
原子核(+)
中子
原子
核外電子(-)
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖:
1、原子中的 等量關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2離子中等量的關(guān)系:核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
3思考?
離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別:
4、相對原子質(zhì)量:
忽略電子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(三)、離子
例題2 則該原子核內(nèi)有( )個(gè)質(zhì)子,核外有( )電子,核外有( )個(gè)電子層,最外層有( ) 電子,在化學(xué)反應(yīng)中,容易 ( )電子,形成 ( )
例題3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,若X等于11,則該微粒表示_________(填“原子”、“陽離子”、“陰離子”).
例題4、X的原子得到2個(gè)電子變成離子,則該離子的符號為( )。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例題5、由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法不正確的是( )
A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63 B、銪元素原子的中子數(shù)為89
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為63 D、銪元素原子的質(zhì)量為152
【小結(jié)】物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系:
二、物質(zhì)的組成
(一)、元素
1、定義:具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.
注:一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
2、地殼中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
(二)、元素周期表
1、結(jié)構(gòu):7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同,最外層電子 數(shù)逐漸增加
2、18縱行(16個(gè)族)各族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)
原子序數(shù) 元素名稱
17 氯
Cl 元素符號
35.45
相對原子質(zhì)量
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
例題6、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確 的是( )
A、該元素屬于稀有氣體元素
B、該元素的元素符號為Ar
C、該元素的原子核外有18個(gè)電子
D、該元素的相對原子質(zhì)量為39.95g
例題7、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素原子的是( ),表示 非金屬元素原子的是( ),表示稀有氣體元素原子的是( )。
A B C D
例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息,圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖.
(1)該元素的原子的核電荷數(shù)為_____ ,相對原子質(zhì)量_________.
(2)圖乙所示粒子的符號為 _________ .
(三)、物質(zhì)的組成及分類
多媒體展示:
例題9、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中,表示混合物的是 ,表示純凈物的是 ,表示化合物的是 ,表示單質(zhì)的是 ,可能表示氧化物的是 。
圖A 圖B 圖C 圖D 圖E
課堂小結(jié):從物質(zhì)的構(gòu)成、組成、及分類小結(jié)本單元知識,構(gòu)建知識網(wǎng)。
學(xué)生小結(jié):本堂課你收獲了什么?
板書設(shè)計(jì):物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一:構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒
二、物質(zhì)的組成
1、分子
1、元素
分子的性質(zhì)
2、元素周期表
2、原子
3、物質(zhì)的組成及分類
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、離子
陰離子
陽離子
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇10
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)
2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系
3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
4.常識性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型;晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系
難點(diǎn):離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型;氫鍵
三、學(xué)習(xí)過程
(一)引入新課
1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。
2.NaCl晶體是由Na+和Cl—通過形成的晶體。
一、離子晶體
1、概念:離子間通過離子鍵形成的晶體
2、空間結(jié)構(gòu)
以NaCl、CsCl為例來,以媒體為手段,攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)
如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖,圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。
(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞,分析其構(gòu)成。
(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)?
下圖中心圓甲涂黑為Na+,與之相隔均要涂黑
(1)分析圖為8個(gè)小立方體構(gòu)成,為晶體的晶胞,
(2)計(jì)算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)Na+外,在棱上共有4個(gè)Na+,一個(gè)晶胞有6個(gè)面,與這6個(gè)面相接的其他晶胞還有6個(gè)面,共12個(gè)面。又因棱上每個(gè)Na+又為周圍4個(gè)晶胞所共有,所以該晶胞獨(dú)占的是12×1/4=3個(gè).該晶胞共有的Na+為4個(gè)。
晶胞中含有的Cl-數(shù):Cl-位于頂點(diǎn)及面心處,每.個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心,而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)晶胞(本層4個(gè),上層4個(gè))所共有。該晶胞獨(dú)占8×1/8=1個(gè)。一個(gè)晶胞有6個(gè)面,每面有一個(gè)面心氯離子,又為兩個(gè)晶胞共有,所以該晶胞中獨(dú)占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。
不難推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學(xué)式為NaCl.
(3)以中心Na+為依據(jù),畫上或找出三個(gè)平面(主個(gè)平面互相垂直)。在每個(gè)平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。
每個(gè)平面上又都有4個(gè)Na+,所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個(gè)。
(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞
(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1.
(3)12個(gè)
3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響
(1)離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱,而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中,構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的,即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化,破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低,又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。
(2)離子晶體中為何不存在單個(gè)的小分子?
在離子晶體中,陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點(diǎn),又要以看作是帶電的球體,其中,陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸,即晶體多大,分子就有多大,晶體內(nèi)根本不存在單個(gè)的小分子,整個(gè)晶體就是一個(gè)大分子。
4、離子晶體的判斷及晶胞折算
(1)如何判斷一種晶體是離子晶體
方法一:由組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)種類分:離子化合物一定為離子晶體。
方法二:由晶體的性質(zhì)來分:
①根據(jù)導(dǎo)電性:固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化或溶解時(shí)能導(dǎo)電的一般為離子晶體。
②根據(jù)機(jī)械性能:具有較高硬度,且脆的為離子晶體。
(2)什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學(xué)式?
構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單位叫晶胞。
根據(jù)離子晶體的晶胞,求陰、陽離子個(gè)數(shù)比的方法?
①處于頂點(diǎn)上的離子:同時(shí)為8個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/8屬于晶胞。
②處于棱上的離子:同時(shí)為4個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。
③處于面上的離子;同時(shí)為2個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。
④處于體心的離子:則完全屬于該晶胞。
題目:在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中,有一種化合物叫鈣鈦礦,其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答:
(1)在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個(gè)?
(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)化是多少?
由圖看出,在每個(gè)鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子,共有晶胞邊長的6個(gè)鈦離子。
至于同一晶胞中獨(dú)占三元素粒子個(gè)數(shù)比,則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個(gè)晶胞所獨(dú)占;鈦離子位于晶胞的頂點(diǎn)上,為相鄰兩層8個(gè)晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個(gè)而上下中相同重復(fù)共8個(gè)),而每個(gè)晶胞獨(dú)占有8×1/8=1個(gè)。氧離子位于棱上,在同一晶胞中,每個(gè)氧離子為同層的4個(gè)晶胞所共有,一個(gè)晶胞獨(dú)占12×1/4=3個(gè)。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為3:1:1
5、總結(jié)
1.離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中,陽離子和陰離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵,因此,離子晶體一般硬度較高,密度較大,熔、沸點(diǎn)較高。
2.一般地講,化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,陰、陽離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。如:KCI<NaCI<NaF。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。
2、認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。
【知識要點(diǎn)】
本課題首先從日常生活中簡單的物質(zhì)變化,道出了物理變化和化學(xué)變化的主要區(qū)別,然后再從常見的物理變化和化學(xué)變化中引出分子和原子的概念,讓我們了解物質(zhì)的微觀世界,知道物質(zhì)是由微小粒子——分子、原子構(gòu)成,并理解分子和原子的主要區(qū)別。同時(shí),本課題知識也能幫助我們從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識不同變化之間的本質(zhì)區(qū)別。
【課題重點(diǎn)】
1、物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別。
2、分子、原子的概念及主要區(qū)別。
3、用分子、原子觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。
[要點(diǎn)1]物理變化和化學(xué)變化說明:判斷某一變化是物理或化學(xué)變化的主要依據(jù)是有無新物質(zhì)生成,所謂新物質(zhì)并非名稱上與原物質(zhì)不同,而是在組成和結(jié)構(gòu)上發(fā)生了本質(zhì)的變化。
討論:化學(xué)變化常伴隨一些現(xiàn)象,如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象能否作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)?你能舉例說明嗎?不能。如電燈通電發(fā)光、發(fā)熱但無新物質(zhì)生成,應(yīng)是物理變化。
[要點(diǎn)2]分子
1、構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子:分子(如水)、原子等。說明:我們身邊的物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成。如氧氣(O2)、水(H2O)、二氧化碳(CO 2)、氧化汞(HgO)等。也有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)等。
2、分子的`性質(zhì)①分子的體積和質(zhì)量都很小。
②分子間有一定間隔,且分子間的間隔受熱增大,遇冷減小。
③分子在不停運(yùn)動(dòng),且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快。
④同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同。
3、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)分子在化學(xué)變化中可分成更小粒子——原子,可見分子是由原子構(gòu)成,同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子,不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。
4、分子的概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
討論:在物理變化和化學(xué)變化過程中,分子發(fā)生了怎樣的變化?物理變化時(shí),分子不變,只是分子間的間隔發(fā)生了變化,而在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化,變成更小的粒子——原子。
[要點(diǎn)3]原子
1、原子的概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子,是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中,分子分開形成原子,原子重新組合成新的分子(物質(zhì)),這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
討論:有人說分子是由原子構(gòu)成的,分子一定大于原子。
不對。不同的分子和原子無法比較它們的大小。
說明:原子和分子雖然都是很小的粒子,肉眼看不到它,但它確實(shí)存在于物質(zhì)的內(nèi)部,現(xiàn)代科技(如飛秒化學(xué))不僅能觀察到一些分子和原子,還能移動(dòng)原子。
注意:物質(zhì)不同,構(gòu)成物質(zhì)的粒子不同。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成,如水由水分子構(gòu)成;有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如鐵由鐵原子構(gòu)成;今后我們還將學(xué)習(xí)離子,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
討論:從分子的角度看,水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?請予以說明?思考:氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)、水的分解等化學(xué)反應(yīng)中,分子和原子的變化情況,推斷在化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子還是原子?在上述這些化學(xué)變化中,分子發(fā)生變化,變成了原子,而原子沒有變化,只是重新組合。可推出當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),發(fā)生變化的是分子。
【教學(xué)策略】
1、聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn),認(rèn)識水的自然蒸發(fā)。教師演示:品紅擴(kuò)散,組織學(xué)生討論。為什么水會(huì)逐漸減少?為什么溫度升高,水會(huì)減少得快?品紅為什么能擴(kuò)散?聯(lián)系實(shí)際再舉例說明分子不斷運(yùn)動(dòng)且溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)加快的事實(shí)。
2、兩張圖示苯分子、硅原子,說明先進(jìn)的觀察儀器已經(jīng)可以看到分子、原子層面的粒子,同時(shí)說明粒子質(zhì)量小、體積小的事實(shí)。
3、“1+1”是否一定等于2的家庭小實(shí)驗(yàn),事先布置預(yù)習(xí)并在課上檢查預(yù)做情況,對結(jié)果“1+1<2”說明了什么進(jìn)行分析。
4、活動(dòng)探究:建議彩色銀幕實(shí)驗(yàn),并安排討論。討論題如下:A杯酚酞變紅,說明什么?(說明氨分子不斷運(yùn)動(dòng),擴(kuò)散到空氣中并進(jìn)入A杯酚酞試液)。
5、讓學(xué)生歸納粒子的基本屬性:質(zhì)量小、體積小,不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔,同種粒子性質(zhì)相同。讓學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際再討論舉證。(結(jié)合課題后習(xí)題3、4、5進(jìn)行)6、分子、原子概念要淡化,但理解不能含糊,利用習(xí)題2的化學(xué)反應(yīng),可通過分子原子觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)來強(qiáng)化。也可組織學(xué)生先閱讀課文后分組討論、交流發(fā)言。
討論:①分子觀點(diǎn)解釋:水蒸發(fā)與水分解的不同所在?②分子觀點(diǎn)解釋:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇12
教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性:知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能列舉出常見的由分子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。知道水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氧化汞是分子、構(gòu)成的,知道汞、硅由原子構(gòu)成的。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象:能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象
3、知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子,即化學(xué)變化前后,存在于物質(zhì)中的原子的種類不變。
4、知道分子是由原子構(gòu)成的,知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本生沒有變化,分子發(fā)生了變化。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)從宏觀現(xiàn)象微觀粒子的運(yùn)動(dòng),形成分子的概念
難點(diǎn)抽象思維的培養(yǎng)
教學(xué)工具
多媒體演示
教學(xué)過程
一、[創(chuàng)設(shè)情境]
日常生活中,我們都有這樣的見聞:
1)糖放入水中為什么不見了?
2)路過化妝品店就聞到香味?
3)濕衣服曬干,水跑到什么地方去了?
實(shí)驗(yàn)3–2:品紅的擴(kuò)散:在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢?(同步加做加熱水中品紅)
[過渡]在很久以前許多學(xué)者就對上述這些問題進(jìn)行了探究,他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子構(gòu)成的設(shè)想,用于解釋以上現(xiàn)象。那么,他們的論斷是否正確呢?
展示圖片:教材P48圖3-6、3-7
小結(jié):物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子……分子和原子構(gòu)成的。
二、[提問]分子有何特點(diǎn)呢?
(閱讀)分子很小
1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg;
1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子
[活動(dòng)與探究]做氨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)
請同學(xué)們猜想:為什么A杯中的溶液很快變紅了?而B杯中的溶液過很久才變紅呢?
小結(jié):
氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中,使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn)說明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)。
[提問]在受熱的情況下,分子運(yùn)動(dòng)速率怎樣?能否舉例子
電腦:①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗?
小結(jié):分子之間有間隔
思考題:
用分子的觀點(diǎn)分析:
1、為什么墻內(nèi)開花墻外香?
2、為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易涼干?
3、物質(zhì)為何有三態(tài)變化?
三、作業(yè)與練習(xí)
《分子和原子》教學(xué)設(shè)計(jì) 篇13
一、教學(xué)章節(jié)
第一節(jié) 分子
二、教學(xué)目的
1、知識目標(biāo)
(1)分子的概念
(2)分子概念的運(yùn)用
(3)混合物和純凈物
2、能力目標(biāo)
通過對物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標(biāo)
通過對分子可分性與不可分性的認(rèn)識,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法
1、重點(diǎn)
(1)關(guān)于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。
(2)通過對分子可分性與不可分性的認(rèn)識,逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。
2、難點(diǎn)
建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象,并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。
3、疑點(diǎn)
(1)如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”?
(2)混合物與混合物有何區(qū)別?
4、解決辦法
聯(lián)系生活實(shí)際,啟發(fā)學(xué)生在觀察過程中發(fā)揮想象力,使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域,同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同,討論、區(qū)分混合物和純凈物,教育學(xué)生用科學(xué)的角度來分析認(rèn)識問題,為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識基礎(chǔ),樹立正確的思想方法。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)
五、教具安排
水、酒精
量筒(200Ml)2個(gè);碘球;試管夾;酒精燈;火柴
六、教學(xué)步驟
(一)分子
[新課引入]我們進(jìn)入花園或飯店附近,就會(huì)聞到花或飯菜的氣味;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥;糖塊放在水中,會(huì)逐漸消失,而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?
[再來看兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)]
1、實(shí)驗(yàn)[3—1]碘的受熱和冷卻
現(xiàn)象:固體碘受熱變成蒸氣,碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100L酒精和100L水混合在一起。
現(xiàn)象:混合后,酒精和水的總體積小于200L。
[結(jié)論]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
[板書]1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
[講述]在碘受熱和冷卻的過程發(fā)生物理變化,在這個(gè)變化過程中,構(gòu)成碘的碘分子沒有發(fā)生改變。例如:水變成水蒸氣時(shí),水分子本身沒有改變,水的化學(xué)性質(zhì)沒有改變;蔗糖溶于水,蔗糖分子和水分子也沒有發(fā)生變化,他們的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化。
[板書]2、在變化中,分子本身沒有發(fā)生變化,為無力變化。
[講述]在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過五個(gè)化學(xué)反應(yīng):碳與氧氣的反應(yīng),在變化過程中,碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化,變成了二氧化碳分子,這種在變化中,分子發(fā)生了變化,不再保有原來分子特性的變化。為化學(xué)變化。
[板書]在變化中,分子本身發(fā)生了變化,為化學(xué)變化。
[講述]那么,如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢?
[回答]+[板書]3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。
[講述]我們叫分子,用肉眼是不可以看得到的,人們只有通過科學(xué)儀器。比如:電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍,才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的,它的質(zhì)量非常小,水分子的質(zhì)量大約是3*10-26g。
[討論]那分子還可以再分嗎?
[回答]分子可以再分是說在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化,變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來說分子又是不可分的整體粒子,因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的分子了。
[討論]物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì):
氣態(tài)時(shí),分子間距離最大,液態(tài),固態(tài)。
[板書]4、
①分子的體積很小,質(zhì)量非常小。
②分子是不斷地運(yùn)動(dòng)的。
③分子間有一定間隔,“三態(tài)”。
④有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。
⑤分子是可以再分的。
(二)混合物和純凈物:
[講述]在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),都必須取用純凈物,比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí),鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射,光彩奪目的現(xiàn)象,可是在空氣中,鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)猓绊懥搜鯕獾男再|(zhì)。
什么是純凈物,混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng),混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。例如:空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如:氧氣、氮?dú)?/p>
[講述]我們在這里所講的純與不純是相對的,而不是絕對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法,是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如:用作半導(dǎo)體材料的硅,就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純,硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá),99,999,999,999%(11個(gè)9)這種硅叫做高純硅。