《分子和原子》教學設計（通用13篇）

《分子和原子》教學設計 篇1

　　1教學目標

　　1、知道分子、原子、離子的區別。

　　2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象

　　3、知道原子是由原子核和核外電子構成的。

　　4、記住一些常見的元素名稱和符號。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。

　　5、知道元素的簡單分類（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。

　　6、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。

　　7、形成“化學變化過程中元素不變”的概念。

　　8、能夠運用本單元知識點，解出相關題型以及中考題。

　　2學情分析

　　3重點難點

　　1、分子的性質

　　2、原子結構

　　3、物質的分類、組成及微觀構成

　　4教學過程

　　4.1第一學時

　　教學活動

　　活動1

　　【講授】

　　第三單元物質構成的奧秘復習課教學設計

　　【教學過程】

　　【第一個板塊】知識梳理

　　一、幾種構成物質微觀粒子

　　能夠直接構成物質的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能說出分子的性質嗎？

　　1、分子的性質：

　　（1）、分子的質量和體積都很小

　　（2）、分子總是在不斷運動著

　　（3）、分子之間有間隔

　　例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學性質的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定義：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒

　　學生活動：對于分子的性質分別舉例說明。

　　（二）、原子

　　1、定義：化學變化中的最小粒子。

　　你能說出原子的結構嗎？

　　2、原子的結構：

　　質子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外電子（-）

　　3、原子結構示意圖：

　　1、原子中的 等量關系：核電核數=質子數=核外電子數

　　2離子中等量的關系：核電核數=質子數≠核外電子數

　　3思考？

　　離子結構示意圖與原子結構示意圖的區別：

　　4、相對原子質量：

　　忽略電子質量，相對原子質量近似值

　　相對原子質量=質子數+中子數

　　（三）、離子

　　例題2 則該原子核內有（ ）個質子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個電子層，最外層有（ ） 電子，在化學反應中，容易 （ ）電子，形成 （ ）

　　例題3、某微粒的結構示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.

　　例題4、X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例題5、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）

　　A、銪元素原子的質子數為63 B、銪元素原子的中子數為89

　　C、銪元素原子的核外電子數為63 D、銪元素原子的質量為152

　　【小結】物質與其構成粒子的關系：

　　二、物質的組成

　　（一）、元素

　　1、定義:具有相同的核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.

　　注：一種元素與另一種元素的本質區別是質子數不同。

　　2、地殼中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

　　（二）、元素周期表

　　1、結構：7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，最外層電子 數逐漸增加

　　2、18縱行（16個族）各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）

　　原子序數 元素名稱

　　17 氯

　　Cl 元素符號

　　35.45

　　相對原子質量

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　例題6、元素周期表是學習化學的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）

　　A、該元素屬于稀有氣體元素

　　B、該元素的元素符號為Ar

　　C、該元素的原子核外有18個電子

　　D、該元素的相對原子質量為39.95g

　　例題7、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖.

　　（1）該元素的原子的核電荷數為_____ ，相對原子質量_________.

　　（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .

　　（三）、物質的組成及分類

　　多媒體展示：

　　例題9、下列不同物質的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　圖A 圖B 圖C 圖D 圖E

　　課堂小結：從物質的構成、組成、及分類小結本單元知識，構建知識網。

　　學生小結：本堂課你收獲了什么？

　　板書設計：物質構成的奧秘

　　一：構成物質的幾種微粒 二、物質的組成

　　1、分子 1、元素

　　分子的性質 2、元素周期表

　　2、原子 3、物質的組成及分類

　　原子的結構

　　原子結構示意圖

　　3、離子

　　陰離子

　　陽離子

　　【第二個板塊】：練習反饋（見學生課堂練習）

　　教學反思：

　　課題1 分子和原子

　　課時設計 課堂實錄

　　課題1 分子和原子

　　1第一學時 教學活動 活動1【講授】第三單元物質構成的奧秘復習課教學設計

　　【教學過程】

　　【第一個板塊】知識梳理

　　一、幾種構成物質微觀粒子

　　能夠直接構成物質的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能說出分子的性質嗎？

　　1、分子的性質：

　　（1）、分子的質量和體積都很小 （2）、分子總是在不斷運動著（3）、分子之間有間隔

　　例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學性質的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定義：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒

　　學生活動：對于分子的性質分別舉例說明。

　　（二）、原子

　　1、定義：化學變化中的最小粒子。

　　你能說出原子的結構嗎？

　　2、原子的結構：

　　質子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外電子（-）

　　3、原子結構示意圖：

　　1、原子中的 等量關系：核電核數=質子數=核外電子數

　　2離子中等量的關系：核電核數=質子數≠核外電子數

　　3思考？

　　離子結構示意圖與原子結構示意圖的區別：

　　4、相對原子質量：

　　忽略電子質量，相對原子質量近似值

　　相對原子質量=質子數+中子數

　　（三）、離子

　　例題2 則該原子核內有（ ）個質子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個電子層，最外層有（ ） 電子，在化學反應中，容易 （ ）電子，形成 （ ）

　　例題3、某微粒的結構示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.

　　例題4、X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例題5、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）

　　A、銪元素原子的`質子數為63 B、銪元素原子的中子數為89

　　C、銪元素原子的核外電子數為63 D、銪元素原子的質量為152

　　【小結】物質與其構成粒子的關系：

　　二、物質的組成

　　（一）、元素

　　1、定義:具有相同的核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.

　　注：一種元素與另一種元素的本質區別是質子數不同。

　　2、地殼中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

　　（二）、元素周期表

　　1、結構：7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，最外層電子 數逐漸增加

　　2、18縱行（16個族）各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）

　　原子序數 元素名稱

　　17 氯

　　Cl 元素符號

　　35.45

　　相對原子質量

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　例題6、元素周期表是學習化學的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）

　　A、該元素屬于稀有氣體元素

　　B、該元素的元素符號為Ar

　　C、該元素的原子核外有18個電子

　　D、該元素的相對原子質量為39.95g

　　例題7、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖.

　　（1）該元素的原子的核電荷數為_____ ，相對原子質量_________.

　　（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .

　　（三）、物質的組成及分類

　　多媒體展示：

　　例題9、下列不同物質的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　圖A 圖B 圖C 圖D 圖E

　　課堂小結：從物質的構成、組成、及分類小結本單元知識，構建知識網。

　　學生小結：本堂課你收獲了什么？

　　板書設計：物質構成的奧秘

　　一：構成物質的幾種微粒

　　二、物質的組成

　　1、分子

　　1、元素

　　分子的性質

　　2、元素周期表

　　2、原子

　　3、物質的組成及分類

　　原子的結構

　　原子結構示意圖

　　3、離子

　　陰離子

　　陽離子

　　【第二個板塊】：練習反饋（見學生課堂練習）

　　教學反思：

《分子和原子》教學設計 篇2

　　教學目標

　　一、知識與技能

　　1.通過生活中的現象，認識物質是由分子、原子等微小粒子構成。

　　2.通過實驗探究活動和自制分子模型，認識分子、原子的特性，理解物理變化的本質。

　　3.通過分子模型化學變化過程的演示，認識分子原子的概念及化學變化的微觀本質。

　　二、過程與方法

　　1.能從常見的現象入手進行合理的想象和推理。

　　2.培養學生抽象思維能力、空間想象力和動手能力。 3.通過討論交流，培養團結、協作的合作意識。

　　三、情感態度與價值觀

　　1.增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣。 2.對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思想方法教育。 教材分析

　　本節課的內容是繼前兩個單元學習某些物質的性質和變化后，從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一課，對于學生認識宏觀物質的微觀組成具有重要的作用。同時，為進一步探究 “物質構成的奧秘”奠定基礎。因此，本節教材具有承上啟下的作用。

　　教學方法

　　分子、原子既看不見也摸不著，分子、原子究竟是什么樣的粒子，學生缺乏準確的內部表象。針對教學內容的特點和學生的實際情況，我們主要采取以下幾種方法進行教學: 第一，情景激學。用一些宏觀現象創設探究氛圍，激發學生的探究欲望。如讀唐詩、撕紙片、擬人自述、酒精與水混合后體積的變化等。

　　第二，聯想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學生熟悉的某些宏觀事物聯系進行轉換理解，引導學生類比推理形成微觀粒子的內部表象。

　　第三，模型構建。用蔬菜搭建起分子、原子的模型，使學生形成清晰的分子、原子印象。

　　教學重點認識物質的.微粒性，能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題

　　教學難點形成物質的微粒觀，化學變化的本質。

　　教具準備

　　大、小土豆、牙簽、胡蘿卜、燒杯、尖嘴玻璃管、注射器、濃氨水，酚酞，濾紙、蒸餾水、酒精、多媒體

　　課時安排一課時

　　教學過程

　　引入

　　師：多媒體展示：《詠梅》墻角豎枝梅，臨寒獨自開。遙知不是雪，唯有暗香來。怎么解釋遙遠處就能區別梅和雪呢？就要進入我們今天的微觀世界了。

　　新課探究

　　（一）、物質是由微粒構成的

　　師：請同學們在30秒內把桌面上的一張作業本紙盡可能的分成最小，但注意每次要等分紙片。（有的學生用手撕紙片，有的學生有小刀。）

　　師：請選出最小的紙片，它還能分嗎？這是不是構成紙張的最小微粒？ 生：肯定不是

　　（1）分子、原子都很小

　　師：物質是無限可分的，任何物質都是由微粒構成的，我們用肉眼可以看到分子、原子等微粒嗎？

　　[讀一讀]書上49頁圖片，介紹用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像，和移走硅原子構成的最小的漢字圖像—“中國”。

　　多媒體展示：“水分子的自述”:嗨!同學們，我是水分子，我的質量和體積都很小，一個水分子的質量約是3 x 10 -26 kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個。我這么小，當然你們人類用肉眼是看不見我的。如果用10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能數完呢。我想請你們猜一猜當我們大量分子聚集在一起構成了什么物質？我們聚集在一起還運動嗎？彼此之間是否會存在空隙呢? (2)微粒是不斷運動的

　　師：既然物質是由肉眼看不到的、極細小的微粒構成，那么這些微粒有什么特性？請同學們完成下列實驗探究。

　　學生分組實驗（多媒體展示）：

　　1、在濾紙上滴上酚酞溶液，然后再滴上氨水，

　　2、在小燒杯上貼上滴有酚酞的濾紙片，在玻璃片上滴一滴氨水，然后把燒杯罩在濃氨水的上方，觀察現象。

　　[議一議]同學們看到什么現象？這些現象說明什么？請討論后回答？

　　生：我們看到酚酞都變紅了，第一個實驗說明氨水能與酚酞試液直接作用，使其變成紅色；第二個實驗中酚酞試液并未與濃氨水接觸，但酚酞試液仍然變紅了，說明構成氨氣的微粒氨氣分子是在不斷運動的。

　　師：那么我們就可以解釋：濕衣服為什么晾曬干了，糖塊放入水里為什么消失了？這樣的問題了。

　　生：水分子運動到空氣中去了，糖分子運動到水中去了。

　　師：那為什么在太陽底下，衣服干的快，熱水中糖溶解的快呢？

　　生：溫度越高，微粒的運動速度越快。

　　師：同學們還能通過哪些事例說明分子的存在？以及微粒的運動呢？

　　生1：路過酒廠、化肥廠都可以聞到酒香和臭味。 生2：打開液化氣瓶可以聞到濃烈的液化氣中的臭味。還可以嗅到汽油的氣味。汽油瓶不蓋蓋放在家中，過一段時間就沒了。

　　生3：加熱一壺水可以被燒干。

　　（3）微粒之間有空隙

　　師：同學們一定都知道1+1=2，但是我們完成下面這個實驗后，這個等式就不成立了。

　　學生分組實驗（多媒體展示）：用無名指堵住一端是尖嘴的玻璃管的尖嘴端，從另一端先加入一半的酒精，再加入一半的水，然后用拇指堵住另一端，上下顛倒幾次，將玻璃管尖嘴向上松開無名指，觀察現象。

　　生：松開手指后，發現液面下降了，不是一玻璃管液體。

　　師：那就是1+1不等于2，你們能解釋嗎？

　　生：這說明構成酒精和水的微粒之間有間隙。

　　師：酒精和水是液體，那氣體微粒間、固體微粒間也有間隙嗎？

　　學生分組實驗（多媒體展示）：將兩只同體積的注射器，分別吸取同體積的空氣和水，用手指頂住末端，慢慢推入，觀察現象。

　　生：注射器內的空氣易被壓縮，而水不易被壓縮。這是因為固、液、氣體微粒間都有間隙，但間隙不一樣，氣體的最大，易被壓縮，液固較小不易壓縮。

　　師：非常好，能用微粒間的間隙解釋一下，熱脹冷縮和物質狀態的改變嗎？

　　學生們討論后回答：

　　學生1：物質受熱微粒間的間隙增大，體積膨脹，遇冷微粒間的間隙縮小，體積減小。

　　學生2：物質由液體變為氣體，是微粒間的間隙由小變大的結果

　　多媒體展示：水、水蒸氣的變化以及微粒間的間隙。

　　師：固體受熱，能量增加，微粒的運動加快，微粒間的間隙增大，固體就會變成液體，液體繼續受熱，微粒運動繼續加快，間隙繼續增大，液體就會變成氣體。 [小結]我們親自探究了微粒的一些特征，微粒的運動，微粒間有間隙，微粒很小

　　（二）分子的模型

　　師:為了能讓同學們看到微粒，老師給分子、原子制作了模型，請大家欣賞（老師展示一個用土豆、胡蘿卜做的水分子模型）

　　師：同學們自己能動手做嗎？

　　學生分組活動（多媒體展示）：利用課桌上的材料自己制作出氫氣分子，氧氣分子，水分子，二氧化碳分子，氨氣分子的模型。

　　[議一議]：在制作過程中有什么體會和感悟，制作完后，組間互相比較，誰做的最形象、規范。

　　學生1：水分子的模型像米老鼠的頭，二氧化碳分子像糖葫蘆

　　學生2：分子不是最小的，是由比它更小的原子構成。

　　學生3：相同的原子可以構成分子，不同原子也可以構成分子。

　　學生4：不同的物質由不同分子構成，不同的分子有不同的性質。像用警犬能緝毒追蹤。

　　師：構成物質的微粒是分子、原子，分子是由原子構成的，不同的分子構成不同的物質，所以具有不同的性質。

　　（三）化學變化中的分子和原子

　　師：在蔗糖溶于水，水蒸發的變化中，是分子的運動和間隙發生了變化，那在化學變化中分子和原子怎么變呢？

　　多媒體展示：水分子分解的示意圖

　　學生分組活動：用自己手上的模型，演示一下化學變化，氧化汞分子分解或水分子分解過程。能得到哪些啟發？

　　（找一個組的學生上講臺演示一下變化過程）

　　[讀一讀]：請同學閱讀書本P50面的原子的有關知識，把你對分子和原子的理解與大家進行交流。

　　學生1：原子在化學變化中不變，分子在化學變化中要改變

　　學生2化學變化的過程是分子分成原子，原子又重新組合成新的分子。這些粒子只是形式上在變，箭頭左右原子的總個數沒有改變，箭頭兩邊也只有兩種原子，原子的種類也沒變

　　學生3：若分子是一座房子，則原子就是建房子的磚。

　　學生4：若分子是一個變形金剛，原子就是拼圖的各個部件。

　　學生5：若原子是一個漢字，則分子是一句話。每句話可分有各個漢字，各個漢字可組成一句話。

　　師：太精彩了，通過同學們的描述，眼前好像看見了許許多多分子、原子。

　　我們一起來歸納一下：

　　1、化學變化的實質分子的分裂，原子的重新組合。

　　2、變化中原子的個數種類始終不變，所以，原子是化學變化中最小粒子。

　　3、化學變化中分子的種類要發生改變，所以物質的種類就改變了，物質的性質也改變了，所以，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　總結：物理變化中，分子原子都不改變，而化學變化中原子不改變，分子要改變。分子、原子的世界有太多的奧秘等著我們去發現。

　　作業：

　　1、用身邊的材料制作一些分子的模型。

　　2、用分子、原子的知識解釋我們熟知的生活現象。

　　板書設計

　　（一）物質是由微粒構成

　　（1）分子、原子都很小

　　（2）微粒的運動

　　（3）微粒間的間隙

　　（二）分子、原子的模型

　　分子是由原子構成的，不同分子構成不同物質，性質也不相同。

　　（三）化學變化中的分子和原子

　　化學變化的實質：分子的分裂，原子的重組

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。 課后反思

　　“分子和原子”這部分內容是九年級化學課程的一個很重要探究點，本課題在教材中有舉足輕重的作用。本節課的設計基本達到了預期的目標，設計中有如下特點：

　　一、本節課體現了素質教育的課程改革理念，把培養學生的科學探究能力擺在首位，以學生為主體，教師為引導，積極改進實驗方案，每個知識點都從實驗中得到探究和驗證，讓學生體驗到探究的快樂。

　　二、問題情境真實，資料準備充分。實驗設計巧妙，可操作性強，現象明顯。所有問題都讓學生分組討論交流，結論基本都由學生得出，老師只是略做總結歸納。培養了學生自主、合作、探究的科學品質。

　　三、本節課教學過程設計緊湊，環環相扣，是有利于培養學生思維的邏輯性和嚴密性，但會有部分學生感覺太快，特別是在用模型演示化學變化的過程，而得出分子、原子的概念。這里應該再給學生多練習思考的時間。

《分子和原子》教學設計 篇3

　　1教學目標

　　1、知道分子、原子、離子的區別。

　　2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象

　　3、知道原子是由原子核和核外電子構成的。

　　4、記住一些常見的元素名稱和符號。了解地殼中含量較多的幾種元素及存在。

　　5、知道元素的簡單分類（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。

　　6、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。

　　7、形成“化學變化過程中元素不變”的概念。

　　8、能夠運用本單元知識點，解出相關題型以及中考題。

　　2學情分析

　　3重點難點

　　1、分子的性質

　　2、原子結構

　　3、物質的分類、組成及微觀構成

　　4教學過程

　　4.1第一學時

　　教學活動

　　活動1

　　【講授】

　　第三單元物質構成的奧秘復習課教學設計

　　【教學過程】

　　【第一個板塊】知識梳理

　　一、幾種構成物質微觀粒子

　　能夠直接構成物質的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能說出分子的性質嗎？

　　1、分子的性質：

　　（1）、分子的質量和體積都很小

　　（2）、分子總是在不斷運動著

　　（3）、分子之間有間隔

　　例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學性質的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定義：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒

　　學生活動：對于分子的性質分別舉例說明。

　　（二）、原子

　　1、定義：化學變化中的最小粒子。

　　你能說出原子的結構嗎？

　　2、原子的結構：

　　質子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外電子（-）

　　3、原子結構示意圖：

　　1、原子中的 等量關系：核電核數=質子數=核外電子數

　　2離子中等量的關系：核電核數=質子數≠核外電子數

　　3思考？

　　離子結構示意圖與原子結構示意圖的區別：

　　4、相對原子質量：

　　忽略電子質量，相對原子質量近似值

　　相對原子質量=質子數+中子數

　　（三）、離子

　　例題2 則該原子核內有（ ）個質子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個電子層，最外層有（ ） 電子，在化學反應中，容易 （ ）電子，形成 （ ）

　　例題3、某微粒的結構示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.

　　例題4、X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例題5、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）

　　A、銪元素原子的質子數為63 B、銪元素原子的中子數為89

　　C、銪元素原子的核外電子數為63 D、銪元素原子的質量為152

　　【小結】物質與其構成粒子的關系：

　　二、物質的組成

　　（一）、元素

　　1、定義:具有相同的核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.

　　注：一種元素與另一種元素的本質區別是質子數不同。

　　2、地殼中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

　　（二）、元素周期表

　　1、結構：7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，最外層電子 數逐漸增加

　　2、18縱行（16個族）各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）

　　原子序數 元素名稱

　　17 氯

　　Cl 元素符號

　　35.45

　　相對原子質量

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　例題6、元素周期表是學習化學的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）

　　A、該元素屬于稀有氣體元素

　　B、該元素的元素符號為Ar

　　C、該元素的原子核外有18個電子

　　D、該元素的相對原子質量為39.95g

　　例題7、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的`部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖.

　　（1）該元素的原子的核電荷數為_____ ，相對原子質量_________.

　　（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .

　　（三）、物質的組成及分類

　　多媒體展示：

　　例題9、下列不同物質的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　圖A 圖B 圖C 圖D 圖E

　　課堂小結：從物質的構成、組成、及分類小結本單元知識，構建知識網。

　　學生小結：本堂課你收獲了什么？

　　板書設計：物質構成的奧秘

　　一：構成物質的幾種微粒 二、物質的組成

　　1、分子 1、元素

　　分子的性質 2、元素周期表

　　2、原子 3、物質的組成及分類

　　原子的結構

　　原子結構示意圖

　　3、離子

　　陰離子

　　陽離子

　　【第二個板塊】：練習反饋（見學生課堂練習）

　　教學反思：

　　課題1 分子和原子

　　課時設計 課堂實錄

　　課題1 分子和原子

　　1第一學時 教學活動 活動1【講授】第三單元物質構成的奧秘復習課教學設計

　　【教學過程】

　　【第一個板塊】知識梳理

　　一、幾種構成物質微觀粒子

　　能夠直接構成物質的粒子 有 。

　　（一）、分子

　　你能說出分子的性質嗎？

　　1、分子的性質：

　　（1）、分子的質量和體積都很小 （2）、分子總是在不斷運動著（3）、分子之間有間隔

　　例題1、下列微粒中，能保持氫氣化學性質的是（ ）

　　A.H B.2H C.H2 D.H2O

　　2、定義：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒

　　學生活動：對于分子的性質分別舉例說明。

　　（二）、原子

　　1、定義：化學變化中的最小粒子。

　　你能說出原子的結構嗎？

　　2、原子的結構：

　　質子（+）

　　原子核（+）

　　中子

　　原子

　　核外電子（-）

　　3、原子結構示意圖：

　　1、原子中的 等量關系：核電核數=質子數=核外電子數

　　2離子中等量的關系：核電核數=質子數≠核外電子數

　　3思考？

　　離子結構示意圖與原子結構示意圖的區別：

　　4、相對原子質量：

　　忽略電子質量，相對原子質量近似值

　　相對原子質量=質子數+中子數

　　（三）、離子

　　例題2 則該原子核內有（ ）個質子，核外有（ ）電子，核外有（ ）個電子層，最外層有（ ） 電子，在化學反應中，容易 （ ）電子，形成 （ ）

　　例題3、某微粒的結構示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示_________（填“原子”、“陽離子”、“陰離子”）.

　　例題4、X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。

　　A.X B.X2- C.X-2 D.X2+

　　例題5、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法不正確的是（ ）

　　A、銪元素原子的質子數為63 B、銪元素原子的中子數為89

　　C、銪元素原子的核外電子數為63 D、銪元素原子的質量為152

　　【小結】物質與其構成粒子的關系：

　　二、物質的組成

　　（一）、元素

　　1、定義:具有相同的核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱.

　　注：一種元素與另一種元素的本質區別是質子數不同。

　　2、地殼中含量前四位的元素

　　O、Si、Al、Fe

　　3、元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

　　（二）、元素周期表

　　1、結構：7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，最外層電子 數逐漸增加

　　2、18縱行（16個族）各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）

　　原子序數 元素名稱

　　17 氯

　　Cl 元素符號

　　35.45

　　相對原子質量

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　例題6、元素周期表是學習化學的重要工具.如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確 的是（ ）

　　A、該元素屬于稀有氣體元素

　　B、該元素的元素符號為Ar

　　C、該元素的原子核外有18個電子

　　D、該元素的相對原子質量為39.95g

　　例題7、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是（ ），表示 非金屬元素原子的是（ ），表示稀有氣體元素原子的是（ ）。

　　A B C D

　　例題8、圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖.

　　（1）該元素的原子的核電荷數為_____ ，相對原子質量_________.

　　（2）圖乙所示粒子的符號為 _________ .

　　（三）、物質的組成及分類

　　多媒體展示：

　　例題9、下列不同物質的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質的是 ，可能表示氧化物的是 。

　　圖A 圖B 圖C 圖D 圖E

　　課堂小結：從物質的構成、組成、及分類小結本單元知識，構建知識網。

　　學生小結：本堂課你收獲了什么？

　　板書設計：物質構成的奧秘

　　一：構成物質的幾種微粒

　　二、物質的組成

　　1、分子

　　1、元素

　　分子的性質

　　2、元素周期表

　　2、原子

　　3、物質的組成及分類

　　原子的結構

　　原子結構示意圖

　　3、離子

　　陰離子

　　陽離子

《分子和原子》教學設計 篇4

　　課題1：《分子和原子》教學案例　　

　　一、教材分析：　　

　　從本節課題開始，學生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學反應中的不同變化，來形成分子、原子的概念。　　

　　本課題首先從學生學生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現象提出問題，引起學生思考，然后結合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現代證明略作描述，確立物質是由分子、原子等微觀粒子構成的觀點。　　

　　課堂教學中通過濃氨水的擴散對比實驗讓學生探究得出結論——分子是不斷運動的，并利用這一結論對前述現象作出具體解釋，對如何運用微觀粒子運動規律來解釋宏觀現象起到了很好的示范作用。　　

　　關于分子間有間隔的內容，通過用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實驗探究，讓學生總結出：分子之間有間隔，同時延伸到物質的熱脹冷縮，物質三態的變化，向車胎里打氣等學生熟悉的生活現象，讓學生確認分子間有間隔的事實。　　

　　教材中還設計了氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖，讓學生討論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析、比較以前學習過的一些變化（物理變化、化學變化）和化學反應，進一步從化學變化中認識分子、原子的特性，形成概念。　　

　　通過本課題的學習，讓學生領悟從宏觀物質進入微觀粒子，為后期學習作好知識鋪墊。　　

　　二、學情分析：　　

　　在初二物理課的學習中，學生已經初步了解了一些關于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學角度講解涉及的一些化學微觀概念較為抽象，學生不容易理解和掌握；學生能熟練掌握的是物理學上常提到的一些變化，如蒸發、擴散，物質三態以及熱脹冷縮。　　

　　三、教學目標　　

　　知識與特能：　　

　　1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構成物質的微粒。　　

　　2、認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。　　

　　3、知道原子和分子的相同點、不同點和聯系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。　　

　　4、學會運用分子和原子的觀點來區別物理變化和化學變化，純凈物和混合物。　　

　　過程與方法：　　

　　1、能從常見的現象入手，通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，進行合理的想象和推理。　　

　　2、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作，完成實驗，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，主動和他人進行交流，敢于表達自己的見解　　

　　情感態度價值觀：　　

　　1、體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。　　

　　2、激發對物質微粒的探究欲，建立“世界是物質的、物質是可分的”辯證唯物主義物質觀。　　

　　四、教學課時與教學準備：　　

　　1、教學課時：（1課時）　　

　　2、教學準備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學課件、溫度計、體溫表。　　

　　五、教學重點　　

　　認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。　　

　　六、教學難點：從微觀角度認識物質，理解化學變化的實質。　　

　　七、教學方法：實驗啟發式與課內外探究性學習相結合，多媒體輔助。　　

　　八、教學過程：　　

　　1、創設問題情境，引出課題　　

　　[教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。　　

　　問：同學們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學生都能聞到清新劑的氣味？引起學生思考。　　

　　[學生活動]發現問題：　　

　　將化學與現實生活聯系起來。從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。由此引入構成物質的粒子的知識解釋上述現象。　　

　　[設計意圖]引出課題：從與教學內容有內在關系的身邊的素材中，抽取有啟發性的情節，提出高于思考性，激發想象力的化學話題。　　

　　2、新課學習：　　

　　[教師活動]：活動與探究一：物質的微粒性。　　

　　[追問]：我已經停止噴灑空氣清新劑了，為什么現在仍有清新的氣味？　　

　　[經過討論得結論板書]物質都是由微小的粒子　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實存在的。　　

　　[ppt投影]：1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）　　

　　2、通過移走硅原子構成的文字“中國”。（圖3-3）　　

　　邊展示邊說明：移走硅原子構成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術。　　

　　[學生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結論：構成物質的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構成宏觀物質。　　

　　[教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質。（分子、原子的特征）　　

　　[介紹]：1個水分子的質量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1ml計）中大約有1.67×1021個水分子。　　

　　[ppt投影]（一）分子、原子的基本性質（分子、原子的特征）　　

　　1、分子等粒子體積和質量都很小。　　

　　[活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。　　

　　[追問]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？　　

　　[演示實驗]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。　　

　　1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現象。　　

　　2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個小燒杯中，另取一個小　　

　　燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。　　

　　[討論]以上實驗說明什么問題？　　

　　（同時播放實驗過程及微觀過程）　　

　　[ppt投影]：2、分子等粒子總是在不斷地運動著。（溫度越高，分子運動越快）　　

　　[提出新問題]：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點解釋嗎？　　

　　[學生活動]想象、理解：分子、原子有多小。　　

　　[教師活動]　　

　　[提出問題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？　　

　　[學生活動]學生實驗：1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。　　

　　2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數值變化情況。　　

　　用分子、原子的觀點解釋上述問題。　　

　　[ppt投影]3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。　　

　　[教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。　　

　　[提出問題]：從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什么不同？發生變化的是分子還是原子？　　

　　以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。　　

　　++　　

　　通電　　

　　h2o           h2+o2　　

　　[板書ppt投影]三、分子、原子的概念　　

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。　　

　　強調：“保持”是指保持“化學性質不能保持物理性質”，“最小粒子”是指“保持物質化學性質”的最小粒子。　　

　　2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。　　

　　強調：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學變化”中的最小。　　

　　3、分子與原子比較。　　

　　分子　　 原子　　

　　相同點　　 1、質量、體積都非常小  2、彼此之間有間隔　　

　　3、總是不斷地運動      4、同種分子（或原子）性質相同　　

　　不同點　　 1、分子是保持物質化學性質的最小粒子　　

　　2、在化學變化中，分子可再分為原子。　　 1、原子是化學變化中的最小粒子。　　

　　2、在化學變化中，原子不可再分。　　

　　聯系　　 　 　

　　[學生活動]在教師引導下思考分析，（用分子的基本性質區別物理變化和化學變化）　　

　　1、物質沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）　　

　　2、物質變了，分子本身也變了（化學變化）　　

　　觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟。　　

　　鞏固、深化　　

　　反復從《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質變化過程中的粒子變化的圖示。　　

　　[設計意圖]　　

　　使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區別物理變化和化學變化。　　

　　通過聯系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學，給予學生直觀的印象。　　

　　[學生活動]：思考、討論交流，歸納總結。　　

　　[教師活動]：[矯正總結]　　

　　[鞏固訓練]練習冊本節選擇題部分。　　

　　[設計意圖]：總結本課知識要點，促進學生形成良好的知識結構。　　

　　九、板書設計：　　

　　課題1：分子和原子　　

　　（一）、分子、原子的基本性質：（分子、原子的觀點或特征）　　

　　1、分子、原子的體積、質量都很小；　　

　　2、分子、原子總是在不斷地運動著；（溫度越高，分子運動越快）　　

　　3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。　　

　　4、同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。　　

　　（二）、分子、原子的基本性質的運用。　　

　　1、解釋有關常見現象　　

　　2、區別物理變化和化學變化　　

　　3、區分混合物和純凈物　　

　　混合物——由多種分子構成的物質一定是混合物。　　

　　純凈物——由一種分子構成的物質一定是純凈物。　　

　　（三）、分子、原子的概念：　　

　　1、分子的定義：分子是保特物質化學性質的最小粒子。　　

　　2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。　　

　　3、分子與原子比較：　　

　　十、教學反思：　　

　　通過本節課的學習，引領學生進入微觀世界。首先認識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進一步認識分子、原子在化學反應中的不同，形成分子、原子的概念。　　

　　在本節課的教學中，有以下幾點反思：　　

　　1、教學手段形式多樣。有實物展示、實驗演示、活動與探究、多媒體投影相互有機結合，使抽象概念形象化，突破難點，提高學生抽象思維能力，激發學生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。　　

　　2、實驗與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動到酚酞溶液中進行對比，提高教學效果，培養學生形成良好的科學探究的方法。　　

　　3、將化學與現實生活緊密聯系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。　　

　　4、從微觀角度認識和區別物質的變化，是本節課的難點，如何突破難點仍是師生需要解決的問題。

《分子和原子》教學設計 篇5

　　【學習目標】

　　1、認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

　　2、認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

　　3、培養抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。

　　【知識要點】

　　本課題首先從日常生活中簡單的物質變化，道出了物理變化和化學變化的主要區別，然后再從常見的物理變化和化學變化中引出分子和原子的概念，讓我們了解物質的微觀世界，知道物質是由微小粒子——分子、原子構成，并理解分子和原子的主要區別。同時，本課題知識也能幫助我們從宏觀和微觀兩個角度認識不同變化之間的本質區別。

　　【課題重點】

　　1、物理變化、化學變化的主要區別。

　　2、分子、原子的概念及主要區別。

　　3、用分子、原子觀點解釋日常生活中某些物質的變化。

　　[要點1]物理變化和化學變化說明：判斷某一變化是物理或化學變化的主要依據是有無新物質生成，所謂新物質并非名稱上與原物質不同，而是在組成和結構上發生了本質的變化。

　　討論：化學變化常伴隨一些現象，如發光、發熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現象能否作為判斷化學變化的依據？你能舉例說明嗎？不能。如電燈通電發光、發熱但無新物質生成，應是物理變化。

　　[要點2]分子

　　1、構成物質的微小粒子：分子（如水）、原子等。說明：我們身邊的物質有的是由分子構成。如氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO 2）、氧化汞（HgO）等。也有的物質是由原子直接構成，如鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）等。

　　2、分子的`性質①分子的體積和質量都很小。

　　②分子間有一定間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷減小。

　　③分子在不停運動，且溫度越高運動越快。

　　④同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

　　3、分子的內部結構分子在化學變化中可分成更小粒子——原子，可見分子是由原子構成，同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。

　　4、分子的概念分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　討論：在物理變化和化學變化過程中，分子發生了怎樣的變化？物理變化時，分子不變，只是分子間的間隔發生了變化，而在化學變化中分子發生了變化，變成更小的粒子——原子。

　　[要點3］原子

　　1、原子的概念原子是化學變化中的最小粒子，是化學反應中不能再分的粒子。

　　2、化學變化的實質在化學變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子（物質），這就是化學變化的實質。

　　討論：有人說分子是由原子構成的，分子一定大于原子。

　　不對。不同的分子和原子無法比較它們的大小。

　　說明：原子和分子雖然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它確實存在于物質的內部，現代科技（如飛秒化學）不僅能觀察到一些分子和原子，還能移動原子。

　　注意：物質不同，構成物質的粒子不同。有的物質由分子構成，如水由水分子構成；有的物質是由原子直接構成，如鐵由鐵原子構成；今后我們還將學習離子，離子也是構成物質的一種粒子。

　　討論：從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什么不同？請予以說明？思考：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣的反應、水的分解等化學反應中，分子和原子的變化情況，推斷在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？在上述這些化學變化中，分子發生變化，變成了原子，而原子沒有變化，只是重新組合。可推出當物質發生化學變化時，發生變化的是分子。

　　【教學策略】

　　1、聯系學生生活經驗，認識水的自然蒸發。教師演示：品紅擴散，組織學生討論。為什么水會逐漸減少？為什么溫度升高，水會減少得快？品紅為什么能擴散？聯系實際再舉例說明分子不斷運動且溫度升高，分子運動加快的事實。

　　2、兩張圖示苯分子、硅原子，說明先進的觀察儀器已經可以看到分子、原子層面的粒子，同時說明粒子質量小、體積小的事實。

　　3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小實驗，事先布置預習并在課上檢查預做情況，對結果“1＋1＜2”說明了什么進行分析。

　　4、活動探究：建議彩色銀幕實驗，并安排討論。討論題如下：A杯酚酞變紅，說明什么？（說明氨分子不斷運動，擴散到空氣中并進入A杯酚酞試液）。

　　5、讓學生歸納粒子的基本屬性：質量小、體積小，不斷運動、有間隔，同種粒子性質相同。讓學生聯系生活實際再討論舉證。（結合課題后習題3、4、5進行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用習題2的化學反應，可通過分子原子觀點解釋化學反應本質來強化。也可組織學生先閱讀課文后分組討論、交流發言。

　　討論：①分子觀點解釋：水蒸發與水分解的不同所在？②分子觀點解釋：化學反應的本質。

《分子和原子》教學設計 篇6

　　教學目標

　　1、認識物質是由分子、原子等微粒構成的。

　　2、認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。

　　3、初步學習科學探究的基本方法;培養學生學會觀察實驗現象和記錄實驗現象的能力。 4、培養學生認真求實的科學態度。

　　教學重難點

　　1、認識分子是保持物質化學性質的最小微粒;原子是化學變化中的最小粒子。

　　2、初步學習科學探究的基本方法;培養學生學會觀察實驗現象和記錄實驗現象的能力。

　　教學工具

　　大燒杯、小燒杯、品紅溶液、酚酞溶液、濃氨水、膠頭滴管、針筒、投影儀、多媒體電腦等。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　[引入]生活中你經常碰到這種事：盛放在敞口容器中的`水在常溫下逐漸減少了，如果拿去加熱會減少得更快;當你漫步在果園，便有一陣陣果香飄來;當你把紫色高錳酸鉀晶體丟人水中，水就會變成紫色，但我們肉眼卻看不到高錳酸鉀晶體的存在等等，大家是否想過原因呢? [演示實驗J教材中(實驗3-2)o [觀察]品紅溶液逐漸擴散，最后溶解在水中，燒杯中的溶液經振蕩后變成淺紅色。師：為什么敞口容器中的水會減少?加熱后減少得更快?為什么品紅滴到靜置的水中能逐漸擴散呢? [學生討論]水慢慢變干了，實際上是水微粒蒸發到空氣中;我們聞到果香味，是看不見的果子微粒分散在空氣中。

　　師：同學們都說得對。這樣的問題很久以前就引起一些學者的興趣，他們提出了一個大膽的設想：物質是由不連續的微小的粒子組成的。后來，這個大膽的設想隨著科技的進步得到了驗證。

　　[小結]由課本圖3-6和圖3-7分析得出：

　　1、物質由分子、原子等微小粒子構成的口(科學儀器直接觀察)。 2、分子的質量和體積很小。

　　師：分子除了有一定的質量，還存在哪些性質呢?(從現象說明)o生1：從品紐的擴散、水的蒸干……等現象說明分子微粒是在不斷運動。

　　生2：從水受熱蒸發加快這一現象，說明分子微粒在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快，這也說明分子微粒是在不斷運動的。

　　生3：聞到香味也可以說明分子微粒在不斷運動。

　　師：回答得很好!分子除了在不斷運動外，還有哪些特點?生，：當水加熱至100℃，水變成水蒸氣，說明水分子間的間距拉大;在O℃時結成冰，呈固態，說明水分子的間距拉近;這一現象說明分子間存在一定間隔。

　　師：同學們回答得很好!從生活經驗、日常現象中，從前人探究中，我們通過自己的分析、推理得出分子的一些特點，歸納如下(投影)：

　　(1)分子有一定的質量和體積(很小)。 (2)分子是在不斷運動的。 (3)分子間存在一定的間隔。

　　師：這3個特點中第

　　2、3兩點是你們通過對現象的分析、推理得出的，那么你能不能用個實驗證明你的觀點呢? (分組實驗，重點探究特點2：分子是在不斷運動。)

　　二、實驗探究

　　[演示實驗](教師在學生探究實驗前先做個演示實驗)在一試管中加入lOmL無色的濃氨水，然后滴入2～3滴無色酚酞試劑，觀察現象，得出結論，作為信息提供給同學們。

　　[現象]溶液呈紅色。

　　[結論]氨水使無色酚酞溶液變紅岔

　　[實驗內容]探究分子特點之一——分子在不斷地運動著。

　　[實驗方案1]在一只小燒杯中加入10ml。水，然后滴入2～3滴酚酞試液，觀察現象。

　　[實驗方案2]在一只試管A中加入lOml。水，然后滴人2～3滴酚酞試液;另取一支試管B中加入10ml。的濃氨水，然后用帶尋管塞子塞好、并用橡膠管連接，如圖所示，觀察現象。

　　[實驗方案3]如右圖所示，A、B兩燒杯中裝有無色酚酞試液;另取一個C燒杯加入約5mL的濃氨水。然后用一個大燒杯罩住，觀察現象(約5分鐘后)。

　　教師評價學生的方案，從理論上推測結論，完成下表：

　　師：同學們親自進行實驗究話動，通過實驗，我們歸結出以下幾點

　　1、氨水會揮發出許多微小顆粒并擴散到空氣中，所以最先打開瓶塞時，我們都聞到了刺鼻的氣味;(親自體驗得出。) 2、氨水中的氮分子不斷運動，;擴散到含有酚酞的溶液中，使酚酞變紅; 3、說明構成氨氣酌氮分子是不斷運動的。

　　課后小結

　　師：本節課我們學習了分子和原子，利用實驗探究驗證了分子的特點。現將本課題總結如下：

　　1、物質是由原子、分子等微小粒子構成的。

　　2、分子存在著以下特點：

　　(1)分子有一定的質量和體積;

　　(2)分子在不斷地運動;

　　(3)分子間存在一定的間距。

　　板書設計

　　分子和原子教學設計(第一課時)

　　1、物質是由原子、分子等微小粒子構成的。

　　2、分子存在著以下特點：

　　(1)分子有一定的質量和體積;

　　(2)分子在不斷地運動;

　　(3)分子間存在一定的間距。

《分子和原子》教學設計 篇7

　　一、教材分析

　　1.教材的地位及其作用

　　本節課的內容是繼前面兩個單元學習某些物質的性質和變化后，從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一課，對于學生認識宏觀物質的微觀組成具有重要的作用。同時，為進一步探究第四單元“物質構成的奧秘”奠定基礎。因此，本節教材具有承上啟下的作用。

　　2.教學目標分析

　　(1)知識目標:認識分子、原子的存在;認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子;運用分子和原子的觀點加深對化學反應實質的理解。

　　(2)能力目標:運用分子、原子的知識解釋某些日常現象，通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質之間相互聯系的分析推理，培養學生的想象能力和抽象思維能力。

　　(3)情感目標:認識物質世界是運動的，以及分子的可分性和原子在化學變化中的不可分性，形成微觀粒子運動的行為表象，幫助學生樹立辯證唯物主義世界觀，培養學生用辯證統一的觀點思考問題的思想方法。

　　3.重點、難點分析

　　(1)重點:分子、原子概念的建立。

　　(2)難點:分子、原子行為的微觀表象的形成。

　　二、教法分析

　　分子、原子對于初三的學生來說，并不憲全是陌生的，在小學自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么樣的粒子，學生缺乏準確的內部表象。由于分子、原子既看不見也摸不著，所以，學生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學內容的特點和學生的實際情況，我們主要采取以下幾種方法進行教學:第一，情景激學。用一些宏觀現象創設探究氛圍，激發學生的探究欲望。如《梅花》詩中的“暗香”、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后體積的變化等。

　　第二，聯想推理。盡量將不可見的微觀粒子行為特征與學生熟悉的某些宏觀事物聯系進行轉換理解，引導學生類比推理形成微觀粒子的內部表象。

　　第三，輔助教學。采用實驗探究與電腦模擬相結合的方法展示分子、原子的行為特征，把學生的思維引向分子、原子的微觀世界，使學生形成清晰的分子、原子印象。

　　三、教學程序

　　1.創設情景，導入新課

　　為創設一個最佳的心理和認知環境，我們用宋代詩人王安石的一首詩《梅花》[墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來(小學課文)]引出本課題，并引發學生思考“為有暗香來”是何故?接著引導學生大膽進行猜想，為什么我們能聞到梅花的暗香?在學生通過讀古詩，品詩味，感知這一自然現象的基礎上，運用多媒體動畫模擬出花香粒子運動的微觀過程，幫助學生初步形成微觀粒子行為的表象。在此基礎上講解，許多物質是由我們肉眼看不見的微小粒子—分子、原子構成的。然后再展示出人們利用科學技術獲得的苯分子圖像，以及移走硅原子構成的最小的漢字圖像“中國”，這樣用事實來說話，既可以讓學生了解科學的進步與發展，對學生進行愛國主義教育，同時也讓學生進一步明確物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。

　　讓學生置身于特定文化背景的學習情景中，獲得情感的激發，使之順利切人主題內容的學習。通過觀察分析與科學事實的呈現，讓學生感知分子、原子的真實存在。

　　2.啟發誘導，探索新知

　　（1）分子的概念

　　①分子的性質

　　分子是一種看不見、摸不著的微小粒子，可以通過想象、類比、模擬等方式，將自然界中司空見慣的一些變化和現象與知識點的教學關聯起來，引導學生自主探究，分析推理，順理成章地建構知識，形成概念。

　　A.分子的體積和質量都很小

　　問題思考:水是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見?采用“水分子的自述”讓學生感知分子的體積和質量都很小:嗨!同學們，我是水分子，我的質量和體積都很小，一個水分子的質量約是3 x 10 -26 kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個。我這么小，當然你們人類用肉眼是看不見我的。如果用10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能數完哩。我想請你們猜一猜當我們分子聚集在一起構成水時，彼此之間是否會存在空隙呢?運用具體的數字和擬人化的手法，說明分子的質量和體積都很小，這樣有利于激發學生的興趣，同時也順利的過渡到分子的另一個性質—分子之間有間隔。

　　B.分子之間有間隔

　　問題思考:100 mL水十100 mL酒精=200 mL液體嗎?學生探究活動1:取一根細長玻璃管，一端封口，把酒精染成紅色(其目的是與水的顏色區別，使現象更明顯)，用膠頭滴管分別將水和酒精大約各一半注人玻璃管中，用手指堵住玻璃管的另一端，來回倒轉玻璃管幾次，讓兩種液體混合均勻，再豎直玻璃管。可以觀察到玻璃管中的液面下降了，進而得出酒精與水混合后體積會變小的結論。此時不失良機地問學生:為什么酒精與水混合后體積會變小呢?難道1+1

　　究竟哪種說法有道理呢?讓學生帶著這些疑問再探究。

　　學生探究活動2:等體積的石子和沙子混合，觀察現象。通過這個實驗學生會觀察到，混合時有些沙子進人到石子的空隙里去了，所以混合后總體積小于混合前兩體積之和。由此學生展開聯想，酒精與水混合體積變小與此類似，進而得出:物質的分子之間存在一定的間隔。

　　借助宏觀現象來幫助學生想象微觀事物，理解微觀事物，使抽象問題具體化，使深奧的知識變得淺顯而易于理解。

　　在學生認識到分子之間有間隔的基礎上，創設新的問題情景:構成物質的分子間的間隔是否可以改變呢?

　　這樣安排讓學生在不斷探索中獲取知識，在質疑中升華知識。

　　學生探究活動3:由兩位同學各拿兩支醫用注射器，一支吸空氣，一支吸水，兩者等體積，用手指頂住末端注射孔，將活塞慢慢推壓，然后交換做。

　　通過此實驗學生可以得出:液態物質較難壓縮，分子間的間隔比較小;氣態物質比較容易被壓縮，分子間的間隔比較大。

　　與此同時聯想到物體的熱脹冷縮現象，也是因為分子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。

　　C·分子處于不斷的運動中

　　本節教材中安排的“活動與探究”不僅可以讓學生明確分子是在不斷的運動著，同時也可以讓學生學會一種研究間題的方法—對比實驗的探究方法。學生探究活動4:學生按要求完成教材中的“活動與探究”1,2。我們對這個探究活動提出補充要求:實驗時(圖1)要觀察酚酞溶液、濃氨水的顏色并扇聞它們的氣味;要求邊實驗邊分析;思考圖2中，燒杯A與燒杯B哪些條件相同，什么條件不同?為什么這樣設計?

　　學生實驗結束后，讓學生匯報交流各組實驗中觀察到的現象，在學生對A燒杯中液體變紅的現象感到好奇和不解時，利用多媒體動畫模擬出氨分子運動擴散接觸到酚酞，使酚酞溶液變紅的過程。由這個探究活動得出:構成任何物質的分子都在不停的運動。為了使理論結合實際，引舉學生熟悉的生活素材，如當你漫步于花園小道、走進火鍋城、路過臭水溝時，你都能聞到別樣的氣味;濕衣服晾曬會變干;酒精自然揮發;以及在SARS病毒流行期間，大街上的人們戴著大口罩，以防止SARS病毒通過近距離的飛沫傳染等等。

　　在學生明確物質的分子都在不斷的運動后，再提出思考問題:實驗中為什么氨分子可以運動到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子為什么沒有運動到氨水中呢?對此，教師引導學生分析，在前面分別扇聞過氨水、酚酞溶液的氣味，能聞到氨水有刺鼻的氣味，表明氨分子的運動比較活躍，容易從燒杯中擴散到空氣中。由此懂得:不同物質的分子性質是不相同的。

　　繼續創設分子運動的問題情景:分子運動的快慢與哪些因素有關?學生探究活動5:把分別盛有冷水和熱水的兩個燒杯放在桌上，小心地在兩個燒杯中投人少量的品紅。不要攪動燒杯中的水，觀察兩杯中品紅的擴散過程。由此實驗得出:溫度升高，分子能量增大，分子無規則運動速度加快。同時引導學生聯想到我們把濕衣服涼在太陽下比涼在陰涼處干得快。

　　至此，有關“分子的體積和質量都很小、分子之間有間隔、分子不斷地運動”等分子的基本性質，便在學生的頭腦中形成。

　　為了讓學生對分子有更清楚的認識，利用多媒體向學生展示幾種分子的模型，幫助學生形成分子是由原子構成的空間模型的表象，也為后面給分子下定義作鋪墊。

　　②分子的定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　水（水分子）水蒸氣（水分子）

　　水（水分子）氫氣（氫氣分子）＋氧氣（氧氣分子）

　　化學變化:分子本身發生改變。

　　分子的定義由水受熱變成水蒸氣和水通電分解兩個變化的微觀過程的'分析和推理得出，從分子本身是否變化來認識、區別物理變化和化學變化。這不僅使學生對這兩種變化的認識有所深化和發展，而且便于歸納出定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　這部分內容是學習的難點，學生難以進行自主探究，因此，通過聯系新舊知識，提出問題，并借助計算機模擬出水分解生成氫氣和氧氣的過程，給學生以直觀的印象，讓學生“看見”分子再分就不是原來物質的分子了，物質的性質也就隨之發生了變化，能較好的突破教學的難點。

　　(2)原子的概念原子的概念是建立在分子可分性的基礎上的，利用多媒體動畫展現出化學變化的微觀過程，幫助學生理解原子的概念。學生探究活動:動手做氧化汞受熱分解的實驗，并觀察氧化汞分解成氧原子和汞原子、氧原子新汞原子重新組合成氧氣和金屬汞的動畫模擬演示過程。

　　通過實驗觀察和模擬氧化汞分解的弈化過程，發現原子在化學變化中沒有發生變化，只是進行了重新組合，由此得出:原子是化學變化中的最小粒子。原子可以重新結合成新物質的分子。

　　學生對實驗現象的觀察，感知氧化汞在加熱條件下分解生成兩種新物質氧氣和汞，實驗現象是宏觀的，但其原理是微觀的，從微觀的原理過渡到宏觀的現象是化學實驗能夠解決的問題，但是怎樣用微觀的反應原理解釋宏觀的實驗現象，化學實驗就難以解決了。這里通過多媒體技術，生動、形象地模擬其變化的過程，使學生看到放大了的原子世界和化學變化中分子可分、原子重新組合的過程，有效地把教師頭腦中正確的微觀圖像傳遞給學生，降低了學習的難度，讓學生在一種輕松愉快的氣氛中掌握知識。

　　3.練習反債，歸納小結

　　根據本節課的重點內容，利用多媒體輔助教學的優勢，設計課堂練習及時投影反饋，提高學生對所學知識的理解能力和遷移能力。

　　按圖3所示裝置，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮氣體。當抽去中間玻璃片后，預測會觀察到什么現象?若此現象能發生，說明什么問題?

　　當學生回答出兩瓶氣體均勻混合后(上下兩瓶氣體的顏色完全一致)，啟發學生討論，分子運動是否停止?

　　組織學生討論這個問題，更能鞏固、加深學生對分子運動的認識。

　　本節課小結:可安排同桌學生進行交流，各自說出在本節課中學到了哪些知識?這樣可以讓學生相互取長補短，并有助于學生間的相互交流以及語言表達能力的培養。 4.分層作業，鞏固新知

　　1.必作題

　　(1)物質的分子間有_________，氣體容易壓縮是因為其分子間的______，液體、固體不容易壓縮是因為它們分子間的______。

　　(2)化學反應中，構成反應物分子的______重新組合成新的______

　　(3)下列說法中正確的是

　　A.電解水生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B.在電解水的反應中，氫原子和氧原子都沒有發生變化C.水的蒸發和電解都生成氣體，它們都是化學變化D.物質在變化中所表現出的性質，就是物質的化學性質(4)從分子的角度分析并解釋下列問題:

　　①為什么墻內開花墻外可嗅到香味?

　　②香水、汽油為什么要密封?

　　③水蒸發后化學性質沒有變。 2.選作題

　　下列關于分子的說法是否正確:

　　(1)酒精揮發是由于酒精分子不斷運動擴散到空氣中去的緣故。

　　(2)碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發生了變化。

　　(3)空氣中氧氣分子與氯酸鉀分解得到的氧氣分子的性質相同。

　　(4)參加化學反應的二氧化碳分子是不能再分的最小粒子。

　　(5)一切物質都是由分子構成的。

　　(6)物質發生化學變化時組成物質的分子本身也是發生改變。

　　3，思考題

　　(1)某同學在家做了一個實驗:在一個玻璃容器中加入100 mL的水，向水中放人一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會兒發現糖塊不見了，液面比原來水平線降低了。通過這一現象，請你推測分子有哪些性質?請你重新設計一個實驗進行探究。

　　(2)在距加油站一定距離的范圍內為什么要嚴禁煙火?

　　三種不同層次的練習，由淺人深，體現了面向全體學生和因材施教的教學原則。

　　四、板書設計

　　板書設計力求反映知識結構的脈絡，簡單明了，突出重點。

　　五、教學設計反思

　　鑒于本節課是一節概念課，學生缺乏抽象思維的能力，在設計時注重了以下兩個體現、兩個突出。

　　1.兩個體現

　　(1)突出教學過程與學生生活經驗的緊密聯系，展開聯想，形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象;

　　(2)突出實驗、多媒體輔助教學的直觀效果，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。

《分子和原子》教學設計 篇8

　　一、學習目標

　　1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點

　　2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關系

　　3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響

　　4.常識性介紹氫鍵及其物質物理性質的影響

　　二、重點難點

　　重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；晶體類型與性質的關系

　　難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；氫鍵

　　三、學習過程

　　(一)引入新課

　　1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。

　　2.NaCl晶體是由Na+和Cl—通過形成的晶體。

　　一、離子晶體

　　1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體

　　2、空間結構

　　以NaCl、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結構這一難點

　　如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

　　(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結構示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構成。

　　(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?

　　下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑

　　(1)分析圖為8個小立方體構成，為晶體的晶胞，

　　(2)計算在該晶胞中含有Na+的數目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨占的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。

　　晶胞中含有的Cl-數：Cl-位于頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的Cl-數為6×1/2=3。

　　不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學式為NaCl.

　　(3)以中心Na+為依據，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。

　　每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。

　　(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞

　　(2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1.

　　(3)12個

　　3、離子晶體結構對其性質的影響

　　（1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶體的穩定性又取決于什么?在離子晶體中，構成晶體的粒子和構成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發生三態變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低，又決定了晶體穩定性的強弱。

　　（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子?

　　在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結構向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。

　　4、離子晶體的判斷及晶胞折算

　　（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

　　方法一：由組成晶體的晶格質點種類分：離子化合物一定為離子晶體。

　　方法二：由晶體的性質來分：

　　①根據導電性：固態時不導電而熔化或溶解時能導電的一般為離子晶體。

　　②根據機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學式?

　　構成晶體的結構粒子是按著一定的排列方式所形成的固態群體。在晶體結構中具有代表性的最小重復單位叫晶胞。

　　根據離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數比的方法？

　　①處于頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。

　　②處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。

　　③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。

　　④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。

　　題目：在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結構中有代表性的最小單位結構如圖所示試回答：

　　(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?

　　(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數化是多少?

　　由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。

　　至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復共8個)，而每個晶胞獨占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數之比為3:1:1

　　5、總結

　　1.離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。構成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點較高。

　　2.一般地講，化學式與結構相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：KCI<NaCI<NaF。

《分子和原子》教學設計 篇9

　　課題1 分子和原子教學反思

　　1、第一課時教學反思

　　在教學中，我首先利用走在花園能聞到花香、濕衣服能晾干、常溫下敞口容器中的水會越來越少等生活實例，引出本節課的主題，從這些發生在學生身邊的事例著手，利用學生的好奇心，水到渠成地引入了新知識，并激發了學生的學習興趣。其次，引導學生根據現象大膽猜想，并親自動手進行實驗探索分子的性質。以苯分子的圖示和水分子的質量及一滴水中的分子數目讓學生直觀的感到分子的質量和體積都很小。以品紅的擴散為演示實驗和氨分子擴散實驗為例，指出分子是不斷運動的。用“1+1”是否等于2、注射器抽壓實驗比較驗證，形象說明分子間有間膈，并且分子間的間隔可以改變。在整個過程中，都以探究教學為主線，不斷發展學生的思維，真正做到了理論聯系實際，變抽象為現實，化難為易。既加深了學生對知識的理解，培養了學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力，又使學生體驗到了探究活動的過程、方法和成功后的喜悅，從而使學生產生親近化學、熱愛化學，渴望進一步了解化學的情感，樹立學好化學的信心。

　　2、第二課時教學反思

　　鑒于分子和原子這個課題是關于微觀粒子的純理論知識，學生缺乏抽象思維理解的能力，如果按正常的理論性的講解，會讓學生產生枯燥的感覺。因此，我采用了教師演示實驗、學生分組實驗、聯系生活實例、模型展示、多媒體輔助的教學方法進行教學，通過這種生動有趣且直觀、聯系生活實際的教學，學生不僅對所學知識掌握甚好，而且對微觀世界也產生了濃厚的興趣。

　　課題2 原子的結構

　　1、第一課時教學反思

　　(一)、理論課的教學設計，尤其是涉及微觀的純理課論的教學設計處理起來有點困難，教學設計必須考慮到學生已有的知識水平，考慮學生的認知能力、想象能力、抽象思維能力，要從學生的實際出發，把握好整個教學的難度，可以有兩種設計方法：(1)對于學習能力稍差的學生，緊緊圍繞書本展開教學，不要進行拓展或是少進行拓展，從原子彈的爆炸，然后轉入相對原子質量的學習，整個設計緊緊圍繞書本，沒有加以拓展，學生學習起來較容易。(2)對于基礎較好，學習能力強一些的學生，可以適當加深教學內容，充分挖掘學生的學習潛力，如從《莊子》中“一尺之棰，日取其半，萬事不竭”導入教學，以湯姆生、盧瑟福的原子結構模型、盧瑟福試驗展開原子結構的教學，這種設計突破了書本，適當進行拓展，整個教學要求學生積極的思考，可以充分調動能力強的學生的學習。

　　(二)、對于理論課的教學要給學生充足的時間，讓學生去討論、交流，通過討論和交流加深知識的理解。理論及概念的教學較為抽象，不象元素化合物知識有生動形象的實驗輔助教學，學生學習起來興趣濃，掌握較容易。理論和概念學習較枯燥，也不容易學習，必須給出充分的時間讓學生去思考、討論，學生才有可能掌握好。

　　(三)、可以利用好多媒體手段進行輔助教學。利用多媒體手段將枯燥、看不見、摸不著的知識立體的展現在學生面前，使之直觀便于學生的學習。設計中有3次利用(原子結構模型、盧瑟福試驗、原子內部構成)。這些多媒體的使用能很好地輔助教學。

　　2、第二課時教學反思

　　新教材介紹課題2《原子的結構》中介紹“離子”。學生剛剛接觸原子的構成，不太適應微觀概念。離子是構成物質的一種微觀粒子，看不見摸不著，無法用實驗說明，所以比較抽象。但是這部分是初中化學中，培養學生形成基本化學素養的核心環節，《新課標》要求學生必須建立宏觀世界與微觀粒子之間的聯系，而且本課中談及的“原子結構示意圖”、 “最外層電子數與元素化學性質的聯系”，“離子是如何形成的”都是中考中必考的內容，一節好的新授課的對中考復習的幫助巨大。

　　課后，我又要求學生記憶常見離子符號，使學生鞏固世界上千千萬萬種物質都是由原子，分子，離子構成的。

　　這樣在第四單元講解化合價時，我就在原子結構示意圖的基礎上簡單的介紹了化合價的確定，這樣對成績比較好，知識接受比較快的學生來講，就不用死記硬背常見元素的化合價，而對那些基礎比較差的學生要求他們記憶常見元素的化合價即可。

　　通過實踐，我認為這樣設計確實做到了“既讓優生吃飽，又讓成績差的學生吃好” ，取得了因材施教的效果。由此我越發感覺到，課改的任重道遠，他需要我們教師不斷的反思，探討。

　　課題3 元素

　　1、第一課時教學反思

　　(1)、本課題我在上課過程中，從生活事例導入，激發學生學習元素的欲望，自然而然的引出元素的課題，通過觀察分析學生自己歸納總結出元素的觀念，使得較為抽象的概念變得較為淺顯易懂。課堂的邏輯性教好，重點難點突出，課堂氣氛較為活躍。

　　(2)、在課堂上，我努力創設問題的真實情景，采用問題驅動、練習等形式引導學生正確理解概念，并能辯證地從正反兩方面來正確地看待問題;在教學過程中，教師成為了學生學習的組織者、合作者、引導者。

　　2、第二課時教學反思

　　(1)、初中化學的特點之一是理解與記憶并重，本課題主要要讓學生在快樂中去記憶24種常見的元素符號，同時在教學中注意對學生進行元素符號書寫的規范化訓練。另外課后作業進一步讓學生自己加強對元素符號的記憶，同學間進行比賽，培養學生競爭意識及學生思維訓練，增強學生學習過程的體驗，從而提高學生的學習效率，為今后學好化學打下堅實基礎。

　　(2)、在元素周期表學習中，我還通過介紹門捷列夫如何發現元素周期表，進一步激發學生學科學、愛科學、探科學、用科學的滿腔熱情。　　

　　以上是第一范文網小編為大家整理的初中化學《分子和原子》教學反思，希望對大家有所幫助。

《分子和原子》教學設計 篇10

　　教學目標

　　1、認識物質的微粒性：知道分子、原子等都是構成物質的微粒。能列舉出常見的由分子、原子構成的物質。知道水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氧化汞是分子、構成的，知道汞、硅由原子構成的。

　　2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象：能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運動著的觀點解釋生活中的現象

　　3、知道由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子，即化學變化前后，存在于物質中的原子的種類不變。

　　4、知道分子是由原子構成的，知道由分子構成的物質在發生化學變化時，分子本生沒有變化，分子發生了變化。

　　教學重難點

　　重點從宏觀現象微觀粒子的運動，形成分子的概念

　　難點抽象思維的培養

　　教學工具

　　多媒體演示

　　教學過程

　　一、[創設情境]

　　日常生活中,我們都有這樣的見聞:

　　1)糖放入水中為什么不見了?

　　2)路過化妝品店就聞到香味?

　　3)濕衣服曬干，水跑到什么地方去了?

　　實驗3–2：品紅的擴散:在靜止的水中品紅為什么能擴散呢?(同步加做加熱水中品紅)

　　[過渡]在很久以前許多學者就對上述這些問題進行了探究，他們提出了物質是由不連續的微小的粒子構成的設想,用于解釋以上現象。那么,他們的論斷是否正確呢?

　　展示圖片：教材P48圖3-6、3-7

　　小結：物質確實是由微小的粒子……分子和原子構成的。

　　二、[提問]分子有何特點呢?

　　(閱讀)分子很小

　　1個水分子的質量約是3×10-26kg;

　　1滴水中大約有1.67×1021個水分子

　　[活動與探究]做氨水的擴散實驗

　　請同學們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了?而B杯中的溶液過很久才變紅呢?

　　小結:

　　氨水中氨分子不斷擴散進入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實驗說明了分子在不停地運動。

　　[提問]在受熱的情況下，分子運動速率怎樣?能否舉例子

　　電腦：①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗?

　　小結：分子之間有間隔

　　思考題：

　　用分子的觀點分析：

　　1、為什么墻內開花墻外香?

　　2、為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易涼干?

　　3、物質為何有三態變化?

　　三、作業與練習

《分子和原子》教學設計 篇11

　　地區：甘肅省-武威市-涼州區

　　學校：涼州區九墩鄉平樂小學

　　共1課時

　　課題1

　　分子和原子

　　初中化學

　　1教學目標

　　1.認識物質的微粒性：知道分子、原子等都是構成物質的微粒。能列舉出常見的由分子、原子構成的物質。知道水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氧化汞是分子、構成的，知道汞、硅由原子構成的。

　　2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現象：能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運動著的觀點解釋生活中的現象

　　3.知道由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子，即化學變化前后，存在于物質中的原子的種類不變。

　　4.知道分子是由原子構成的，知道由分子構成的物質在發生化學變化時，分子本生沒有變化，分子發生了變化。

　　2學情分析

　　引導學生用大量的生活事實，如我們能聞到花的香味、濕衣服會晾干、糖放入水中會溶解等，感受到分子的存在和總在不斷運動著，分子與分子之間不是緊密相連而是有空隙的。

　　3重點難點

　　1.從宏觀現象微觀粒子的運動，形成分子的概念.

　　2.抽象思維的培養.

　　4教學過程

　　4.1第一學時

　　教學活動

　　活動1

　　【講授】過程

　　日常生活中,我們都有這樣的見聞：

　　1）糖放入水中為什么不見了？

　　2）路過化妝品店就聞到香味?

　　3）濕衣服曬干，水跑到什么地方去了？

　　實驗3–2：品紅的擴散：在靜止的水中品紅為什么能擴散呢？（同步加做加熱水中品紅）

　　[過渡]在很久以前許多學者就對上述這些問題進行了探究，他們提出了物質是由不連續的微小的粒子構成的設想,用于解釋以上現象。那么,他們的論斷是否正確呢?

　　展示圖片：教材P48圖3-6、3-7

　　小結：物質確實是由微小的粒子……分子和原子構成的。確立物質是由分子和原子構成的觀點

　　看圖想象分子的存在形成物質是由分子和原子構成的觀點，培養學生的`想象能力。

　　讓學生了解現代高科技，并借助圖像進入微觀世界。

　　[提問]分子有何特點呢？

　　（閱讀）分子很小

　　1個水分子的質量約是3×10-26kg；

　　1滴水中大約有1.67×1021個水分子思考、討論，并歸納總結鍛煉學生分析、推理、歸納、總結的能力

　　[活動與探究]做氨水的擴散實驗

　　請同學們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了？而B杯中的溶液過很久才變紅呢?

　　小結：

　　氨水中氨分子不斷擴散進入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實驗說明了分子在不停地運動。

　　[提問]在受熱的情況下，分子運動速率怎樣?能否舉例子按實驗要求觀察現象、填寫

　　觀察現象→提出問題→用知識進行解釋

　　聯系實際生活

　　電腦：

　　①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?

　　②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗？

　　小結：分子之間有間隔觀察現象

　　思考、討論

　　猜想用宏觀的物質解釋微觀的現象,聯系生活實際加深對微觀概念的理解

　　用分子的觀點分析：

　　1、為什么墻內開花墻外香？

　　2、為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易涼干？

　　3、物質為何有三態變化？

　　討論、分析、交流

　　板書設計

　　課題2分子的原子

　　第一課時

　　一、物質是由分子和原子等粒子構成的

　　二、分子的性質

　　1、分子很小

　　2、分子在不斷運動

　　3、分子之間有間隔

　　三、分子的概念

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子

　　反思：

　　課題1分子和原子

　　課時設計課堂實錄

　　課題1分子和原子

　　1第一學時

　　教學活動

　　活動1

　　【講授】過程

　　日常生活中,我們都有這樣的見聞：

　　1）糖放入水中為什么不見了？

　　2）路過化妝品店就聞到香味?

　　3）濕衣服曬干，水跑到什么地方去了？

　　實驗3–2：品紅的擴散：在靜止的水中品紅為什么能擴散呢？（同步加做加熱水中品紅）

　　[過渡]在很久以前許多學者就對上述這些問題進行了探究，他們提出了物質是由不連續的微小的粒子構成的設想,用于解釋以上現象。那么,他們的論斷是否正確呢?

　　展示圖片：教材P48圖3-6、3-7

　　小結：物質確實是由微小的粒子……分子和原子構成的。確立物質是由分子和原子構成的觀點

　　看圖想象分子的存在形成物質是由分子和原子構成的觀點，培養學生的想象能力。

　　讓學生了解現代高科技，并借助圖像進入微觀世界。

　　[提問]分子有何特點呢？

　　（閱讀）分子很小

　　1個水分子的質量約是3×10-26kg；

　　1滴水中大約有1.67×1021個水分子思考、討論，并歸納總結鍛煉學生分析、推理、歸納、總結的能力

　　[活動與探究]做氨水的擴散實驗

　　請同學們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了？而B杯中的溶液過很久才變紅呢?

　　小結：

　　氨水中氨分子不斷擴散進入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實驗說明了分子在不停地運動。

　　[提問]在受熱的情況下，分子運動速率怎樣?能否舉例子按實驗要求觀察現象、填寫

　　觀察現象→提出問題→用知識進行解釋

　　聯系實際生活

　　電腦：①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗？

　　小結：分子之間有間隔觀察現象

　　思考、討論

　　猜想用宏觀的物質解釋微觀的現象,聯系生活實際加深對微觀概念的理解

　　用分子的觀點分析：

　　1、為什么墻內開花墻外香？

　　2、為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易涼干？

　　3、物質為何有三態變化？

　　討論、分析、交流

　　板書設計

　　課題2分子的原子

　　第一課時

　　一、物質是由分子和原子等粒子構成的

　　二、分子的性質

　　1、分子很小

　　2、分子在不斷運動

　　3、分子之間有間隔

　　三、分子的概念

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子

　　反思：

　　陳義文評論

　　優點：

　　層次清晰，重點突出。

　　缺點：

　　應設計一些反饋練習來鞏固知道。

《分子和原子》教學設計 篇12

　　本課題的關鍵在于如何設計抽象的微觀概念的教學活動過程。通過對現實生活中易觀察事物的變化事實創設問題情境，引導學生運用已有知識和生活經驗進行比較、分析、演繹、推理，再現科學探究“經歷”，既培養抽象思維，又學習科學探究方法，形成由宏觀到微觀的抽象分析思維能力。這個學習過程不能僅靠教師講述就能得到較高課堂效率的，而要在學生“親身經歷”的思辨中，通過教師的'“拉”與“推”——引導、點撥下逐步達成。

　　為此，對本課題的教學設計，做了如下的安排：

　　1.本課題設計安排2課時完成，目的是保證學生有充裕的時機，參與課堂學習活動，將問題及疑慮在課堂中得到充分暴露，得到及時糾正并學到正確的描述、分析、推理的方式方法。

　　2.用足、用好教科書中的每一個信息資源。讓學生體會認真閱讀教科書的重要性，同時明確教科書是分析問題、解決問題的首選資源。

　　3.認真總結以往教學積累的資料，更深刻的領悟，在第三單元組織進行物質結構知識啟蒙教學的設計意圖，以及教學資源開發利用的尺度。

《分子和原子》教學設計 篇13

　　一、教學章節

　　第一節 分子

　　二、教學目的

　　1、知識目標

　　（1）分子的概念

　　（2）分子概念的運用

　　（3）混合物和純凈物

　　2、能力目標

　　通過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生的抽象思維能力。

　　3、德育目標

　　通過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思維方法教育。

　　三、教學重點、難點、疑點及解決方法

　　1、重點

　　（1）關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。

　　（2）通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一的思想方法。

　　2、難點

　　建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

　　3、疑點

　　（1）如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微粒”？

　　（2）混合物與混合物有何區別？

　　4、解決辦法

　　聯系生活實際，啟發學生在觀察過程中發揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以后學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的思想方法。

　　四、課時安排

　　1課時

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴

　　六、教學步驟

　　（一）分子

　　[新課引入]我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現這種現象呢？

　　[再來看兩個演示實驗]

　　1、實驗[3—1]碘的受熱和冷卻

　　現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

　　2、100L酒精和100L水混合在一起。

　　現象：混合后，酒精和水的總體積小于200L。

　　[結論]分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　[板書]1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　[講述]在碘受熱和冷卻的過程發生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發生變化，他們的化學性質也沒有發生變化。

　　[板書]2、在變化中，分子本身沒有發生變化，為無力變化。

　　[講述]在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。

　　[板書]在變化中，分子本身發生了變化，為化學變化。

　　[講述]那么，如何把分子從化學角度作一個定義呢？

　　[回答]+[板書]3、分子是保持物質的化學性質的最小粒子。

　　同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。

　　[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26g。

　　[討論]那分子還可以再分嗎？

　　[回答]分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。

　　但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。

　　[討論]物質三態相互轉化的本質：

　　氣態時，分子間距離最大，液態，固態。

　　[板書]4、

　　①分子的體積很小，質量非常小。

　　②分子是不斷地運動的。

　　③分子間有一定間隔，“三態”。

　　④有些物質是由分子直接構成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和純凈物：

　　[講述]在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。

　　什么是純凈物，混合物。

　　1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣

　　2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣

　　[講述]我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變為比較純的物質。

　　例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經提純，硅的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。