《自然界的水》教案（精選6篇）

《自然界的水》教案 篇1

　　一、水的組成

　　1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實驗 現象 表達式

　　電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1:2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

　　2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　3、水的組成:水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質

　　(1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質:水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質:無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學性質--可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的特征:

　　(1)分子很小，質量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象::

　　a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c:衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義:原子是化學變化中的最小粒子

　　2、化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。

　　3、分子與原子的比較:

　　原子 分子 備注

　　概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

　　相似性 小，輕，有間隔。

　　同種原子性質相同;

　　不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

　　不同種分子性質不同;

　　相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如:氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如:金屬 分子是由原子構成的。

　　無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1、物質由元素組成

　　2、構成物質的微粒有:分子、原子、離子

　　3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用:具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾

　　七、物質的分類方法

　　1、過濾:分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾:分離沸點不同的物質組成的混合物

　　八、愛護水資源

　　1、人類擁有的水資源P57-P59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來源:工業污染、農業污染、生活污染。

　　3、愛護水資源--節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法:A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放。

《自然界的水》教案 篇2

　　教學目標

　　知識與技能：

　　1、 了解純水與自然水、硬水與軟水的區別。

　　2、 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

　　過程與方法：

　　通過調查、采訪等活動，培養學生收集、處理信息的能力和與他人交往、表達的能力。

　　情感態度與價值觀：

　　使學生認識水資源的寶貴，養成節約用水的好習慣。

　　教學重點

　　硬水與軟水的區別、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

　　教學難點

　　過濾和蒸餾等操作技巧。

　　教學方法

　　以問題為中心的探究性學習方法

　　儀器藥品

　　學生實驗：漏斗、濾紙、鐵架臺、玻璃棒、燒杯、肥皂水、純凈水、渾濁河水、蒸發皿、酒精燈、火柴等。

　　教師活動學生活動教學意圖（點評）

　　第一板塊：游戲引入

　　（一）游戲進入

　　1、 請三位同學頭戴一頂標有“渾濁的河水”、實驗室中的“自來水”和“娃哈哈純凈水”的帽子，手各拿所代表的水樣品，走到講臺上來，教師讓同學給“不同水”定出合適的價格。

　　2、 請“物價管理員”解釋其中原因。

　　注：游戲材料自來水取當地價、純凈水取零售價（附表一）。

　　（二）分析農村和城鎮飲用水的來源及認識水凈化的常識

　　問題1、我們班上有的同學是家住農村，請問你們家庭飲用水是什么水？

　　追問1：這些水比我們原來直接用的河水、堰水比，有哪些優點？

　　追問2：你們知道清潔、干凈的原因是什么？

　　問題2：有的同學家住集鎮，請問這些同學家庭飲用的是什么水？

　　追問：這些自來水是怎么來的嗎？

　　教師評價：同學們回答得很好。自來水廠的凈水原理和家住農村同學們家用水的過濾原理差不多，但自來水廠凈水的工藝規范得多，也復雜得多。下面我們來看一看自來水廠的水是怎樣生產出來的。請看網址

　　小結：請同學們看教材p52—53的相關內容，回顧我們剛才共同分析和討論的問題和方法，概括“干凈、清潔的水是怎樣得到的？”

　　1、學生上臺表演，由于定價“不公”而引發三位同學的不滿，都要“討回公道”。

　　2、幾位同學心悅誠服退場。（初步認識三種水的價值）

　　3、我們家用的是“壓井水”或池塘中的“沉淀井水”。

　　4、干凈得多！

　　5、此時大多數學生滿臉疑惑不解的神態。用的是自來水。

　　6、自來水是水廠從水源處取來自然水后經過加工，也就是過濾、消毒后得到的。

　　8、學生看教材、整理知識，并記下網址。

　　教師利用游戲將矛盾問題輕松有趣的引入，學生思維立即進入正題。

　　第一板塊教師從游戲入手，讓學生從樂趣中感知最干凈的水其價格最貴，從而產生認識水凈化原理的欲望。教師抓住機會，結合學生現行居住實際情況深度分析學生家庭的飲水情況，這樣將學生身邊的事、熟悉的事與所學習的知識有機結合。在這一過程中教師通過學生身邊的材料挖掘大量對比因素，如農村與城鎮用水等及時強化了學生的認識。教師還應用網絡打開學生的視野。

　　第二板塊：活動與探究

　　（一） 渾濁河水的過濾

　　教師提問1：請同學們先仔細看一看自己的實驗臺上有哪些實驗儀器和藥品。

　　教師因勢利導：我們今天請同學們做過濾實驗，由于這個實驗是大家新認識的一個綜合性操作實驗，剛才有些同學提出的一些問題正是我們要認識的實驗操作方法和要求，請同學們先觀察老師做一遍。（教師操作）

　　教師提問2：請同學們結合教師的操作看教材中的實驗圖，概括老師的操作步驟。

　　教師提問3：請同學們按照操作步驟自己做實驗。

　　教師提問4：各實驗小組將自己過濾的水與其它實驗組的結果進行比較，請實驗效果好的實驗組組長介紹經驗，請實驗效果待提高的實驗組組長分析實驗失敗原因。

　　教師提問5：我們還有一個需要深化的問題，就是在生活中可以利用什么物品代替實驗室中的濾紙和漏斗進行過濾？請同學們設計實驗用的簡易的凈水裝置。

　　教師提問6：請同學們上臺展示自己的發明與創造，看哪一組的`杰作更勝人一籌。

　　教師評價：教師先分析幾組凈水器的特點，然后用電腦展示外地學生的自制凈水器的特點，與本班學生的創造發明比較，激發學生更大的創造欲望。

　　1、學生清理儀器、藥品，并匯報，有的學生及不可待地問老師這些儀器和藥品有哪些作用？

　　2、 學生觀察實驗。

　　3、學生復述教師的實驗，通過討論概括教師實驗的步驟。——在教師的提示下概括出“一貼二低三靠”的操作步驟。

　　4、學生實驗：學生進行過濾操作，邊實驗邊交流。

　　5、學生發言，重點分析實驗不成功的原因，并結合“一貼二低三靠”操作步驟強化知識。

　　3、學生探究活動：用空飲料瓶、小卵石、砂、棉花等自制凈水裝置。在制作過程中每一組同學講自制凈水器的結構、功能、特點與制作材料。強調自己的凈水器是簡明實用的。

《自然界的水》教案 篇3

　　第三單元 自然界的水

　　教材分析：

　　本單元從社會實際與學生的生活實際出發，在展現水與人類的關系、世界和我國水資源概況，誰的污染與防治等問難題的同時，以水為載體，將單質、化合物、物質的組成、原子、分子等化學基本概念以及沉淀、過濾、蒸餾等化學實驗基本操作技能的學習貫穿其中，力圖為學生提供認識和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學習化學知識的經驗。同時本單元的特點是將化學的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯系社會、練習生活的內容之中。

　　本單元的主要知識：

　　1、  從社會學角度認識水，包括水在自然界的作用 、水資源狀況及其保護等；

　　2、  化學基本概念

　　3、  幾項化學實驗操作

　　教學重點：1、人與水的關系，以及人在其中的能動能夠作用；

　　2、原子、分子的概念；

　　3、過濾、蒸餾等基本操作技能

　　教學難點：純凈物、混合物的主要區別；

　　單質、化合物的主要區別；

　　物理變化、化學變化的主要區別；分子、原子的主要區別；

　　用分子和原子的觀點解釋日常生活中某些物質的變化。

　　教學思路：

　　教材在介紹每一課題的內容時使體內各國對實驗現象或學生熟悉的日常現象的討論、歸納、聯想、分析獲得，并在此基礎上探究、小結各課題內容的雅典，因此學習本單元時，要突出實驗和探究、聯系現實、挖掘本質、把握幾組概念的主要區別與聯系，掌握要點，也是學好本單元內容的主要方法之一。

　　本單元設計了7個演示實驗、2個家庭小實驗、3個活動與探究即一個調查與研究，它們對培養實驗能力、形成實驗技能、培養科學方法及初步形成科學探究能力，引導學生在實驗、活動與探究、調查與研究中親身體驗、參與知識的形成過程起著非常重要的作用。作為教師，要指導學生一起參與實驗、親自動手做實驗，積極參與活動與探究、調查研究、實習實驗原理、方法步驟、掌握實驗技能，觀察實驗想象及生活想象探究現象本質，歸納總結規律，使感性認識上升到理性認識。

　　中考分析：

　　分子與原子的基本性質、分子與原子的恩準區別以及水的組成、水災自然界的分布、誰的污染與防治等內容是本單元考察的重點；凈化水的常用方法即吸附、沉淀、過濾、蒸餾也是本單元考察的內容。有關本單元的內容多以聯系現代科技成果、生活、生產實際的選擇、填空等題型出現，有關水資源的利用、保護、開發及分子的基本性質是開放性簡答題及探究性學習命題的熱點，是考查考生的分析能力、思維能力、自學能力及科學探究能力的腳好題材。

　　課題1 水的組成

　　教學目標：

　　知識與技能：復習元素、單質、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質。

　　過程與方法：通過電解水的實驗，使學生了解水的組成。

　　情感態度價值觀：鞏固“在化學反應里分子可以分成原子，而原子卻不能再分”的認識。

　　教學重點：通過實驗活動分析水的組成

　　教學難點:認識事物的科學的思維方法的形成

　　課時安排:  一課時

　　教學過程

　　展示：一杯水 水是地球上最普通、最常見的物質。

　　問題：你認識水嗎？請大家談談對水的認識。

　　設問：讓我們看看古人是如何認識水的！

　　展示史實：

　　《國語》中的《鄭語》里明確地提出金、木、水、火、土是構成萬物的基本物質元素。同時還提出不同的物質元素在一起，方能相互作用，產生新物質，如果只是同一物質元素，那是產生不出新物質的。

　　知識鏈接：

　　多萬物質

　　100多種

　　元素

　　數十萬個

　　英文單詞

　　26個

　　英文字母

　　點疑：物質間能相互轉化，就足以說明，不同的物質之間有著相同的基本成分，元素是組成物質的基本成分，是化學變化過程中不變成分。

　　問題：既然古人認為水是一種元素，那么他們認為水可以繼續分解嗎？

　　追問：你也認為水不可以分解嗎？

　　（教師手拿一杯水）

　　過 渡：水可不可以繼續分解呢？讓我們從科學實驗中尋找答案！

　　演示：實驗3－1水的電解實驗

　　（教師邊實驗邊說明實驗方法）

　　組織小組交流，觀察并記錄小組討論情況。

　　組織學生進行組間交流。

　　討論問題：水可不可以分解，為什么？大家觀察的真細致！

　　化學現象可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。不過，正如大家所想的，判斷水是否分解還得找出實驗中生成的氣體到底是什么氣體？生成的氣體會是水蒸汽嗎？

　　強化問題：如果水在通電的條件下可以分解，那么生成物會是兩種什么氣體呢？

　　實際上這個問題，早在18世紀化學家就開始研究了。

　　展示史實：

　　18世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，發現水可以分解，產物為氫氣和氧氣。

　　板書：水       氫氣 ＋ 氧氣

　　h2o       h2      o2

　　大家能用實驗的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？請大家設計實驗方案。

　　知識鏈接：

　　氫氣（h2）在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在壓強為101kpa、溫度為－252℃時，能變成無色液體，在－259℃時，能變成雪狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質穩定。在點燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水，被認為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時就有可能會發生爆炸。

　　組織交流

　　通過實驗你能得出什么結論？

　　板書：(強化問題)

　　水       氫氣 ＋ 氧氣

　　h2o       h2      o2

　　?         ?      ?

　　介紹史實：化學家拉瓦錫通過實驗發現，生成的氫氣、氧氣都不可以再分了，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成！

　　板書：水       氫氣 ＋ 氧氣

　　h2o       h2      o2

　　?      氫元素   氧元素

　　提問：那么，水的組成呢？

　　提問：通過剛才的實驗，我們可以知道，水（h2o ）、 氫氣（h2）、氧氣（o2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區別嗎？

　　講授新知：我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質。

　　提問：想想看，你還知道哪些單質，哪些化合物呢？將你找的物質的化學符號，填在方框呢？比比看，哪個小組在一分鐘內找的又多又準！

　　展示：

　　單質      化合物

　　h2  o2       h2o

　　教師組織學生組間交流。

　　教師指出學生書寫的一些物質：

　　co2、p2o5、fe3o4、mno2、co、so2……，

　　大家發現這些物質的組成有什么特點？

　　教師：好，我們還可以把這些物質歸為一類，叫做氧化物。

　　物質家族豐富多彩，運用分類的方法，可以幫助我們更好的認識這些物質。

　　教學拓展

　　課題2  分子和原子

　　一、教學目標：

　　知識與技能：

　　1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構成的物質的微粒；

　　2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。

　　過程與方法：

　　1、學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。

　　2、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作實驗的形式，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，實驗中注意觀察和思考相結合；對實驗觀察的結果、分析能用文字、圖表和化學語言進行表述和交流

　　3、認識科學探究的基本程序和一般方法，體驗探究活動的樂趣；逐步形成良好學習習慣和方法。

　　情感態度價值觀：

　　1、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神；

　　2、建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。

　　二、教學重點：認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。

　　培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。

　　三、教學難點: 物質變了，其中的微粒怎么變？

　　四、課時安排：2課時

　　新課教學

　　活動與探究一：物質的微粒性

　　讀古詩，品自然，通過趣味實驗切入學習：

　　......去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風。

　　演示實驗：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。

　　設疑：一汪“清水”，習習“微風”吹開了“桃花”的笑臉？

　　激發：看來桃花并非只開在春風里。今天是桃花盛開日子，用你們智慧頭腦，靈巧的雙手，映紅課堂這一片“桃花”。

　　提供實驗用品：棉簽、水、氨水、酚酞、品紅等

　　引導實驗驗證假設，做好學生活動可能性預測和應接準備

　　追問：是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？

　　激趣：氨有“無影腳”，“跑”到棉花上？ 以上實驗說明什么問題？

　　得出結論：物質都是由微小的粒子——分子、原子構成。

　　說明：分子、原子是真實存在的

　　向同學展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。

　　活動與探究二：微粒的特征

　　問題思考：水也是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？濕衣服上的水“跑”哪兒去了？

　　板書：一、分子的特性

　　1、分子等微粒的體積和質量都很小。

　　說明：1個水分子的質量約是3 × 10-26  kg

　　一滴水中約有1.67 × 1021個水分子

　　類比說明：

　　問題討論  1、衣服曬在太陽下，變干了，為什么？

　　2、路過花叢，為什么能聞到花的香味？

　　呼應：解開水為什么會“跑”的疑惑。

　　板書：二、分子等微粒總在不斷地運動著，溫度越高，運動速度越快。

　　提出新問題：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的觀點解釋嗎？

　　投影實驗內容： 杯水 + 一塊糖 = ？  100 ml水+100 ml酒精=200 ml液體

　　正確嗎？等式“1+1=2”會成立嗎？

　　教學過程：

　　a組實驗：100 ml水+100 ml酒精   50 ml一杯黃豆 + 50 ml一杯芝麻

　　b組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的高錳酸鉀，觀察現象。

　　c組實驗：下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現象。

　　d組實驗：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。

　　引導：通過我們觀察到的實驗現象，大家從中得到什么啟發，有什么新發現。建議：各小組以自己的方式向其他同學展示你們的發現和解釋。

　　板書：三、分子等微粒間有間隔。

　　知識遷移應用

　　問題思考：水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態變化可以用關于分子的哪些知識來解釋？

　　新建馬路時，為什么要分成許多塊？塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬？

　　活動與探究三：分子可分

　　提出問題：

　　1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

　　2、一種分子是如何變成新分子的？

　　以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。

　　演示flash動畫模擬《水分解的微觀變化》

　　推論四：

　　分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　鞏固與提升 ：

　　氫氣（h2）是一種新型能源，用氫氣（h2）和氧氣（o2）在點燃的條件下反應可以得到水（h2o），試用圖示表述其物質變化過程中的微粒變化情況。

　　反復利用幾種物質——氫氣（h2）、氧氣（o2）、水（h2o）化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。

　　延伸性研究

　　放飛思維：（可放在課后進行）

　　思考問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？

　　教學拓展

　　課題3  水的凈化

　　一、教學目標

　　1、  知識與技能：

　　⑴了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；

　　⑵了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

　　2、  過程與方法：

　　⑴通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；

　　⑵通過對硬水危害的探討 ，讓學生了解硬水軟化的必要性，并學會區分硬水和軟水。

　　3、  情感、態度與價值觀

　　⑴通過本課題的學習，增強學生挖掘生活中的化學的欲望；

　　⑵在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大膽實踐的探究精神。

　　二、教學重點：了解硬水、軟水的區別，

　　吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法

　　三、教學難點：初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能

　　四、教學準備：

　　1、準備好一杯渾濁的河水；

　　2、準備過濾、蒸餾所用的儀器、藥品以及過濾實驗中代用品；

　　3、準備肥皂水、硬水和軟水。

　　五、課時安排：1課時

　　六、教學過程：

　　教學過程

　　學習情景：

　　出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水

　　從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？海水呢？井水呢？自來水呢？

　　講解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。在某些鄉村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？（明礬）

　　有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。（結合教材p55），自來水廠的凈水過程大體上是

　　取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水

　　組織學生討論以下兩個問題

　　1、  在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？

　　板書：一、除去不溶性雜質

　　⑴沉淀：除去不溶性雜質；⑵過濾：除去不溶性雜質；

　　一貼，二低，三靠

　　講解并實驗：

　　1、向混濁的河水中加入明礬；

　　2、制作過濾器

　　3、過濾，過濾過程中，應注意的要點是什么？可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材p55圖中的活性炭吸附池的作用？

　　吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；

　　板書：二、除去不溶性雜質

　　⑴吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；⑵蒸餾（后面補充）

　　講解并實驗：

　　出示熱水瓶中的水垢

　　硬水軟水的概念。硬水和軟水如何來區分呢？請設計方案

　　小結：檢驗硬水和軟水：用肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，不易產生泡沫 的硬水。

　　出示圖片了解硬水的危害。有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實驗操作，它不僅可以除去不溶性的雜質，不可以除去可溶性的雜質

　　通過實驗來制取蒸餾水

　　小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等

　　教學拓展

　　【反思】

　　教師先給學生一種分析方法，然后引導學生從感性認識硬水和軟水的區別，在上升到理性認識時，自然過渡到引導學生借鑒教師分析問題的方法，將“過程與方法”的目標寓于其中。在這一過程中教師還鼓勵學生發表不同的見解，培養學生辯證思維方法。最后又將理性知識應用于分析生活實例，讓學生知道化學知識從生活、生產實際產生，化學知識又服務人們的生產與生活。

　　學生的探究活動層次明確，對于重點內容教師采用探究與再探究相結合，正向提問方式與逆向提問方式相結合，特別精道的是教師引導學生最后提出應用性的系列問題，學生以專家的身分來解決社會生活中的實際問題，學生的學習就一直處于輕松愉悅的氛圍之，學習就成為一件愉快的事情。

　　課題4 愛護水資源

　　一、教學目標

　　1、知識與技能：

　　（1）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。

　　（2）認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。

　　（3）初步學會寫調查報告，圍繞課題制作學生作品。

　　2、過程與方法：

　　通過調查采訪、查閱文獻、網上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息；      對收集的信息進行整理、分析、提煉和歸納。

　　3、情感態度和價值觀：

　　（1）學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。

　　（2）在學習中增強團結、協作的合作意識，以及關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。

　　（3）認識網絡資源在學習中的作用。

　　二、教學難點：

　　1、相關資料的收集整理及探究活動的開展；

　　2、充分調動學生的積極性。

　　教學過程設計：

　　教學過程

　　一、課程導入

　　教師利用學校現有的多媒體設備播放“水的新生”配樂詩風景片。

　　學生聽著優美的音樂，看著壯觀的水畫面對本課題產生無限的遐想。

　　師：大自然的水景是多么壯觀、多么變化莫測。今天讓我們一起來了解水資源。

　　教師可引出課題──愛護水資源。

　　二、自學過程

　　學生閱讀教材，并完成下列測試內容：

　　1、地球的表面積約有多少被水覆蓋著？（ ）a、51%  b、61%  c、71%  d、81%

　　2、地球上最大的儲水庫是什么？（ ）a、江湖  b、海洋  c、冰川  d、溪流

　　3、淡水約占全球總水儲量的多少？（ ）a、2.23%  b、2.33%  c、2.43%  d、2.53%

　　4、海水中含有的化學元素大約有多少種?（ ）a.50多 b.60多 c.70多d.80多

　　5、中國水資源總量居世界第幾位?（ ）a.第二   b.第四  c.第六  d.第八

　　6、世界人均水量最多的國家是（ ）a、印尼  b、巴西  c、美國  d、中國

　　7、中國人均水量約占世界均值的多少?（ ）

　　a、1/2 b、1/3  c、1/4  d、1/5

　　8、我國人均水量最多的省是（ ）a、內蒙古  b、海南  c、西藏  d、青海

　　9、世界水日是幾月幾日？（ ）

　　a、3月22日  b、4月22日  c、6月4日  d、7月4日

　　10、我國人均水量最少的省是（ ）a、湖北  b、內蒙古  c、河北  d、天津

　　11、世界上有多少人口處于缺水狀態a、1億  b、3億  c、5億  d7億

　　12、南水北調工程將使我國北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請問是將哪里的水調往北方？（ ）  a、珠江  b、長江  c、黃河  d、金沙江

　　通過這些題目，同學們知道了水的分布現狀，也證實了自己的自學能力。

　　（在此教師可以給學生一些贊揚的語言，多鼓勵學生，對于學生們的自學能力給予肯定。）

　　三、師生互動  小結下列知識

　　一、人類擁有的水資源

　　1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”

　　2、海洋水：

　　（2）作用：繁衍水生生物；蘊藏化學資源（海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含鹽量很高，人們可從海水中提取出大量無機鹽。）

　　（3）探究方向：淡化海水

　　3、由于人口增多、工業、生活用水量增大，水污染也比較嚴重，造成水資源缺  乏。

　　4、將學生課前準備的資料展示，并與教師準備的材料一起進行交流總結。

　　如：（1）愛護水資源從節約用水和防治水體污染兩方面考慮。

　　（2）我國的“節水標志”。

　　（3）有關水污染而引起的環境問題的圖片和報道。

　　（在師生熱烈的討論過程中完成下列課程內容。）

　　二、愛護水資源

　　1、節約用水：

　　使用新技術，改革工藝和改變習慣可以減少大量工農業和生活用水。

　　2、防止水體污染：

　　（1）水體污染是指什么？

　　（2）水體污染源：

　　①工業污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河地下水。

　　②農業污染：農藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

　　③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

　　④其他污染：

　　a、病原微生物污染   b、需氧有機物污染   c、富營養化污染（赤潮）

　　d、惡臭物污染       e、地下水硬度升高   f、重金屬離子污染（水俁病）

　　j、石油泄露造成的海水污染   h、熱污染    i、放射性水污染

　　(3)水體污染的危害：

　　影響工農業生產、漁業生產、破壞水生生態系統，直接危害人體健康。

　　三、習題

　　1、下列關于水的敘述正確的是（ ）

　　a、水是取之不盡、用之不竭的自然資源    

　　b、水是一種有限的寶貴資源，必須保護水資源

　　c、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補充  

　　d、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物

　　2、科學家預言“水短缺，不久將成為一個深刻的社會危機”。這是因為（ ）

　　a、水中蘊藏著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水

　　b、由于二氧化碳溫室效應，水在不斷地蒸發減少

　　c、淡水資源不充足，且分布不均勻

　　d、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕

　　3、請你們談談自己的節水經驗，在愛護水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？

　　四、結束語

　　教學拓展

《自然界的水》教案 篇4

　　一、水

　　1、水的組成：

　　（1）電解水的實驗

　　a.裝置―――水電解器

　　b.電源種類---直流電

　　c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

　　d.化學反應：    2h2o=== 2h2↑+ o2↑

　　產生位置    負極   正極

　　體積比        2 ：1

　　質量比        1 ：8

　　f.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

　　（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　　②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

　　③化學變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據水的化學式h2o，你能讀到的信息

　　化學式的含義                       h2o

　　①表示一種物質                 水這種物質                      

　　②表示這種物質的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                                        

　　③表示這種物質的一個分子       一個水分子               

　　④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

　　2、水的化學性質

　　（1）通電分解      2h2o=== 2h2↑+o2↑

　　（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：h2o + cao==ca(oh)2

　　（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：h2o + co2==h2co3

　　3、水的污染：

　　（1）水資源 

　　a.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于  1%

　　b.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是  h2o    ，最多的金屬元素是  na ，最多的元素是 o 。

　　c.我國水資源的狀況分布不均，人均量少                           。

　　（2）水污染  

　　a、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

　　生活污水的任意排放

　　b、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

　　（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　　（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　（2）硬水與軟水  a.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　b.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　d.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　5、其他

　　（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

　　（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；cuso4+5h2o = cuso4•5h2o

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣　h2

　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

　　2、化學性質：

　　（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　

　　2h2+o2====2h2o     點燃前，要驗純（方法？）

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　　（2） 還原性（用途：冶煉金屬）

　　h2 ＋ cuo === cu + h2o　　氫氣“早出晚歸”

　　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　h2、c、co）

　　3、氫氣的實驗室制法

　　原理：zn + h2so4 = znso4 +h2↑     zn + 2hcl = zncl2 +h2↑

　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。

　　4、氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣

　　三、分子與原子

　　分子 原子

　　定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

　　性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

　　聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

　　區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質的組成、構成及分類

　　組成：物質（純凈物）由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。  h2、o2、n2、cl2。

　　離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構成

　　混合物（多種物質）

　　分類　　　　　　　　　單質　：金屬、非金屬、稀有氣體

　　純凈物　　　（一種元素）

　　（一種物質） 　化合物：　 有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質（多種元素）

　　氧化物    h2o  cuo  co2

　　無機化合物　　   酸       hcl  h2so4  hno3

　　堿       naoh  ca(oh)2    koh

　　鹽        nacl  cuso4    na2co3

《自然界的水》教案 篇5

　　課題1  水的組成

　　1、  水的組成------電解水實驗

　　實驗裝置：                                   

　　現象：                                      

　　氣體檢驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是    ；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是      ，它們的體積比為1：2。

　　化學方程式：                                        

　　實驗結論：水是由氫元素、氧元素組成的。

　　誤差分析：vo2:vh2＜1：2的原因：                                    

　　2.氫氣的性質：

　　（1）.物理性質：氫氣是一種無色、無臭、     溶于水、密度非常      的氣體。

　　（2）.氫氣的化學性質：可燃性、還原性

　　（3）.混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發生爆炸。點燃前一定要        。

　　驗純方法：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。

　　3.單質和化合物

　　概念

　　舉例

　　區別

　　相同點

　　單質

　　由同種元素組成的純凈物

　　氫氣（h2）氧氣（o2）

　　同種元素組成

　　純凈物

　　化合物

　　由不同種元素組成的純凈物

　　水（h2o）、二氧化碳（co2）

　　不同種元素組成

　　純凈物

　　課題2    分子和原子

　　1.物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子——         、        、        構成的。

　　2.分子的性質：質量小、體積小，有間隔，恒運動，（溫度越高，分子能量增大，運動速率加快）。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

　　3.由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身        發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子        了變化，生成了其他的新分子。

　　4.分子是                                   ；分子是由            構成的。

　　5.原子是                       。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構成。

　　6.用分子—原子論的觀點解釋純凈物與混合物：由           分子構成的物質是純凈，由          分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。

　　課題3  水的凈化

　　1.過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質與水分離開。⑴過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”：

　　⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。

　　2.活性炭既能濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質。

　　3.凈化水的方法有：                                              等方法。

　　若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是：                            

　　4.含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫          水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫      水。

　　⑴硬水和軟水的區分方法：①加熱或長久放置后有水垢產生的水是        水。

　　②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是       水，有大量泡沫出現的水是      水。

　　⑵硬水給生活和生產帶來的危害：                                            

　　⑶硬水軟化的方法：①生活中：煮沸②實驗室：蒸餾

　　課題4  愛護水資源

　　1.地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。自然界的水包括海洋水(占全球球儲水量的     ,海水中含有化學元素      多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。

　　2.水體污染的主要來源：工業生產中廢水未達標排放；農業上化肥、農藥的不合理使用；生活污水的任意排放。

　　3.愛護水資源的措施：①節約用水，提高水的利用率；②防止水體污染。

　　第三單元（針對訓練）

　　1、（09泉州）下列各項與自來水的凈化過程無關的是（       ）

　　a.吸附              b.沉降              c.電解            d.消毒

　　2、（09蘇州）自然界中幾乎不存在純凈的水，若要對自然界中是水進行凈化處理，其中凈

　　化程度最高的方法是（       ）

　　a.吸附           b.沉降            c.過濾           d.蒸餾

　　3、（09蘇州）用分子的相關知識解釋下列生活中的現象，其中錯誤的是（       ）

　　a.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改孌

　　b.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運動

　　c.10ml酒精和10ml水混合后，體積小于20ml，說明分子間有空隙

　　d.濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快

　　4、（09廣州）災區人民解決用水困難的一個應急辦法，是將渾濁的河水直接靜置（或投入沉淀劑靜置）后過濾。若在化學實驗室進行過濾操作，下列儀器不需要的是（    ）

　　[轉載]第三單元復習 <wbr>自然界的水

　　5、渭河被稱為“陜西的母親河”。長期以來，渭河的污染情況嚴重，如今政府已投入大量的資金進行綜合治理。下列是互聯網上網民對污染治理的一些建議，你認為不合理的是 (   )

　　a.堅決杜絕使用農藥和化肥       b.工業廢水經過處理，達到標準后再排放

　　c.嚴禁在河邊隨意堆放生活垃圾   d.嚴禁在河兩岸新建化工、造紙等重污染工廠

　　6、（09徐州）水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。下列說法錯誤的是

　　a.為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加人適量的明礬

　　b.自來水廠常用clo2消毒，clo2中氯元素的化合價為+2

　　c.通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質與水分離開來

　　d.5ml水和5ml酒精混合，溶液體積小于10ml，說明分子間有空隙

　　7、（09德州）水是生命的源泉，是人類寶貴的資源。它有時能幻作朵朵白云，有時能化為綿綿細雨。下列過程中，你認為水分子發生了變化的是                

　　a、水蒸氣遇冷凝結成水                  b、蔗糖和水混合后得到糖水

　　c、水通電變成氫氣和氧氣                d、多級閃急蒸餾法淡化海水

　　8、下圖是表示物質分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（      ）

　　[轉載]第三單元復習 <wbr>自然界的水

　　a、               b、                    c、                    d、

　　9、100ml水和100ml酒精混合，所得總體積　　　　（填“大于”“＝”“小于”）200ml，這說明了　　　　，生活中還能說明這一結論的例子有（舉一例）　　　　　　　　　。

　　10、（09廈門） 根據下圖填空：

　　[轉載]第三單元復習 <wbr>自然界的水

　　圖1水蒸發實驗    　　　圖2電解水實驗    　　圖3家用電解水器

　　(1)圖2實驗的化學方程式為___________________________________；

　　(2)比較圖1和圖2兩個實驗中水的變化，用分子原子的觀點分析其不同點： ____________；

　　11、(09達州)為了探究“不的凈化”過程，某實驗小組從護城河中取了水樣，觀察到：

　　a. 水樣呈黃色，有異味     b.水樣渾濁，有固體小顆粒。現對水樣進行如下處理：

　　⑴向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行              （填操作名稱），除去固體小顆粒，再向濾液中加入活性炭，利用其             性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于         變化（填“物理”或“化學”）。

　　⑵通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，發生的反應如下：cl2+h2o=hcl+hclo(次氯酸)。請判斷，次氯酸中氯元素的化合價為              。x是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取x 的化學方程式為：cl2 + 2 naclo2 == 2 nacl + 2 x，則x的化學式為           。

　　⑶為了判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入                 進行檢驗。[轉載]第三單元復習 <wbr>自然界的水

　　12、右圖是電解水的微觀示意圖，能從中得出哪些結論？

　　（1）_____________________；（2）_______________；

　　（3）__________________________________。

　　13、張老師在化學實驗操作臺上擺放了如下一些物質：①銅片②蒸餾水③石灰水④硫粉⑤大理石⑥氧氣⑦雙氧水⑧空氣⑨高錳酸鉀。現請你將這些物質按如下表分類擺放（填序號）

　　單質                      

　　純凈物　　　          　           

　　物質           化合物                                                                      

　　混合物                

　　14.水對于人類生活、工農業生產都具有重要意義。

　　(1)保持水的化學性質的粒子是        。

　　(2)有人對于水的下列認識：①水是取之不盡、用之不竭的自然資源  ②任何水煮沸后都可以飲用  ③凡是無色、無味、透明的水一定都是純凈的水  ④將3ml酒精溶于2ml水中，體積小于5ml。其中錯誤的是                 (填序號)。

　　(3)某地區發生水災，為了解決當地居民缺乏潔凈的生活用水問題，支援災區的醫療隊員們挨家挨戶地發放固體凈水劑明礬，其作用是            。

　　(4)下圖是某些國家的人均水量和世界人均水量(m3/人)。由圖中可以看出我國是一個水資源          的國家。談談你在生活中節約用水的三點做法                                                         。

　　(5)水可以造福于人類，但水被污染后卻給人類造成災難。為預防和消除對水源的污染，你認為可采取哪些措施(舉兩例)                                                              。

　　15.請你用微粒的觀點解釋以下現象。

　　（1）媽媽在廚房里炒菜，我在窗外就聞到了香味。[轉載]第三單元復習 <wbr>自然界的水

　　（2）如右圖所示，兩支醫用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端注射孔，將栓塞慢慢推入，哪支容易

　　16.某興趣小組做以下實驗探究分子的運動。請回答實驗中的有關問題：

　　[轉載]第三單元復習 <wbr>自然界的水

　　（1）實驗ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2—3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實驗ⅰ得出的結論有：                             .

　　（2）實驗ⅱ（如圖甲所示）：燒杯b中的現象是                  ，產生這一現象的原因是                                              。

　　（3）為使實驗結論準確可靠，該興趣小且設計實驗ⅲ（如圖乙所示）作為對比實驗。你認為有無必要，理由是                                              。

《自然界的水》教案 篇6

　　凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。

　　2、過濾  ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）   

　　②操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

　　“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口   （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

　　（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗     玻璃棒的作用：引流作用

　　④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　　a承接濾液的燒杯不干凈  b傾倒液體時液面高于濾紙邊緣  c濾紙破損      

　　3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。

　　4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法

　　蒸餾的裝置：見書p57，圖3-21和3-22

　　各種靜化方法除去的雜質的種類

　　難溶性雜質 可溶性雜質 降低水的硬度

　　沉淀 √  

　　過濾 √  

　　吸附 √ √ 

　　蒸餾 √ √ √

　　考點三、硬水與軟水1、定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

　　2.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　3.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　4.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　課題3   水的組成

　　考試要求

　　認識物質的三態變化

　　認識水的組成

　　能從組成上識別氧化物、區分單質和氧化物

　　一、水的組成

　　1、水的組成：（考點一）

　　（1）電解水的實驗

　　a.裝置―――水電解器

　　b.電源種類---直流電

　　c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

　　d.化學反應：文字表達式：：水（h2o） 氫氣（h2） + 氧氣（o2）

　　化學方程式：2h2o  2h2↑+ o2↑

　　產生位置           負極   正極

　　體積比             2   ：  1

　　質量比             1   ：  8

　　e.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰

　　（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

　　②化學變化中，分子可分而原子不可分。

　　2、水的性質

　　物理性質：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3

　　化學性質：通電分解

　　文字表達式：水（h2o） 氫氣（h2） + 氧氣（o2）

　　化學方程式： 2h2o    2h2↑+o2↑

　　3、氫氣

　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體

　　證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

　　2、化學性質：

　　可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　

　　文字表達式：氫氣（h2） + 氧氣（o2） 水（h2o）

　　化學方程式：2h2 + o2   2h2o     點燃前，要驗純

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　　注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。

　　考點二、物質的分類

　　1、概念

　　單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等

　　化合物：由不同種元素組成的純凈物  例：水、高錳酸鉀等

　　氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物  例：二氧化硫、氧化鐵等

　　注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

　　2、物質分類的步驟

　　①根據物質種類分為純凈物與混合物

　　②寫出純凈物的化學符號

　　③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物

　　④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物

　　拓展性課題     氫氣（h2）

　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體

　　證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

　　2、化學性質：

　　（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　

　　文字表達式：氫氣（h2） + 氧氣（o2） 水（h2o）

　　化學方程式：2h2 + o2   2h2o     點燃前，要驗純

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　　注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。因此當可燃性氣體發生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。

　　（2） 還原性（用途：冶煉金屬）

　　文字表達式：氫氣 + 氧化銅  銅 + 水

　　化學方程式：h2 ＋ cuo      cu + h2o　　氫氣“早出晚歸”

　　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　　（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　h2、c、co）

　　3、氫能源　　三大優點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

　　不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難

　　四、物質的組成、構成及分類

　　組成：物質（純凈物）由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。  h2、o2、n2、cl2。

　　離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構成

　　混合物（多種物質）

　　分類　　　　　　　單質　：金屬、非金屬、稀有氣體

　　純凈物　 （一種元素）

　　（一種物質）化合物：　 有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質     （多種元素）                  氧化物  h2o  cuo  co2

　　酸   hcl  h2so4  hno3

　　無機化合物　　  堿   naoh  ca(oh)2    koh

　　課題4     化學式和化合價

　　考試要求：

　　能用化學式正確表示某些常見物質的組成

　　記住常見元素及原子團的化合價

　　要能根據化合價書寫化學式及根據化學式判斷元素化合價

　　能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

　　能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量

　　初步學會根據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據質量比求化學式、計算指定元素的質量分數。

　　一、化學式

　　1、 概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

　　2、 含義（考點一）：a表示某種物質；b表示某種物質的組成；c表示某種物質的一個分子；d表示某種物質的一個分子的構成。例如：h2o：a表示水這種物質；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個水分子；d表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。

　　3、 分子個數的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4個水分子。

　　4、 化學式前面的數字的含義（考點三）：表示分子的個數。例如：3h2o：3表示3個水分子。

　　5、 元素符號右下角數字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；h2o：2表示一個水分子中含有2個氫原子。

　　6、 化學式的書寫：（考點五）

　　⑴單質：a：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：h2、氧氣：o2

　　b：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：fe；紅磷：p

　　⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

　　fe3o4；氯化鎂：mg(+2) cl(-1)2；硫酸鈉： na(+1)2so4

　　7、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：

　　由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數

　　含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”

　　含有氫氧根（oh）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

　　例如：fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；al(no3)3：硝酸鋁；mg(oh)2：氫氧化鎂。

　　二、 化合價

　　1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。

　　2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為

　　1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：mgcl2。

　　3、 元素符號正上方的數字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。

　　小結各種數字的含義：（考點七）

　　①元素符號前面的數字：表示原子的個數。

　　②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數

　　③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。

　　④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。

　　⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。

　　⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。

　　小結微粒個數的表示方法：（考點八）

　　①原子個數的表示：在元素符號前面加系數

　　②離子個數的表示：在離子符號前面加系數

　　③分子個數的表示：在化學式前面加系數

　　4、元素化合價與離子的關系：

　　①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數

　　②元素化合價的符號與離子帶的電性一致   例：鎂離子：mg2＋ 與+2價的鎂元素：mg(+2)

　　5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以am  bn為例,

　　即(+a)×m＋(-b)×n＝0

　　6、常見元素、原子團的化合價（考點九）

　　(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，

　　鐵有二三要分清，莫忘單質都是零.

　　(2)原子團順口溜：

　　負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根  負三記住磷酸根，正一價的是銨根.

　　注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。

　　原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和

　　附：常見原子團：

　　硝酸根：no3   氫氧根：oh  碳酸根：co3  硫酸根：so4  磷酸根：po4  銨根：nh4

　　7、必須背熟的離子符號：（考點十）

　　k＋ ca2＋ na＋ mg2＋ zn2＋ al3＋ fe3＋ fe2＋ag＋h＋ nh4＋ cl－ o2－ s2－ so42－ co32－ no3－ oh－ po43－等

　　三、有關化學式的計算   以am bn為例（考點十一）

　　1、相對分子質量的計算  mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n

　　2、各元素的質量比   a元素質量與b元素質量的比＝[ar(a)×m] ：[ar(b)×n]

　　3.元素質量分數