九年級(jí)《 溶解現(xiàn)象》期末復(fù)習(xí)提綱
九年級(jí)《 溶解現(xiàn)象》期末復(fù)習(xí)提綱
1、溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。
溶液的基本性質(zhì)：①少量固體物質(zhì)溶于水，會(huì)使溶液（與水比）沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低；
所以可以撒鹽融雪
②酸、堿、鹽溶于水，溶液導(dǎo)電(因?yàn)殡婋x產(chǎn)生離子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不導(dǎo)電；
③naoh固體、濃h2so4溶于水溶液溫度升高(cao與水反應(yīng)溶液溫度也升高)，
nh4 no3固體溶于水溶液溫度降低。
乳化：本來(lái)互不相溶的兩種物質(zhì)，在某種物質(zhì)的作用下，形成乳濁液的現(xiàn)象。洗潔精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。
①加水②升溫
2、飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外
①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法中_______________、________________使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；_______________時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。
3、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，如kno3；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小nacl；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小ca(oh)2 。
4、分離kcl和mno2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，
分離nacl和kno3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如nacl）。
對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如kno3、cuso4）
冷卻飽和cuso4溶液析出晶體的化學(xué)式為cuso4·5h2o。
5、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl氣體，石灰水中溶質(zhì)為ca(oh)2，食鹽水中溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4，膽礬cuso4·5h2o溶于水溶質(zhì)為cuso4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。
6、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量 ×100% =溶質(zhì)質(zhì)量÷（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）×100%
溶液加水稀釋或蒸發(fā)水濃縮時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變：m前×a% =（m前±水）×b%
規(guī)律：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，所蒸發(fā)的水等于原溶液質(zhì)量的一半；要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，所加的水等于原溶液的質(zhì)量。
7、往溶液中加溶質(zhì)時(shí)要注意：①溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增加；②所加固體能否完全溶解（看溶解度大小）； ③能否與水反應(yīng)（如cao、cuso4都會(huì)反應(yīng)消耗水），如：溫度不變時(shí)向飽和的石灰水中加入少量氧化鈣，則溶液中___________、___________、___________都變小，而___________、_________不變。