第二節(jié)  原 子

分子

原子

相似點體積和質(zhì)量很小，不斷的運動，有一定的間隔，同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）的性質(zhì)不同。

相異點分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，在化學變化中可以再分。原子是化學變化中的最小微粒，原子在化學變化中不能再分。

相互關(guān)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。[提問]：通過學習我們知道在化學反應里分子可以分成原子，原子在化學反應里不能再分。用其他方法能不能再分呢？[教師活動]：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說明幾種常見原子的構(gòu)成情況。[學生活動]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。[教師講解并板書]：二.原子的結(jié)構(gòu)

原子核質(zhì)子：帶一個單位正電荷居原子中心原子中子：不帶電體積極小核外電子：帶一個單位負電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。    原子核所帶的正電量＝核外電子所帶的負電量    原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)[教師設疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？[學生活動]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[敦師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)�，F(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量。[學生活動]：閱讀教材“相對原子質(zhì)量”，理解相對原子質(zhì)量的意義。[板書]：三.相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。[講解]：相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大”，相對原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。[教師活動]：由此得出相對原子質(zhì)量的計算公式：[板書]：

相對原子質(zhì)量＝

某元素一個原子的質(zhì)量

(單位是“一”，符號是“1”，一般不寫出)

1/12×一個c-12原子質(zhì)量[鞏固提問]：①磷的原子核里有15個質(zhì)子，16個中子，它的原子核外有多少個電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對原子質(zhì)量是多少？②硫的原子核里有16個質(zhì)子，16個中子，它的原于核外有多少個電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對原子質(zhì)量是多少？[學生活動]：通過查找，對比，找出規(guī)律。[板書]：相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)于數(shù) + 中子數(shù)。[學生活動]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。[提問]：③對比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會？(提示：兩者原子核只差一個質(zhì)子，核外只差一個電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)[學生活動]：思考、討論得出結(jié)論。[板書]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。(四)總結(jié)、擴展1.原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。