,幾種常見的金屬
化學方程式的計算以學生學過的純物質的化學方程式的計算為基礎。教師先帶著學生真正弄懂化學方程式的意義，然后讓學生通過教師搭的小階梯，自己完成學習任務，最后學會含雜質的化學方程式的計算。關于煉鋼和煉鐵反應原理的教學建議
學生往往認為煉鋼和煉鐵的反應原理是相同的原因是：它們都是在高溫下利用氧化一還原反應。這時有必要教師對它們的主要原理分析：煉鋼的主要反應原理是在高溫下，使用氧化劑（如氧氣或鐵的氧化物）將生鐵中所含過量的碳及其雜質變成氣體或爐渣除去，而煉鐵的主要反應原理是在高溫下用還原劑（如一氧化碳）將鐵從它的氧化物中還原出來。所以煉鋼和煉鐵的反應原理不同。
--方案1
重點：含雜質的化學方程式的計算。
難點：含雜質的化學方程式的計算。
教學過程（）：
1.復習提問：鐵有哪些物理性質？
根據學生的回答，教師設問：前面我們學習了純鐵的一些性能，想一下與我們日常生活用的鐵制品性能完全相同嗎？不完全相同。純鐵很軟，不宜用來制造機械和其他用品。我們平時使用最多的是鐵的合金。生鐵和鋼就是鐵的合金。自從人類進入鐵器時代以來，鋼鐵工業是否發達，一直是衡量世界各國經濟實力的一個重要標志。我們偉大祖國是很早就掌握冶鐵技術并且是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國，鋼鐵生產曾在世界范圍內長期處于領先地位，直到近代才停滯不前。隨著新中國的建立，鋼鐵工業又以嶄新的姿態迅速崛起，在短短的幾十年內，鋼的年產能力從解放初的15.8萬噸，發展到1989年的6000多萬噸，1994年產量已達9000萬噸，成為年產量居世界第四位的鋼鐵大國。當然在這個問題上，時刻也不要忘記我國的人口多，從人均占有量來說，我們的鋼鐵工業還是甚感不足的，因此每位學生都要為祖國的繁榮昌盛而努力學習。
（1）生鐵都有哪幾種，每種都有什么性能及用途？
（2）鋼有哪幾種，每種都有什么性能？
（3）煉鐵和煉鋼的主要原理是什么？
（4）生鐵和鋼有什么區別？
通過學生閱讀教材，回答上述問題，然后師生共同小結。
2.鐵是我們常見的金屬外，日常生活和生產中，我們還要用到一些金屬。
請同學們閱讀教材，教師引導學生總結。
3.教師復習提問：（1）化學方程式都可以表示哪些意義？
（2）根據化學方程式計算的依據是什么？
根據學生的回答情況，教師進一步講解：化學方程式所表示的都是純凈物質發生化學變化時相互關系；各化學式所規定的化學量，反映的是純凈物之間的數量關系。但在現實生活中絕對純凈或理想純凈的物質是不存在的，或多或少都含雜質。當利用化學方程式計算的時候，所含的雜質并不遵守該化學方程式所遵循的規律。那么我們如何解決這類問題呢？下面做幾道這方面的練習題：
①赤鐵礦能用煉鐵的主要成分是三氧化二鐵，其余都是雜質，某地產赤鐵礦含雜質35%，問5000噸礦石中含雜質多少噸？能用于煉鐵的三氧化二鐵占多少噸？