2.4 化學式 相對分子質量
[板書]：解：用n表示原子個數，則nn:nh:ns:no＝2:8:1:4[分析]：化合物中各元素的質量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質量總和之比。要注意元素只講種類，不講個數，求各元素質量比時，不能寫成2n:8h:s:4o或n2:h8:s:04，要寫成： n:h:s:o=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16[分析板書]:計算式某元素的質量分數
＝
化合物中所含該元素的相對原子質量總和×100%
化合物的相對分子質量注意：原子的個數要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(nh4)2so4分子中有2個n原子，很多同學常得出10.6%的錯誤結果。[板書]：
n%＝
n的相對原子質量×2
×100%＝21.2%
(nh4)2so4的相對分子質量[分析]：解此題可先應用表達式：化合物中某元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質量代入上述表達式，借助nh4no3中氮元素的質量分數，求出nh4no3的質量，化學計算題一般計算結果保留三位有效數字。[板書]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.okg
nh4no3中n%＝
2×14
100%＝ 35%
80
56kg＝160kg
35%[分析]：還可以把上面過程綜合在一起，列一個方程解答。[板書]：解法二：設264kg(nh4)2so4和xkgnh4no3含氮量相同。 264kg×2n/(nh4)2so4×100%＝xkg×2n/nh4no3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100%解得：x=160[分析]：1個(nh4)2so4分子中含2個氮原子，即132份質量的(nh4)2so4中，有28份質量的氮元素。那么264kg(nh4)2so4中含氮元素質量為56kg。1個nh4no3分子中含2個氮原子，即80份質量的nh4no3中有28份質量的氮元素，若要含56份質量的氮元素，需160份質量的nh4no3。[板書]：解法三：設264kg(nh4)2so4中氮元素的質量為x。 (nh4)2so4 ～ ～ 2n 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 設ykg nh4no3中含氮元素56kg。 nh4no3 ～ ～ 2n 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg