第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí)(精選4篇)
第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇1
第十一單元復(fù)習(xí)課(2)
目 的:
1、知識(shí)與技能:主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用,部分化肥的性質(zhì)與作用。
2、過(guò)程與方法:化肥的鑒別方法,知識(shí)整理、歸納方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:辯證認(rèn)識(shí)化肥和農(nóng)藥,增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。
重難點(diǎn):化肥的區(qū)別。 方 法:歸納法
藥品器材: KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……
教學(xué)過(guò)程 :
一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項(xiàng)。
元素
作用
種類
性質(zhì)
注意事項(xiàng)
氮
肥
是作物體內(nèi)蛋白質(zhì),核酸和葉綠素的重要成份,氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,缺氮?jiǎng)t葉色發(fā)紅、發(fā)黃,生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停止,過(guò)量則瘋長(zhǎng)、遲熟、產(chǎn)量低
NH4HCO3
白色晶體,易溶于水,受潮分解,高溫分解。
防分解,密封貯運(yùn),不受潮或曝曬,施后蓋土和灌水,不與堿性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶體,易溶于水,肥效高,持久、慢。
NH4NO3
白色晶體,易溶于水,受熱易分解,高溫或撞擊會(huì)爆炸,肥效高。
不與堿性肥混合,結(jié)塊時(shí)不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶體,易溶于水,吸濕性小,長(zhǎng)期使用,會(huì)破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化,增加土壤酸性。
不與堿性肥混合,不宜大量施用。
NH3·H2O
無(wú)色液體,有堿性,有腐蝕性,有刺激性氣體放出。
防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。
磷
肥
是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素,參與代謝、細(xì)胞分裂等,促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒抗旱能力,促進(jìn)作物早熟,穗粒增多,籽粒飽滿,缺磷則生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量低,過(guò)量則貪青晚熟,結(jié)實(shí)率低。
磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2
棕褐色粉末,難溶于水,能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中,肥效慢。
鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末,難溶于水,較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中
過(guò)磷酸鈣(普鈣)Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰蘭色固體,能部分溶于水,肥效較前兩種高
最好與農(nóng)家肥混用
重過(guò)磷酸鈣
Ca(H2PO4)2
溶于水,肥效高
最好與農(nóng)家肥混用
鉀肥
保證各種代謝過(guò)程順利進(jìn)行,促使作物生長(zhǎng)健壯,莖桿粗硬,增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力,缺鉀則穗短籽稀,易倒伏。
KCl
白色晶體,溶于水
K2SO4
白色晶體,溶于水,長(zhǎng)期使用,會(huì)使土壤板結(jié)
不宜長(zhǎng)期大量使用
KNO3
白色晶體,易溶于水,肥效高,屬?gòu)?fù)合肥
棕褐色粉末不溶于水-磷礦粉
二、化肥鑒別方法歸納:
[1] [2] [3] [4] 下一頁(yè)
第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇2
第十一單元復(fù)習(xí)課(2)
目 的:
1、知識(shí)與技能:主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用,部分化肥的性質(zhì)與作用。
2、過(guò)程與方法:化肥的鑒別方法,知識(shí)整理、歸納方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:辯證認(rèn)識(shí)化肥和農(nóng)藥,增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。
重難點(diǎn):化肥的區(qū)別。 方 法:歸納法
藥品器材: KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……
教學(xué)過(guò)程 :
一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項(xiàng)。
元素
作用
種類
性質(zhì)
注意事項(xiàng)
氮
肥
是作物體內(nèi)蛋白質(zhì),核酸和葉綠素的重要成份,氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,缺氮?jiǎng)t葉色發(fā)紅、發(fā)黃,生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停止,過(guò)量則瘋長(zhǎng)、遲熟、產(chǎn)量低
NH4HCO3
白色晶體,易溶于水,受潮分解,高溫分解。
防分解,密封貯運(yùn),不受潮或曝曬,施后蓋土和灌水,不與堿性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶體,易溶于水,肥效高,持久、慢。
NH4NO3
白色晶體,易溶于水,受熱易分解,高溫或撞擊會(huì)爆炸,肥效高。
不與堿性肥混合,結(jié)塊時(shí)不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶體,易溶于水,吸濕性小,長(zhǎng)期使用,會(huì)破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化,增加土壤酸性。
不與堿性肥混合,不宜大量施用。
NH3·H2O
無(wú)色液體,有堿性,有腐蝕性,有刺激性氣體放出。
防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。
磷
肥
是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素,參與代謝、細(xì)胞分裂等,促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒抗旱能力,促進(jìn)作物早熟,穗粒增多,籽粒飽滿,缺磷則生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量低,過(guò)量則貪青晚熟,結(jié)實(shí)率低。
磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2
棕褐色粉末,難溶于水,能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中,肥效慢。
鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末,難溶于水,較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中
過(guò)磷酸鈣(普鈣)Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰蘭色固體,能部分溶于水,肥效較前兩種高
最好與農(nóng)家肥混用
重過(guò)磷酸鈣
Ca(H2PO4)2
溶于水,肥效高
最好與農(nóng)家肥混用
鉀肥
保證各種代謝過(guò)程順利進(jìn)行,促使作物生長(zhǎng)健壯,莖桿粗硬,增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力,缺鉀則穗短籽稀,易倒伏。
KCl
白色晶體,溶于水
K2SO4
白色晶體,溶于水,長(zhǎng)期使用,會(huì)使土壤板結(jié)
不宜長(zhǎng)期大量使用
KNO3
白色晶體,易溶于水,肥效高,屬?gòu)?fù)合肥
棕褐色粉末不溶于水-磷礦粉
二、化肥鑒別方法歸納:
[1] [2] [3] [4] 下一頁(yè)
第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇3
目 的:
1、知識(shí)與技能:主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用,部分化肥的性質(zhì)與作用。
2、過(guò)程與方法:化肥的鑒別方法,知識(shí)整理、歸納方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:辯證認(rèn)識(shí)化肥和農(nóng)藥,增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。
重難點(diǎn):化肥的區(qū)別。 方 法:歸納法
藥品器材: KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……
教學(xué)過(guò)程 :
一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項(xiàng)。
元素
作用
種類
性質(zhì)
注意事項(xiàng)
氮
肥
是作物體內(nèi)蛋白質(zhì),核酸和葉綠素的重要成份,氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,缺氮?jiǎng)t葉色發(fā)紅、發(fā)黃,生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停止,過(guò)量則瘋長(zhǎng)、遲熟、產(chǎn)量低
NH4HCO3
白色晶體,易溶于水,受潮分解,高溫分解。
防分解,密封貯運(yùn),不受潮或曝曬,施后蓋土和灌水,不與堿性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶體,易溶于水,肥效高,持久、慢。
NH4NO3
白色晶體,易溶于水,受熱易分解,高溫或撞擊會(huì)爆炸,肥效高。
不與堿性肥混合,結(jié)塊時(shí)不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶體,易溶于水,吸濕性小,長(zhǎng)期使用,會(huì)破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化,增加土壤酸性。
不與堿性肥混合,不宜大量施用。
NH3·H2O
無(wú)色液體,有堿性,有腐蝕性,有刺激性氣體放出。
防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。
磷
肥
是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素,參與代謝、細(xì)胞分裂等,促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒抗旱能力,促進(jìn)作物早熟,穗粒增多,籽粒飽滿,缺磷則生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量低,過(guò)量則貪青晚熟,結(jié)實(shí)率低。
磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2
棕褐色粉末,難溶于水,能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中,肥效慢。
鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末,難溶于水,較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中
過(guò)磷酸鈣(普鈣)Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰蘭色固體,能部分溶于水,肥效較前兩種高
最好與農(nóng)家肥混用
重過(guò)磷酸鈣
Ca(H2PO4)2
溶于水,肥效高
最好與農(nóng)家肥混用
鉀肥
保證各種代謝過(guò)程順利進(jìn)行,促使作物生長(zhǎng)健壯,莖桿粗硬,增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力,缺鉀則穗短籽稀,易倒伏。
KCl
白色晶體,溶于水
K2SO4
白色晶體,溶于水,長(zhǎng)期使用,會(huì)使土壤板結(jié)
不宜長(zhǎng)期大量使用
KNO3
白色晶體,易溶于水,肥效高,屬?gòu)?fù)合肥
棕褐色粉末不溶于水-磷礦粉
二、化肥鑒別方法歸納:
—NH4Cl
—KCl
—NH4NO3
—K2SO4
—K2CO3
—KNO3(復(fù)合肥)
—(NH4)2SO4
灰色粉狀,
大多不溶
于水或部
分溶于水。
(除氨水外),白色(
無(wú)色)晶體
能溶于水
磷肥
灼
燒
加
熟
石
灰
氮
肥
鉀
肥
灰綠色或灰棕色粉末,難溶于水-鈣鎂磷肥
灰白色或灰蘭色固體部分溶于水-普鈣(過(guò)磷酸鈣)
蘭色粒狀固體,溶于水-重鈣
可燃燒熔化
起泡可冒煙
不燃燒,跳
動(dòng)或有爆裂
聲
放出有刺
激性氣味
的氣體NH3
無(wú)刺激性
氣體放出
溶于水滴加BaCl2有白色沉淀
溶于水滴加AgNO3有白色沉淀
滴
溶于水滴加BaCl2或AgNO3均無(wú)沉淀
溶于水滴加BaCl2有白色沉淀
溶于水滴加AgNO3有白色沉淀
溶于水加稀鹽酸有氣體放出
且氣體使澄清石灰水變渾濁
溶于水滴加BaCl2或AgNO3均無(wú)沉淀產(chǎn)生
氮
肥
鉀
肥
尿
素
三、討論歸納,化肥利弊、農(nóng)藥利弊
提高農(nóng)作物產(chǎn)量(增產(chǎn)因素總和的30%-60%)
破壞地力、影響環(huán)境
②引起土壤酸化,水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化
①含重金屬離子,有毒有機(jī)物,放射性物質(zhì)
③大氣污染
科學(xué)使用化肥和農(nóng)藥
趨利避害,保護(hù)環(huán)境
與有害物質(zhì)作斗爭(zhēng)的有力武器
本身有毒
直接危害人類
污染環(huán)境,通過(guò)在自然界中的富集轉(zhuǎn)化間接危害人類
化肥
農(nóng)藥
四、實(shí)際鑒別:CO(NH2)2 NH4HCO3 KCl 過(guò)磷酸鈣 (NH4)2SO4(分組匯報(bào)交流)
五、討論與應(yīng)用:①完成物質(zhì)分類圖;②現(xiàn)行農(nóng)村用得最普遍的化肥和農(nóng)藥有哪些?你了解了哪些方面的知識(shí)?③總結(jié)辨別化肥的一般方法;④某農(nóng)戶原計(jì)劃購(gòu)買500Kg碳銨,現(xiàn)因無(wú)貨而只好購(gòu)買尿素,問(wèn)買多少尿素為宜?
①觀色狀
②燃燒加熱
化肥鑒別
附:幻燈片
③加堿加鹽
第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇4
目的:
1、知識(shí)與技能:鹽的定義并會(huì)判斷,復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件,鹽的性質(zhì)用途。
2、過(guò)程與方法:知識(shí)的歸納與延伸,CO32‑的檢驗(yàn)方法,簡(jiǎn)單固體混合物的分離。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí),培養(yǎng)探究精神。
重點(diǎn):鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。
難點(diǎn):物質(zhì)鑒別(定)及混合物分離方法
方法:討論歸納,實(shí)驗(yàn)探究
藥品器材: Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學(xué)過(guò)程 :
過(guò)程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用(資料卡),回憶食鹽的相關(guān)知識(shí)
思路提示:
存在、制取、提純
食鹽存在廣:
食鹽用途多:
粗鹽的提純方法步驟:
①探究食鹽水與AgNO3溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去NaCl中雜質(zhì)CaCl2
③設(shè)計(jì)方案用生石灰,純堿、水等制取NaOH
總結(jié)碳酸(氫)鹽的性質(zhì),歸納物質(zhì)鑒定的一般方法
完成方程:
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應(yīng)放出CO2
(可用澄清的石灰水檢驗(yàn))
②鑒別CO32‑的一般方法:a.取試樣;b.加試劑;c.觀現(xiàn)象;d.作結(jié)論。
①實(shí)驗(yàn):向半試管澄清的石灰水中吹入CO2(變渾)→繼續(xù)吹入(澄清)→均分為兩試管1份微熱,另一份加入稀HCl,試分析其一系列變化。
②應(yīng)用:
a. 仿寫:
Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3
b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過(guò)程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
分析反應(yīng)類型、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)
四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn):
1、化合A+B→C
多變一
2、分解A→B+C
一變多
3、置換A+BC→B+AC 第三者
4、復(fù)分解AB+CD→AD+CB調(diào)換親
復(fù)分解反應(yīng):
①定義
②范圍:一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間
③條件↑、↓、 H2O(即生成難電離的物質(zhì))
①分析以下反應(yīng)能否進(jìn)行,說(shuō)出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②練習(xí)自寫5個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程,同座交流
理解溶解性表,認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)
①看酸堿鹽溶解性表,寫出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱
②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類:
按陽(yáng)離子分
按陰離子分
按可溶性分
③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)?
㈠鹽的物理性質(zhì)
鹽大多數(shù)為無(wú)色(或白色)晶(固)體,大多數(shù)能溶于水,
㈡鹽的化學(xué)性質(zhì):
1、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟堿反應(yīng)
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟鹽反應(yīng)
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流
2、說(shuō)出下列鹽的名稱:
FeSO4 FeCl2 NaHCO3
Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
FeSO3 NaNO2 Na2SO3
KMnO4 CuSO45H2O
K2MnO4 KAl(SO4)212H2O
3、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的,寫出方程:
①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液
4、有四瓶分別為NaCl HCl NaOH Ca(OH)2無(wú)色溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。
5、有三種白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)別出來(lái)。
附幻燈片:1、鹽的妙用, 2、實(shí)驗(yàn)錄像
執(zhí)教:湖北當(dāng)陽(yáng)市玉泉中學(xué) 雷昌錦
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單元復(fù)習(xí)第一課時(shí)復(fù)習(xí)目標(biāo):1、通過(guò)整理和復(fù)習(xí),鞏固長(zhǎng)方體和正方體的特征,表面積和體積的計(jì)算公式,運(yùn)用有關(guān)知識(shí)解決生活實(shí)際問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。2讓學(xué)生對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行回顧和整理,培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的習(xí)慣。...
- 第五單元復(fù)習(xí)(精選16篇)
5.1 世界政治地理格局一、兩次世界大戰(zhàn)及其影響1.世界政治地圖 概念——表現(xiàn)全球政治區(qū)域劃分和國(guó)際政治關(guān)系的地圖,它著重表示各個(gè)國(guó)家的地理位置、管轄范圍、國(guó)界和領(lǐng)土輪廓。 演變的主要原因——國(guó)際間的政治和經(jīng)濟(jì)沖突以及國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)。...
- 總 復(fù) 習(xí)(精選16篇)
(十一)分?jǐn)?shù)、百分?jǐn)?shù)的意義教學(xué)內(nèi)容:教材第77~78頁(yè)分?jǐn)?shù)、百分?jǐn)?shù)的意義及“練一練”,練習(xí)十五第1—10題。教學(xué)要求:使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)分?jǐn)?shù)、百分?jǐn)?shù)的意義及相關(guān)概念,認(rèn)識(shí)分?jǐn)?shù)與小數(shù)的聯(lián)系、分?jǐn)?shù)與百分?jǐn)?shù)的聯(lián)系和區(qū)別,以及分?jǐn)?shù)與除法之間...
- 《總復(fù)習(xí)》自主式復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)(通用14篇)
教學(xué)目標(biāo):1、 復(fù)習(xí)20以內(nèi)數(shù)的認(rèn)識(shí)及加減法,提高計(jì)算能力;2、 正確辨別前后、左右等位置的順序,正確認(rèn)讀時(shí)間;3、 在活動(dòng)中進(jìn)一步加強(qiáng)小組合作學(xué)習(xí)的能力,明確分工,學(xué)會(huì)按指令完成任務(wù)。...
- 整理復(fù)習(xí)(精選16篇)
課題 整理和復(fù)習(xí)(2) 主備人 黃禹 第 4課時(shí) 月日第節(jié) 課 時(shí) 目 標(biāo) 使學(xué)生理解四則運(yùn)算定律對(duì)于小數(shù)同樣適用,能夠正確運(yùn)用這些定律進(jìn)行小數(shù)的簡(jiǎn)便計(jì)算。...
- 第1—6單元 階段性復(fù)習(xí)(精選2篇)
第1—6單元階段性補(bǔ)充練習(xí)(1) 教學(xué)目標(biāo): 1、負(fù)數(shù)的含義,正數(shù)和負(fù)數(shù)的讀法愛河寫法,用負(fù)數(shù)表示日常生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。 2、小數(shù)的意義,小數(shù)的讀法和寫法,整數(shù)和小數(shù)的數(shù)位順序;小數(shù)的性質(zhì)。...
- 第二單元復(fù)習(xí)教案(精選15篇)
復(fù)習(xí)要求:1、正確、流利、有感情地朗讀課文。2、復(fù)習(xí)生字詞語(yǔ),能正確默寫。3、能用“總是”、“不要......而要......”造句。4、鞏固練習(xí)2中的題目,會(huì)用關(guān)聯(lián)詞語(yǔ)用在具體的句子里。5、復(fù)習(xí)例文《決賽》,會(huì)寫一次比賽。...
- 復(fù)習(xí)字詞教案(通用2篇)
復(fù)習(xí)課教案一、導(dǎo)入。冬天到了,外面天寒地凍。可是北方獨(dú)有的冰雪卻為我們帶了無(wú)窮的樂(lè)趣。今天讓我們到滑雪勝地去感受滑雪帶來(lái)的歡樂(lè)!二、過(guò)程:(一)、乘著火車去滑雪。...
- 字詞復(fù)習(xí)(通用14篇)
教學(xué)內(nèi)容字詞復(fù)習(xí)共幾課時(shí)5課型復(fù)習(xí)第幾課時(shí)5教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)真地讀《生字表》,要求讀準(zhǔn)本冊(cè)的483個(gè)生字。2.復(fù)習(xí)所學(xué)的多音字,能讀準(zhǔn)字音,會(huì)組詞。3. 豐富學(xué)生的語(yǔ)言積累。...
- 九年級(jí)化學(xué)教案