第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí)（精選4篇）

第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇1

　　第十一單元復(fù)習(xí)課（2）

　　目    的：

　　1、知識(shí)與技能：主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用，部分化肥的性質(zhì)與作用。

　　2、過(guò)程與方法：化肥的鑒別方法，知識(shí)整理、歸納方法。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：辯證認(rèn)識(shí)化肥和農(nóng)藥，增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。

　　重難點(diǎn)：化肥的區(qū)別。 方  法：歸納法

　　藥品器材： KCl  K­2SO4  NH4HCO3  NH4NO3 AgNO3  BaCl2  (NH4)2SO4  Ca(OH)2…… 蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項(xiàng)。

　　元素

　　作用

　　種類

　　性質(zhì)

　　注意事項(xiàng)

　　氮

　　肥

　　是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，缺氮?jiǎng)t葉色發(fā)紅、發(fā)黃，生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停止，過(guò)量則瘋長(zhǎng)、遲熟、產(chǎn)量低

　　NH4HCO3

　　白色晶體，易溶于水，受潮分解，高溫分解。

　　防分解，密封貯運(yùn)，不受潮或曝曬，施后蓋土和灌水，不與堿性肥混合。

　　CO(NH2)2

　　白色晶體，易溶于水，肥效高，持久、慢。

　　NH4NO3

　　白色晶體，易溶于水，受熱易分解，高溫或撞擊會(huì)爆炸，肥效高。

　　不與堿性肥混合，結(jié)塊時(shí)不能砸、撞

　　(NH4)2SO4

　　白色晶體，易溶于水，吸濕性小，長(zhǎng)期使用，會(huì)破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化，增加土壤酸性。

　　不與堿性肥混合，不宜大量施用。

　　NH3·H2O

　　無(wú)色液體，有堿性，有腐蝕性，有刺激性氣體放出。

　　防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。

　　磷

　　肥

　　是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素，參與代謝、細(xì)胞分裂等，促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿，缺磷則生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量低，過(guò)量則貪青晚熟，結(jié)實(shí)率低。

　　磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2

　　棕褐色粉末，難溶于水，能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中，肥效慢。

　　鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2

　　Mg3(PO4)2

　　灰青色或灰棕色粉末，難溶于水，較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中

　　過(guò)磷酸鈣（普鈣）Ca(H2PO4)2

　　CaSO4

　　灰白色或灰蘭色固體，能部分溶于水，肥效較前兩種高

　　最好與農(nóng)家肥混用

　　重過(guò)磷酸鈣

　　Ca(H2PO4)2

　　溶于水，肥效高

　　最好與農(nóng)家肥混用

　　鉀肥

　　保證各種代謝過(guò)程順利進(jìn)行，促使作物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力，缺鉀則穗短籽稀，易倒伏。

　　KCl

　　白色晶體，溶于水

　　K2SO4

　　白色晶體，溶于水，長(zhǎng)期使用，會(huì)使土壤板結(jié)

　　不宜長(zhǎng)期大量使用

　　KNO3

　　白色晶體，易溶于水，肥效高，屬?gòu)?fù)合肥

　　棕褐色粉末不溶于水－磷礦粉

　　二、化肥鑒別方法歸納：

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第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇2

　　第十一單元復(fù)習(xí)課（2）

　　目    的：

　　1、知識(shí)與技能：主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用，部分化肥的性質(zhì)與作用。

　　2、過(guò)程與方法：化肥的鑒別方法，知識(shí)整理、歸納方法。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：辯證認(rèn)識(shí)化肥和農(nóng)藥，增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。

　　重難點(diǎn)：化肥的區(qū)別。 方  法：歸納法

　　藥品器材： KCl  K­2SO4  NH4HCO3  NH4NO3 AgNO3  BaCl2  (NH4)2SO4  Ca(OH)2…… 蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項(xiàng)。

　　元素

　　作用

　　種類

　　性質(zhì)

　　注意事項(xiàng)

　　氮

　　肥

　　是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，缺氮?jiǎng)t葉色發(fā)紅、發(fā)黃，生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停止，過(guò)量則瘋長(zhǎng)、遲熟、產(chǎn)量低

　　NH4HCO3

　　白色晶體，易溶于水，受潮分解，高溫分解。

　　防分解，密封貯運(yùn)，不受潮或曝曬，施后蓋土和灌水，不與堿性肥混合。

　　CO(NH2)2

　　白色晶體，易溶于水，肥效高，持久、慢。

　　NH4NO3

　　白色晶體，易溶于水，受熱易分解，高溫或撞擊會(huì)爆炸，肥效高。

　　不與堿性肥混合，結(jié)塊時(shí)不能砸、撞

　　(NH4)2SO4

　　白色晶體，易溶于水，吸濕性小，長(zhǎng)期使用，會(huì)破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化，增加土壤酸性。

　　不與堿性肥混合，不宜大量施用。

　　NH3·H2O

　　無(wú)色液體，有堿性，有腐蝕性，有刺激性氣體放出。

　　防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。

　　磷

　　肥

　　是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素，參與代謝、細(xì)胞分裂等，促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿，缺磷則生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量低，過(guò)量則貪青晚熟，結(jié)實(shí)率低。

　　磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2

　　棕褐色粉末，難溶于水，能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中，肥效慢。

　　鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2

　　Mg3(PO4)2

　　灰青色或灰棕色粉末，難溶于水，較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中

　　過(guò)磷酸鈣（普鈣）Ca(H2PO4)2

　　CaSO4

　　灰白色或灰蘭色固體，能部分溶于水，肥效較前兩種高

　　最好與農(nóng)家肥混用

　　重過(guò)磷酸鈣

　　Ca(H2PO4)2

　　溶于水，肥效高

　　最好與農(nóng)家肥混用

　　鉀肥

　　保證各種代謝過(guò)程順利進(jìn)行，促使作物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力，缺鉀則穗短籽稀，易倒伏。

　　KCl

　　白色晶體，溶于水

　　K2SO4

　　白色晶體，溶于水，長(zhǎng)期使用，會(huì)使土壤板結(jié)

　　不宜長(zhǎng)期大量使用

　　KNO3

　　白色晶體，易溶于水，肥效高，屬?gòu)?fù)合肥

　　棕褐色粉末不溶于水－磷礦粉

　　二、化肥鑒別方法歸納：

　　[1] [2] [3] [4] 下一頁(yè)  

第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇3

　　目    的：

　　1、知識(shí)與技能：主要化肥氮、磷、鉀的種類及其作用，部分化肥的性質(zhì)與作用。

　　2、過(guò)程與方法：化肥的鑒別方法，知識(shí)整理、歸納方法。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：辯證認(rèn)識(shí)化肥和農(nóng)藥，增強(qiáng)環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。

　　重難點(diǎn)：化肥的區(qū)別。 方  法：歸納法

　　藥品器材： KCl  K­2SO4  NH4HCO3  NH4NO3 AgNO3  BaCl2  (NH4)2SO4  Ca(OH)2…… 蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、試紙……

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　一、閱讀、觀察、討論、列表歸納氮、磷、鉀肥的作用、種類、注意事項(xiàng)。

　　元素

　　作用

　　種類

　　性質(zhì)

　　注意事項(xiàng)

　　氮

　　肥

　　是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，氮肥能促進(jìn)作物莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，缺氮?jiǎng)t葉色發(fā)紅、發(fā)黃，生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停止，過(guò)量則瘋長(zhǎng)、遲熟、產(chǎn)量低

　　NH4HCO3

　　白色晶體，易溶于水，受潮分解，高溫分解。

　　防分解，密封貯運(yùn)，不受潮或曝曬，施后蓋土和灌水，不與堿性肥混合。

　　CO(NH2)2

　　白色晶體，易溶于水，肥效高，持久、慢。

　　NH4NO3

　　白色晶體，易溶于水，受熱易分解，高溫或撞擊會(huì)爆炸，肥效高。

　　不與堿性肥混合，結(jié)塊時(shí)不能砸、撞

　　(NH4)2SO4

　　白色晶體，易溶于水，吸濕性小，長(zhǎng)期使用，會(huì)破壞土壤團(tuán)粒結(jié)構(gòu)、板結(jié)化，增加土壤酸性。

　　不與堿性肥混合，不宜大量施用。

　　NH3·H2O

　　無(wú)色液體，有堿性，有腐蝕性，有刺激性氣體放出。

　　防揮發(fā)、防腐蝕、防刺激。

　　磷

　　肥

　　是作物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素，參與代謝、細(xì)胞分裂等，促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿，缺磷則生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量低，過(guò)量則貪青晚熟，結(jié)實(shí)率低。

　　磷礦粉(主要為Ca3(PO4)2

　　棕褐色粉末，難溶于水，能非常緩慢地溶解于土壤的多種酸中，肥效慢。

　　鈣鎂磷肥(混合物)Ca3(PO4)2

　　Mg3(PO4)2

　　灰青色或灰棕色粉末，難溶于水，較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中

　　過(guò)磷酸鈣（普鈣）Ca(H2PO4)2

　　CaSO4

　　灰白色或灰蘭色固體，能部分溶于水，肥效較前兩種高

　　最好與農(nóng)家肥混用

　　重過(guò)磷酸鈣

　　Ca(H2PO4)2

　　溶于水，肥效高

　　最好與農(nóng)家肥混用

　　鉀肥

　　保證各種代謝過(guò)程順利進(jìn)行，促使作物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力，缺鉀則穗短籽稀，易倒伏。

　　KCl

　　白色晶體，溶于水

　　K2SO4

　　白色晶體，溶于水，長(zhǎng)期使用，會(huì)使土壤板結(jié)

　　不宜長(zhǎng)期大量使用

　　KNO3

　　白色晶體，易溶于水，肥效高，屬?gòu)?fù)合肥

　　棕褐色粉末不溶于水－磷礦粉

　　二、化肥鑒別方法歸納：

　　­—NH4Cl

　　­—KCl

　　­—NH4NO3

　　­—K2SO4

　　­—K2CO3

　　­—KNO3(復(fù)合肥)

　　­—（NH4）2SO4

　　灰色粉狀，

　　大多不溶

　　于水或部

　　分溶于水。

　　（除氨水外），白色（

　　無(wú)色）晶體

　　能溶于水

　　磷肥

　　灼

　　燒

　　加

　　熟

　　石

　　灰

　　氮

　　肥

　　鉀

　　肥

　　灰綠色或灰棕色粉末，難溶于水－鈣鎂磷肥

　　灰白色或灰蘭色固體部分溶于水－普鈣（過(guò)磷酸鈣）

　　蘭色粒狀固體，溶于水－重鈣

　　可燃燒熔化

　　起泡可冒煙

　　不燃燒，跳

　　動(dòng)或有爆裂

　　聲

　　放出有刺

　　激性氣味

　　的氣體NH3

　　無(wú)刺激性

　　氣體放出

　　溶于水滴加BaCl2有白色沉淀

　　溶于水滴加AgNO3有白色沉淀

　　滴

　　溶于水滴加BaCl2或AgNO3均無(wú)沉淀

　　溶于水滴加BaCl2有白色沉淀

　　溶于水滴加AgNO3有白色沉淀

　　溶于水加稀鹽酸有氣體放出

　　且氣體使澄清石灰水變渾濁

　　溶于水滴加BaCl2或AgNO3均無(wú)沉淀產(chǎn)生

　　氮

　　肥

　　鉀

　　肥

　　尿

　　素

　　三、討論歸納，化肥利弊、農(nóng)藥利弊

　　提高農(nóng)作物產(chǎn)量（增產(chǎn)因素總和的30%－60%）

　　破壞地力、影響環(huán)境

　　②引起土壤酸化，水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化

　　①含重金屬離子，有毒有機(jī)物，放射性物質(zhì)

　　③大氣污染

　　科學(xué)使用化肥和農(nóng)藥

　　趨利避害，保護(hù)環(huán)境

　　與有害物質(zhì)作斗爭(zhēng)的有力武器

　　本身有毒

　　直接危害人類

　　污染環(huán)境，通過(guò)在自然界中的富集轉(zhuǎn)化間接危害人類

　　化肥

　　農(nóng)藥

　　四、實(shí)際鑒別：CO(NH2)2  NH4HCO3  KCl  過(guò)磷酸鈣 (NH4)2SO4（分組匯報(bào)交流）

　　五、討論與應(yīng)用：①完成物質(zhì)分類圖；②現(xiàn)行農(nóng)村用得最普遍的化肥和農(nóng)藥有哪些？你了解了哪些方面的知識(shí)？③總結(jié)辨別化肥的一般方法；④某農(nóng)戶原計(jì)劃購(gòu)買500Kg碳銨，現(xiàn)因無(wú)貨而只好購(gòu)買尿素，問(wèn)買多少尿素為宜？

　　①觀色狀

　　②燃燒加熱

　　化肥鑒別

　　附：幻燈片

　　③加堿加鹽

第二冊(cè)鹽 化肥 復(fù)習(xí) 篇4

　　目的：

　　1、知識(shí)與技能：鹽的定義并會(huì)判斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

　　2、過(guò)程與方法：知識(shí)的歸納與延伸，CO32‑的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)單固體混合物的分離。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神。

　　重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　難點(diǎn)：物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法

　　方法：討論歸納，實(shí)驗(yàn)探究

　　藥品器材： Cu  Fe  HCl  H­2SO4  NaOH  Ca(OH)2  AgNO3  BaCl2  CuSO4  FeCl3   試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導(dǎo)

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識(shí)

　　思路提示：

　　存在、制取、提純

　　食鹽存在廣：

　　食鹽用途多：

　　粗鹽的提純方法步驟：

　　①探究食鹽水與AgNO3溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

　　②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去NaCl中雜質(zhì)CaCl2

　　③設(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH

　　總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO3+

　　Na2CO3+

　　HCl

　　NaHCO3+

　　Ca(HCO3)2+

　　NaHCO3+                   

　　Ca(HCO3)2+

　　同桌互查

　　①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應(yīng)放出CO2

　　（可用澄清的石灰水檢驗(yàn)）

　　②鑒別CO32‑的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現(xiàn)象；d.作結(jié)論。

　　①實(shí)驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。

　　②應(yīng)用：

　　a.       仿寫：

　　Na2CO3+H2O＋CO2

　　NaHCO3

　　b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導(dǎo)

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　分析反應(yīng)類型、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)

　　四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn)：

　　1、化合A+B→C

　　多變一

　　2、分解A→B+C

　　一變多

　　3、置換A+BC→B+AC 第三者

　　4、復(fù)分解AB+CD→AD+CB調(diào)換親

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　①定義

　　②范圍：一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間

　　③條件↑、↓、 H2O（即生成難電離的物質(zhì)）

　　①分析以下反應(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由

　　KNO3+NaCl

　　CaCl2+H2CO3

　　AgCl+NaNO3

　　Cu(OH)2+NaCl

　　②練習(xí)自寫5個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座交流

　　理解溶解性表，認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)

　　①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱

　　②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類：

　　按陽(yáng)離子分

　　按陰離子分

　　按可溶性分

　　③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？

　　㈠鹽的物理性質(zhì)

　　鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，

　　㈡鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　1、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=

　　Cu+AgNO3=

　　2、跟酸反應(yīng)

　　CaCO3+2HCl=

　　AgNO3+HCl=

　　3、跟堿反應(yīng)

　　NaOH+CuSO4=

　　Ca(OH)2+Na2CO3=

　　4、跟鹽反應(yīng)

　　NaCl+AgNO3=

　　BaCl2+Na2SO4=

　　1、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流

　　2、說(shuō)出下列鹽的名稱：

　　FeSO4  FeCl2  NaHCO3

　　Ca(HCO3)2  Cu2(OH)2CO3

　　FeSO3  NaNO2  Na2SO3

　　KMnO4  CuSO45H2O

　　K2MnO4  KAl(SO4)212H2O

　　3、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的，寫出方程：

　　①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

　　4、有四瓶分別為NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)2無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。

　　5、有三種白色粉未CaCO3  Na2CO3  NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)別出來(lái)。

　　附幻燈片：1、鹽的妙用，            2、實(shí)驗(yàn)錄像

　　執(zhí)教：湖北當(dāng)陽(yáng)市玉泉中學(xué) 雷昌錦