4.2 化學方程式（通用16篇）

4.2 化學方程式 篇1

　　教學目標 

　　1.通過具體化學反應分析，使學生理解的涵義。

　　2.理解書寫要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平的方法。

　　重點和難點

　　1.重點是正確書寫。

　　2.難點是的配平方法。

　　教學方法

　　講練結合，配合閱讀。

　　教學過程 

　　【復習提問】

　　1.什么是質量守恒定律？

　　2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

　　〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是。

　　〔板書〕

　　一、

　　用化學式來表示化學反應的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的為：

　　C+O2CO2

　　〔設疑〕的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

　　〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

　　P+O2P2O5

　　〔組織討論〕這個式子能稱為嗎？為什么？（由學生回答。）

　　怎樣才能把上式改為呢？

　　〔板書〕二、的書寫方法

　　〔提問〕書寫必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫的具體步驟。

　　〔板書〕1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

　　P+O2─P2O5

　　2.配平 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3.注明反應發生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

　　〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

　　〔板書〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結〕書寫具體步驟（韻語）

　　左邊反應物，右邊生成物

　　寫好化學式，方程要配平

　　短線改等號，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

　　強調書寫的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。

　　〔板書〕三、所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解所表示的質和量方面的涵義

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　質的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過渡〕根據所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。

　　〔總結〕略

　　教案（B）

　　教學目標 

　　1.使學生理解的涵義，并通過的教學，進行辨證唯物主義教育。

　　2.使學生能正確書寫并配平簡單的，發展和培養學生的觀察與思維能力。

　　教學重點

　　書寫和配平。

　　教學難點 

　　的涵義。

　　教學過程 

　　〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。

　　〔講述〕我們已經學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做呢？

　　〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫。

　　〔例〕C+O2CO2

　　〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

　　〔提問〕怎樣才算完整的？

　　〔板書〕的書寫方法

　　l.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

　　〔板書〕P+O2→P2O5

　　2.根據質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。

　　〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。

　　確定系數，符號連結。

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。

　　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔練習〕

　　1.下列方程式是否正確

　　KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　錯誤  ①沒配平  ②沒標條件  ③O2后沒有打↑

　　C2H2+O2CO2+H2O

　　錯誤 沒配平

　　2HgO2Hg+O2↑ 正確

　　Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

　　錯誤 Cu后不應標↓。

　　2.課本有關習題

4.2 化學方程式 篇2

　　教學目標 

　　知識目標

　　學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的化學方程式。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫化學方程式

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節  化學方程式    

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.化學方程式的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：化學方程式的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計 

　　化學方程式

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子                  

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2、配平步驟（遵循質量守恒）

　　3、注明反應條件     

4.2 化學方程式 篇3

　　教學目標 

　　知識目標

　　學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的化學方程式。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫化學方程式

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節  化學方程式    

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.化學方程式的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：化學方程式的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計 

　　化學方程式

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　[1] [2] 下一頁  

4.2 化學方程式 篇4

　　教學目標

　　知識目標

　　學生理解在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫的難點，配平是通過在化學式前加系數來使等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：的涵義及寫法

　　難點：的配平

　　教學過程：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—

　　板書：

　　第二節      

　　講述：什么是，它有哪些涵義？怎樣正確書寫？是本節課要認真探究的問題。

　　一、的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個所能表示的含義，你能總結出有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個      

　　講解：“+” ，“=” 在中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解的含義理解書寫必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子                  

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、書寫步驟：

　　1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2、配平步驟（遵循質量守恒）

　　3、注明反應條件     

4.2 化學方程式 篇5

　　第二節  化學方程式

　　（1課時）一.知識教學點1.化學方程式的概念。2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。3.化學方程式的含義和讀法。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：(1)化學方程式的含義。            (2)正確書寫化學方程式。2.難點：化學方程式的配平。3.疑點：化學方程式能表示什么含義？4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知    本節根據質量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。(三)教學過程[復習提問]：前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么，為什么反應前后各物質的質量總和必然相等？理解應用質量守恒定律應注意哪些問題？[新課導入]：前面我們已經學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節要學習的內容——化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢？[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2                            12  32    44[講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的關系，這就是說，每12份質量的c和32份質量的o2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質量的co2。[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應：         kclo3 === kcl + o2 能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢？[板書]：二.化學方程式的書寫方法[教師活動]：組織學生閱讀課本第71－72頁有關內容，組織學生討論：            (1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則？            (2)具體書寫步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)[學生活動]：閱讀，討論得出結論。[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎；                    二是遵守質量守恒定律。        2.書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；                    ②配平化學方程式；                    ③注明化學反應發生的條件和標明“↑”、“↓”。                     (說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講請書寫原則及配平方法。[學生活動]：學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。[提問]：①什么是化學方程式的配平，        ②用最小公倍數配平法的步驟？        ③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎？[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。[教師活動]：指導學生閱讀課本p71頁第三自然段。[板書]：三.化學方程式的含義和讀法[學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法。[教師活動]：結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“＝”表示的意義)。[板書]：         2kclo3    ＝＝    2kcl    +    3o2↑         2×(39+35.5+3×16)    2×(39+35.5)    3×16×2＝245                 ＝149           ＝961.含義：[質]：表明化學反應中反應物和生成物即反應進行的條件。[量]：表明了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。2.讀法：[質]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。[量]：每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。[學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。[教師活動]：簡單介紹奇數配偶法和觀察法配平方法。[目的者圖]：培養學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。(四)總結、擴展1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物；                        中間連等號，條件要注清；                        生成氣體、沉淀，箭頭要標明。    2.最小公倍數配平法步驟：①找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較    多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。②求它的最小公倍數。③推出各化學式前面的系數。④把橫線改成等號。⑤檢查。四.布置作業1.閱讀課本第71、72頁。2.課本第73頁練習。3.總結學過的化學方程式，預習第三節。

4.2 化學方程式 篇6

　　教學目標

　　知識目標

　　學生理解在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫的難點，配平是通過在化學式前加系數來使等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：的涵義及寫法

　　難點：的配平

　　教學過程：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—

　　板書：

　　第二節      

　　講述：什么是，它有哪些涵義？怎樣正確書寫？是本節課要認真探究的問題。

　　一、的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個所能表示的含義，你能總結出有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個      

　　講解：“+” ，“=” 在中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解的含義理解書寫必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子                  

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、書寫步驟：

　　1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2、配平步驟（遵循質量守恒）

　　3、注明反應條件     

4.2 化學方程式 篇7

　　【教學目的】

　　知識：通過對具體化學反應的分析，理解的意義及書寫應遵循的原則.

　　能力: 初步學會配平的方法。

　　思想教育: 培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

　　【教學重點】

　　正確書寫

　　【教學難點 】

　　的配平

　　【教學方法】

　　問題探討法

　　【教學過程 】

　　教師活動  學生活動 教學意圖

　　【問題引入】我們學習了質量守恒定律,那么,在化學上的有沒有一種式子,既能表示反應物和生成物是什么,又能反映出該化學變化遵循質量守恒定律呢?

　　回答是肯定的,這就是我們本節課要學習的一種化學用語——。

　　引起思考，產生學生欲望和興趣

　　問題導思

　　激發興趣

　　【板書】 一

　　1.定義：用化學式來表示化學反應的式子叫做。

　　將碳與氧氣反應的文字表達式改寫成用化學式來表示的 初步認識

　　【問題討論】 表示了什么？它與文字表達式有什么不同？

　　指導學生閱讀教材

　　看書,討論的意義 培養閱讀能力和思維能力

　　【板書】 2.的意義:

　　質的方面：

　　量的方面:

　　領會在質和量兩方面的意義 領會學習的意義

　　【投影】 課堂練習一(見附1)

　　讓學生在練習中發現問題

　　完成課堂練習一  創設問題情境

　　【問題討論】 (1)P+O2這個式子是嗎?它符合質量守恒定律嗎?

　　(2)能否將P2O5改寫成PO2.5,為什么?

　　思考、討論 培養學生分析總是和運用要領的能力

　　指導學生 看書，在學生看書、討論、總結的基礎上進行概括板書。

　　【板書】 二、的書寫

　　1.書寫原則

　　在討論的基礎上帶著問題看書，從中找出解決問題的方法。

　　培養學生自學能力

　　【板書】2、書寫的步驟

　　【講解】以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書寫的具體步驟（用最小公倍數法配平）

　　理解記憶 體會書寫的步驟，培養尊重事實，實事求是的科學態度。

　　指導學生模仿練習 試著寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的 模仿練習

　　【投影】 課堂練習二（見附2） 做課堂練習二 初步學會書寫的方法

　　【講解】 針對學生練習中出現的問題，強調書寫中應注意的問題。

　　【板書】 （1）“↑↓”等號均指生成物.(2)若反應前物質中無氣體物質,而反應后有氣體物質生成時,用“↑”表示生成的氣體，若反應物與生成物均有氣體時，生成的氣體不用“↑”表示（“↓”符號用法同“↑”符號的用法。）

　　自己檢查，糾正練習中的問題。 強化理解，達到掌握書寫的目的。 

　　指導學生計算反應物與生成物之間的質量比。  寫出中各物質的質量比 體會的意義

　　【投影】 課堂練習三（見附3）隨時糾正（矯正）學生練習中的問題。  做課堂練習三 鞏固提高

　　【課后小結】 為了便于同學們掌握書寫的方法，我們采用韻語記憶：

　　左邊寫反應物，右邊寫生成物；

　　寫好化學式，系數來配平；

　　短線改等號，條件要注明；

　　生成沉淀氣，“↑↓”箭頭來分明

　　體會韻語內容,記住書寫方法 調動學生學習興趣,掌握知識

　　【投影】 隨堂檢測(見附4) 獨立完成 檢查教學完成情況

　　附1.課堂練習一

　　試寫出下列反應的:

　　(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗硫、

　　(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

　　附2:課堂練習二

　　寫出下列反應的:

　　(1)水通電后生成氫氣和氧氣

　　(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　(3)白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷

　　(4)氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水

　　附3:課堂練習三

　　寫出下列反應的,并計算各物質的質量比：

　　(1)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣

　　(2)實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣

　　附4:隨堂驗測

　　1.寫出實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的

　　2.配平，并計算各物質之間的質量比：

　　（1）Fe+O2——Fe3O4

　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

　　（3）HgO——Hg+O2

　　3.某同學在寫鎂在空氣中燃燒的時寫成:Mg+O2=MgO2，試判斷是否正確，為什么?

4.2 化學方程式 篇8

　　教學目標 

　　知識目標

　　學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的化學方程式。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫化學方程式

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節  化學方程式    

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.化學方程式的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：化學方程式的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計 

　　化學方程式

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　[1] [2] 下一頁  

4.2 化學方程式 篇9

　　教學目標 

　　知識目標

　　學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的化學方程式。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫化學方程式

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節  化學方程式    

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.化學方程式的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：化學方程式的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計 

　　化學方程式

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子                  

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2、配平步驟（遵循質量守恒）

　　3、注明反應條件     

4.2 化學方程式 篇10

　　教學目標 

　　知識目標

　　學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的化學方程式。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫化學方程式

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節  化學方程式    

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.化學方程式的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：化學方程式的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計 

　　化學方程式

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　12  32      44     

　　一、概念：用化學式來表示化學反應的式子                  

　　二、含義：（依據客觀事實）

　　“質”：1表示出反應物、生成物

　　“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系

　　三、書寫化學方程式原則：

　　1、依據實驗事實

　　2、遵循質量守恒定律

　　四、化學方程式書寫步驟：

　　1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）

　　2、配平步驟（遵循質量守恒）

　　3、注明反應條件     

4.2 化學方程式 篇11

　　【教學目的】

　　知識：通過對具體化學反應的分析，理解的意義及書寫應遵循的原則.

　　能力: 初步學會配平的方法。

　　思想教育: 培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

　　【教學重點】

　　正確書寫

　　【教學難點 】

　　的配平

　　【教學方法】

　　問題探討法

　　【教學過程 】

　　教師活動  學生活動 教學意圖

　　【問題引入】我們學習了質量守恒定律,那么,在化學上的有沒有一種式子,既能表示反應物和生成物是什么,又能反映出該化學變化遵循質量守恒定律呢?

　　回答是肯定的,這就是我們本節課要學習的一種化學用語——。

　　引起思考，產生學生欲望和興趣

　　問題導思

　　激發興趣

　　【板書】 一

　　1.定義：用化學式來表示化學反應的式子叫做。

　　將碳與氧氣反應的文字表達式改寫成用化學式來表示的 初步認識

　　【問題討論】 表示了什么？它與文字表達式有什么不同？

　　指導學生閱讀教材

　　看書,討論的意義 培養閱讀能力和思維能力

　　【板書】 2.的意義:

　　質的方面：

　　量的方面:

　　領會在質和量兩方面的意義 領會學習的意義

　　【投影】 課堂練習一(見附1)

　　讓學生在練習中發現問題

　　完成課堂練習一  創設問題情境

　　【問題討論】 (1)P+O2這個式子是嗎?它符合質量守恒定律嗎?

　　(2)能否將P2O5改寫成PO2.5,為什么?

　　思考、討論 培養學生分析總是和運用要領的能力

　　指導學生 看書，在學生看書、討論、總結的基礎上進行概括板書。

　　【板書】 二、的書寫

　　1.書寫原則

　　在討論的基礎上帶著問題看書，從中找出解決問題的方法。

　　培養學生自學能力

　　【板書】2、書寫的步驟

　　【講解】以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例，講解書寫的具體步驟（用最小公倍數法配平）

　　理解記憶 體會書寫的步驟，培養尊重事實，實事求是的科學態度。

　　指導學生模仿練習 試著寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的 模仿練習

　　【投影】 課堂練習二（見附2） 做課堂練習二 初步學會書寫的方法

　　【講解】 針對學生練習中出現的問題，強調書寫中應注意的問題。

　　【板書】 （1）“↑↓”等號均指生成物.(2)若反應前物質中無氣體物質,而反應后有氣體物質生成時,用“↑”表示生成的氣體，若反應物與生成物均有氣體時，生成的氣體不用“↑”表示（“↓”符號用法同“↑”符號的用法。）

　　自己檢查，糾正練習中的問題。 強化理解，達到掌握書寫的目的。 

　　指導學生計算反應物與生成物之間的質量比。  寫出中各物質的質量比 體會的意義

　　【投影】 課堂練習三（見附3）隨時糾正（矯正）學生練習中的問題。  做課堂練習三 鞏固提高

　　【課后小結】 為了便于同學們掌握書寫的方法，我們采用韻語記憶：

　　左邊寫反應物，右邊寫生成物；

　　寫好化學式，系數來配平；

　　短線改等號，條件要注明；

　　生成沉淀氣，“↑↓”箭頭來分明

　　體會韻語內容,記住書寫方法 調動學生學習興趣,掌握知識

　　【投影】 隨堂檢測(見附4) 獨立完成 檢查教學完成情況

　　附1.課堂練習一

　　試寫出下列反應的:

　　(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗硫、

　　(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷

　　附2:課堂練習二

　　寫出下列反應的:

　　(1)水通電后生成氫氣和氧氣

　　(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　(3)白磷在空氣中自燃生成五氧化二磷

　　(4)氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水

　　附3:課堂練習三

　　寫出下列反應的,并計算各物質的質量比：

　　(1)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣

　　(2)實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣

　　附4:隨堂驗測

　　1.寫出實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的

　　2.配平，并計算各物質之間的質量比：

　　（1）Fe+O2——Fe3O4

　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

　　（3）HgO——Hg+O2

　　3.某同學在寫鎂在空氣中燃燒的時寫成:Mg+O2=MgO2，試判斷是否正確，為什么?

4.2 化學方程式 篇12

　　教學目標 

　　1.通過具體化學反應分析，使學生理解的涵義。

　　2.理解書寫要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平的方法。

　　重點和難點

　　1.重點是正確書寫。

　　2.難點是的配平方法。

　　教學方法

　　講練結合，配合閱讀。

　　教學過程 

　　【復習提問】

　　1.什么是質量守恒定律？

　　2.為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

　　〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是。

　　〔板書〕

　　一、

　　用化學式來表示化學反應的式子。

　　例如，木炭在氧氣中充分燃燒的為：

　　C+O2CO2

　　〔設疑〕的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

　　〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

　　P+O2P2O5

　　〔組織討論〕這個式子能稱為嗎？為什么？（由學生回答。）

　　怎樣才能把上式改為呢？

　　〔板書〕二、的書寫方法

　　〔提問〕書寫必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

　　〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。

　　以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫的具體步驟。

　　〔板書〕1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

　　P+O2─P2O5

　　2.配平 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3.注明反應發生的條件

　　4P+5O22P2O5

　　（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

　　〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

　　“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

　　〔板書〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小結〕書寫具體步驟（韻語）

　　左邊反應物，右邊生成物

　　寫好化學式，方程要配平

　　短線改等號，條件要注明

　　生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

　　強調書寫的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。

　　〔板書〕三、所表示的意義和讀法

　　〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解所表示的質和量方面的涵義

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　質的方面：略

　　量的方面：略

　　〔過渡〕根據所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。

　　〔總結〕略

　　教案（B）

　　教學目標 

　　1.使學生理解的涵義，并通過的教學，進行辨證唯物主義教育。

　　2.使學生能正確書寫并配平簡單的，發展和培養學生的觀察與思維能力。

　　教學重點

　　書寫和配平。

　　教學難點 

　　的涵義。

　　教學過程 

　　〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。

　　〔講述〕我們已經學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做呢？

　　〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫。

　　〔例〕C+O2CO2

　　〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

　　〔提問〕怎樣才算完整的？

　　〔板書〕的書寫方法

　　l.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

　　〔板書〕P+O2→P2O5

　　2.根據質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。

　　〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。

　　確定系數，符號連結。

　　〔板書〕4P+5O22P2O5

　　〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。

　　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔練習〕

　　1.下列方程式是否正確

　　KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　錯誤  ①沒配平  ②沒標條件  ③O2后沒有打↑

　　C2H2+O2CO2+H2O

　　錯誤 沒配平

　　2HgO2Hg+O2↑ 正確

　　Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

　　錯誤 Cu后不應標↓。

　　2.課本有關習題

4.2 化學方程式 篇13

　　教學目標 

　　知識目標

　　學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

　　通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

　　能正確書寫簡單的化學方程式。

　　能力目標

　　培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　1.化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

　　2.配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

　　3.書寫化學方程式

　　為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

　　有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

　　教法建議

　　學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

　　本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

　　教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

　　1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

　　2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2  — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

　　3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

　　4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

　　5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

　　6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

　　布置作業 后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

　　教學設計方案

　　重點：化學方程式的涵義及寫法

　　難點：化學方程式的配平

　　教學過程 ：

　　提問：

　　1.質量守恒定律的內容

　　2.從微觀角度解釋守恒的原因

　　3.依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

　　設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

　　導入  ：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

　　板書：

　　第二節  化學方程式    

　　講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

　　一、化學方程式的概念   

　　提問：

　　碳+氧氣—→二氧化碳

　　C + O2  —→ CO2

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

　　回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

　　引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

　　C+O2===CO2

　　講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式    

　　提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？   

　　（1） 化學式代替名稱

　　（2）“→” 變為“=”

　　啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

　　根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

　　板書：1.定義：用化學式表示化學反應的式子             

　　二.化學方程式的涵義         

　　提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

　　討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？                       

　　C  +  O2 ===  CO2                                                                                                    0         12    16×2    12+16×2              

　　12     32      44

　　再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

　　講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。  

　　提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

　　板書：  2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

　　（1）能表明反應物、生成物及反應條件

　　（2）可表示各物質間的質量比

　　提問：如何讀出這個化學方程式      

　　講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開          

　　練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中

　　1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。

　　2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

　　三、書寫化學方程式的原則：                  

　　設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

　　練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式         

　　問題：分析學生寫的各種可能的式子

　　可能寫出的情況有

　　（1）P+O2——P2O5

　　（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2 P2O5

　　分組討論（代表回答）   

　　（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

　　（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2   

　　（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

　　（4）符合事實又可體現質量守恒定律    

　　引導：分析從兩方面考慮    

　　（1）是否符合實驗事實       

　　（2）是否能體現質量守恒定律  

　　課文：P71     

　　板書：化學方程式的書寫    

　　講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

　　回答：體現質量守恒定律

　　講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。           

　　練習2：[投影]  

　　1.Al+O2——Al2O3

　　2.H2+O2——H2O      

　　設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？       

　　指導閱讀：課本第71——72頁

　　總結：      

　　1、寫化學式    

　　2、配平       

　　3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

　　模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

　　要求：

　　（1）3個步驟

　　KClO3——KCl+O2

　　2KClO3——2KCl+3O2

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　（2）練習過程中總結每步的記憶要點

　　講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項      

　　小結：      

　　通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程         

　　板書設計 

　　化學方程式

　　碳＋氧氣點燃二氧化碳      化學物質的變化

　　C＋O2 點燃CO2             反應質量的守恒

　　[1] [2] 下一頁  

4.2 化學方程式 篇14

　　氧原子構成。 

　　⑥每個氧分子是由2個氧原子構成的。 

　　⑦每個氫分子是由2個氫原子構成的。 

　　⑧反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應需要的條件是通電。 

　　⑨2分子水在通電條件下反應生成2分子氫氣和1分子氧氣。 

　　⑩電解時產生的氫氣體積是氧氣體積的2倍。 

　　二、通過分析比較五個化學反應中哪一個最適宜在潛艇里制氧氣。 

　　通電 

　　①加熱高錳酸鉀                           2KMn04 ==== 2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

　　②電解水                                 2H2O====  2H2 ↑ + O2↑ 

　　③在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣     2Na2O2  +  2CO2  ====  2Na2CO3  + O2↑ 

　　MnO2 

　　④加熱氧化汞                             2HgO ==== 2Hg + O2↑ 

　　⑤過氧化氫在二氧化錳催化下分解           2H2O2  ==== 2H2O + O2↑ 

　　學生發表意見： 

　　學生1：選取電解水。潛艇是在大海里航行，水資源廣泛，潛艇里又可以發電。 

　　學生2：選取過氧化氫在二氧化錳催化下分解。生成物為固體和液體，容易分離。 

　　學生3：選取在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，利用了人體呼出的二氧化碳，循環再用，保護環境。 

　　沒有學生選擇加熱高錳酸鉀和加熱氧化汞制取氧氣。這大概學生已知其原因。 

　　學生討論、分析，氣氛熱烈，分析細致，有獨特的見解，收到較好的效果。 

　　最后從條件、藥品、環保等多角度進行比較，選出合理答案：最適宜在潛艇里制氧氣的方法是常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。與其它方法相比，該方法的優點：常溫下能進行反應，且利用人體呼出的二氧化碳作反應物。 

4.2 化學方程式 篇15

　　第三節根據化學方程式的計算

　　學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能。

　　2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

　　3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。

　　內容簡析

　　根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

　　重點難點解析

　　1.書寫格式規范是本節的重點

　　2.含雜質的計算是本節的教學難點 ”

　　3.關鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

　　4.容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等.

　　命題趨勢分析

　　根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

　　核心知識

　　一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具.

　　二、步驟：1.設未知量X

　　2.寫正確的化學方程式

　　3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

　　4.列比例式

　　5.解比例式，求出本知量

　　6.答

　　三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

　　典型例題

　　例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析  本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

　　解  設10g水通電可制得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y.

　　2H2O    2H2↑ +  O2↑

　　36            4        32

　　10克          x       y  

　　=  =  

　　∴ x=1.1        y=8.9

　　答：可制得H21.1g， O2為8.9g.

　　例2  下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正.

　　加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

　　解  設生成氧氣的質量為xg

　　KClO2        KCl   +   O2↑   

　　122.5                       32

　　12.25g                       x

　　=              ∴ x=3.2g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.

　　（1）錯誤原因                 ；（2）改正                 .

　　分析  根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平.

　　解  （1）化學方程式末配平；

　　（2 ）設反應后可制得O2的質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　2×122.5                        3×32

　　12.25g                           x

　　=              ∴ x=4.8g

　　答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g.

　　例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少克？

　　分析  MnO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵.

　　解  根據質量守恒定律

　　mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　設生成物中KCI質量為xg

　　2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

　　149        96

　　x         3.84g

　　=              ∴ x=5.96g

　　MnO2的質量    9.48g – 5.96g = 3.52g

　　答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

　　例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g/L）

　　分析  根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量.再根據V氣 =  進行換算.

　　解  設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y.

　　4P    +   5O2          2P2O5

　　4×31     5×32          2×142

　　6.2g        x              y

　　=  =            ∴x=8g        y=14.2g

　　VO2 =  =  =5.6L

　　答：需要氧氣5.6升.

　　例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g/L）

　　分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

　　物質的純度（％）=   ×100%

　　純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）

　　解  設可制得H2的質量為xg

　　Zn  +   H2SO4     ZnSO4＋ H2↑

　　65                               2

　　200g×65%                          x

　　=  

　　答：可制得44.4升H2.

4.2 化學方程式 篇16

　　課題1    質量守恒定律

　　考試要求：

　　認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系

　　認識定量研究對化學科學發展的重大作用

　　考點一、質量守恒定律

　　1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　　②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　　（1）一定不變  宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變                              微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變   宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數可能變

　　二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

　　2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件

　　⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　　⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

　　例如：以2h2＋o2        2h2o為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

　　3、化學方程式的讀法  以2h2＋o2        2h2o為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

　　③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　課題2     如何正確書寫化學方程式

　　考試要求：

　　能正確書寫化學方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎        2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）

　　二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

　　3、方法：最小公倍數法

　　最小公倍數法配平化學方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。

　　⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

　　⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數

　　的商作為該化學式前面的系數。

　　⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。

　　⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。

　　舉例：配平化學方程式： fes2    ＋  o2       fe2o3   ＋   so2

　　⑴確定起點元素：由于fe、s 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此fe、s元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

　　⑶確定fes2 、so2前面的系數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個數1的商2作為的fes2系數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個數2的商1作為fe2o3的系數；

　　2fes2    ＋  o2       1fe2o3   ＋   so2

　　⑷確定o2 、so2的系數：

　　①由于o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定so2 的系數，再確定o2的系數。由于方程式左邊s原子的個數已確定為4，所以右邊s原子的個數也為4。因此so2的系數為4除以so2中s元素的原子個數1的商4作為so2。的系數。

　　2fes2    ＋  o2       1fe2o3   ＋   4so2

　　②由于方程式右邊o原子的個數已確定為11，因此左邊o原子的個數也為11。所以o2的系數為11除以o2中o元素的原子個數2的商11/2作為so2。的系數。

　　2fes2    ＋  11/2o2       1fe2o3   ＋   4so2

　　⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　4fes2    ＋  11o2        2fe2o3   ＋  8so2

　　三、 書寫的步驟（考點）

　　1、寫   寫出反應物、生成物的化學式        2、配   配平方程式

　　3、注   注明反應條件和生成物的狀態        4、等   將橫線改為等號

　　課題3     利用化學方程式的簡單計算

　　考試要求：

　　能進行化學方程式的簡單計算

　　初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算

　　考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

　　考點二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

　　②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

　　③單位必須統一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

　　c ＋ o2   co2           s ＋ o2   so2

　　4p ＋ 5o2   2p2o5        4al ＋ 3o2   2al2o3

　　3fe ＋ 2o2   fe3o4       2mg ＋ o2   2mgo

　　2h2o2  2h2o + o2↑          2kmno4       k2mno4  + mno2 + o2↑

　　2kclo3 2kcl+3o2↑          2h2o   2h2↑+ o2↑

　　2h2 + o2       2h2o