專題十 分析與計算
（2）他將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合， 所得稀硫酸的質量分數是多少? 濃硫酸(h2so4) 500毫升濃度(質量分數)98%密度1.84克 / 厘米3相對分子質量98強腐蝕性，陰冷，密封貯藏6、小明同學的父親買回一袋磷鉀肥，其包裝袋上的部分內容如題后方框所示。為確定該磷鉀肥純度（即kh2po4的質量分數）是否符合包裝袋上說明，小明進行下列實驗：稱取34克樣品，加入適量水溶解后，與足量的ba(oh)2溶液充分反應。過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質量為60.1克（磷鉀肥中的雜質不與ba(oh)2溶液反應）。
名稱：磷酸二氫鉀
化學式：kh2po4
純度：90%
注：小明從資料中查得kh2po4是一種酸式鹽，能與ba(oh)2溶液反應，反應方程式為：2kh2po4＋3ba(oh)2＝ba3(po4)2↓＋2koh＋4h2o。問： ⑴磷酸二氫鉀的相對分子質量為 。 ⑵該磷鉀肥純度是否符合包裝袋上的說明？（通過計算確定）7、某課外活動小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，用下圖所示裝置進行實驗。 naoh溶液a b圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答有關問題： （1）實驗中最多能得到銅多少克？(寫出計算過程) （2）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和 生成二氧化碳的質量，以進一步分析氧化銅 和炭粉反應產生的氣體除co2外是否還有其它 產物。反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫。反應前、后測得的數據如下：裝置
反應前
反應后
a
試管的質量36.2 克 氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克試管和固體物質的質量54.8 克
b
反應后瓶內液體比反應前增重1.1 克
分析數據發現，反應中消耗碳和氧元素的質量 ▲ (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的質量。下列4項中跟這一結果有關的有哪幾項？ ▲ 。（填編號） a.裝置中還有一部分co2未被naoh溶液吸收 b.氧化銅和炭粉反應產生的氣體除co2外還有co c.氧化銅和炭粉沒有完全反應 d.該反應不符合質量守恒定律 氣體x →c（3）有同學認為用圖示裝置c代替上面的裝置a，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數據更能準確的說明問題。你認為在o2、n2和h2三種氣體中，x應選擇哪一種氣體？ ▲ 。 8、橫亙在我市衢江、開化、常山的千里崗山脈的巖石以石灰巖為主，石灰石儲量達50億噸，是我市制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源。某校科學探究小組同學把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖a裝置中，同時加入足量稀鹽酸；②測量c裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；③根據實驗結果計算該石灰石的純度。稀鹽酸石灰石濃硫酸a b c甲圖濃naoh0 1 2 3 4 5 6 t(分)8 6 4 26.6mco2(克)乙圖足量的請分析回答下列問題：⑴甲圖中裝置b的作用是 ▲ 。⑵根據實驗數據計算該石灰石中caco3的質量分數。⑶忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響，你認為由c裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量相等嗎？試分析原因。 ▲ 。