鹽類水解[第一課時]
�、冫}類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）
③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如alcl3）。
�、茺}類水解反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
--方案一
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。
�。�1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
�。�2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，
并記錄：
：
【設疑】
�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。
【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
【講解】
�、� 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強電解質電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質，完全電離）
（水，弱電解質，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。
【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
【講解】
�、� 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強電解質電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：