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鹽類水解[第一課時]

鹽類水解[第一課時]

 、冫}類水解反應一般是可逆反應,反應方程式中要寫“  ”號。

       ②一般鹽類水解的程度很小,水解產物的量也很少,通常不生成沉淀或氣體,也不發生分解,在書寫方程式時,一般不標“↑”或“↓”,也不把生成物寫成其分解產物的形式。(如h2co3,nh3·h2o等)

  ③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式,但以第一步為主(如h2co3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如alcl3)。

 、茺}類水解反應可視作中和反應的逆反應。

  6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學,對于重點中學,可啟發學生運用實驗手段自主探究;對于普通中學,可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素,滲透內、外因的辯證關系。

  7.對于“鹽類水解的利用”,除了教材中提到的溶液的配制、除雜外,在多舉一些應用實例,如化肥混施、明礬凈水,以豐富學生的視野。

  8.本節內容結束前,總結歸納鹽類水解知識的應用,以便將知識系統化,規律化,便于學生掌握,同時也教會學生學習。
--方案一

重點:理解鹽類水解的本質

難點:鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

(一)知識準備

酸+堿=鹽+水(中和反應,可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成)

  

  

【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗,激發學生學習興趣。

 。1)向盛有 , , 的試管中分別加入3~4ml蒸餾水,振蕩,使之溶解。

 。2)用 試紙測定三種鹽溶液的 ,

       并記錄:

                        

        :

【設疑】

 。1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

 。2)同呈中性的 和 其實質是否相同呢?

【講解】這是由于鹽類水解的原因,下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。

【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性,有的顯酸性?

【講解】

 、 溶液(弱堿強酸鹽,水溶液 ,呈酸性)

   (鹽電離強電解質電離是完全的)

   (水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)

    由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離,使溶液中 增大,從而使溶液呈酸性。

  水解方程式:

  水解離子方程式:

  ② 溶液(強堿弱酸鹽,水溶液 ,呈堿性)

   (鹽,弱電解質,完全電離)

   (水,弱電解質,存在電離平衡)

    由于生成難電離的弱電解質 分子,使溶液中 減少,促使 的電離,從而使溶液中 增大,溶液呈現堿性。

【設疑】鹽溶液是堿性,溶液中 增大?為什么會增大呢? 是從哪來的呢?

  鹽溶液呈酸性,溶液中 增大?為什么會增大呢? 是從哪來的呢?

【講解】

 、 溶液(弱堿強酸鹽,水溶液 ,呈酸性)

   (鹽電離強電解質電離是完全的)

   (水電離,弱電解電離是部分的,可逆的)

    由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離,使溶液中 增大,從而使溶液呈酸性。

  水解方程式:

  水解離子方程式:

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