鹽類水解[第一課時]
② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質，完全電離）
（水，弱電解質，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。
③ 溶液
（鹽，強電解質，完全電離）
由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
（三）隨堂練習
1.在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ）
a. b. c. d.
2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（ ）
a.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
d.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍
3.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）
a. b. c. d.
4.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
a. b.
c. d.
5.為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（ ）
a.適量鹽酸 b.適量 溶液
c.適量koh溶液 d.適量khs溶液
（四）總結、擴展
1.鹽類水解的實質
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2.鹽類水解的類型和規律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）
a.酸強于堿，顯酸性，如 ；
b.堿強于酸，顯堿性，如
c.酸堿相當，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
3.擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。
（1）試簡述污染水質的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。