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鹽類水解[第一課時]

鹽類水解[第一課時]

  ② 溶液(強堿弱酸鹽,水溶液 ,呈堿性)

   (鹽,弱電解質,完全電離)

   (水,弱電解質,存在電離平衡)

    由于生成難電離的弱電解質 分子,使溶液中 減少,促使 的電離,從而使溶液中 增大,溶液呈現堿性。

  ③ 溶液

   (鹽,強電解質,完全電離)

  

  

    由于 結合 的能力與 的能力相當,使溶液中 與 仍相等,所以溶液呈中性。

(三)隨堂練習

  1.在水中加入下列物質,可使水的電離平衡向電離方向移動的是(   )

  a.     b.     c.     d.

  2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是(   )

  a.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

  b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

  c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

  d.碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍

  3.物質的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(   )

  a.     b.     c.     d.

  4.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(   )

  a.          b.

  c.           d.

  5.為了使 溶液中 的比值變小,可加入的物質是(   )

  a.適量鹽酸          b.適量 溶液

  c.適量koh溶液     d.適量khs溶液

(四)總結、擴展

  1.鹽類水解的實質

  在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質,從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

  2.鹽類水解的類型和規律

  (1)通常鹽類水解程度是很小的,而且是可逆的。

  (2)水解規律:

  有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性。

  ①強酸弱堿生成的鹽水解:溶液呈酸性,是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿,使溶液顯酸性。如: 等。

  ②強堿弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性,原因是弱酸根發生水解,生成對應弱酸,使溶液顯堿性,如: 等。

  ③強酸強堿鹽不水解,溶液呈中性,如 等。

  ④弱酸弱堿鹽強烈水解。(此內容大綱不作要求,不宜向學生補充)

  a.酸強于堿,顯酸性,如 ;

  b.堿強于酸,顯堿性,如

  c.酸堿相當,顯中性,如

  ⑤弱酸酸式鹽水解:取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

  a.若電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,如 等。

  b.若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如 等。

    3.擴展

  氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素,洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,能起到軟化水的作用,但使用此類洗衣粉會造成水質污染。

  (1)試簡述污染水質的原因。

  (2)某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,試說明這種配料的有關性質和作用。

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