鹽類水解[第一課時]
板書設計
一、鹽的組成類別
1.強酸強堿鹽:如 等;
2.強酸弱堿鹽:如 等;
3.弱酸弱堿鹽:如 等;
4.弱酸弱堿鹽:如 等;
二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7
1.測蒸餾水 ;
2.測 溶液 ;
3.測 溶液 ;
4.測 溶液 值。
列表比較:
提出問題:為什么都是鹽溶液的(2)(3)(4)三種溶液 會有顯著差異呢?
:強酸強堿鹽 ;
:強堿弱酸鹽 ;
:強堿強酸鹽 ;
剖析原因:寫出離子方程式及化學方程式。
與 電離出來 結合成弱電解質
破壞了水電離平衡,減少水電離,使溶液中 濃度增大,堿性增強。
與 電離出來的 結合生成弱堿 ,破壞了水電離平衡,促使水電離,使溶液中 濃度增大,酸性增強。
強酸、強堿鹽,不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義,歸納水解一般規律
1.定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。
2.水解一般規律:
誰弱誰水解:水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子,或弱堿陽離子)。
誰強顯誰性:堿強顯堿性,酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解(了解就可)