鹽類水解[第一課時]
板書設計
一、鹽的組成類別
1.強酸強堿鹽：如 等；
2.強酸弱堿鹽：如 等；
3.弱酸弱堿鹽：如 等；
4.弱酸弱堿鹽：如 等；
二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7
1.測蒸餾水 ；
2.測 溶液 ；
3.測 溶液 ；
4.測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強酸強堿鹽 ；
：強堿弱酸鹽 ；
：強堿強酸鹽 ；
剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。
與 電離出來 結合成弱電解質
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規律
1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。
2.水解一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
教學目標知識目標 理解鹽類水解的本質。 理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。 了解鹽類水解的利用。能力目標 培養學生分析問題的能力。 培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。 培養學生邏輯推理能力。...
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第二課時教學重點：1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。2.鹽類水解的應用。教學難點：鹽類水解的應用。教學設計：【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。...
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