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化學教案-第一章 化學反應及能量變化

化學教案-第一章 化學反應及能量變化

第一章 化學反應及能量變化

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【教材分析】

    ▲本節(jié)教材包括:化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分,主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

    ▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習,新舊教材這部分的要求基本一致,但比起原教材來,新教材有三個特色:

    1、結構合理:新教材從研究燃燒出發(fā),導入  氧化還原,先由復習初中所學的四種基本類型入手,對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原,順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題,綱目清晰。

    2、表述生動:用擬人漫畫形象生動的表述概念,激發(fā)興趣,便于理解。

    3、聯(lián)系實際:列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標 】

    知識目標:(1)以價態(tài)升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應,氧化劑、還原劑的概念。
              (2)了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。
              (3)會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

    能力目標:通過判斷一個反應是否是氧化還原,誰是氧化劑、還原劑,培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。

    情感目標:培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

    3課時:(1)學習"一、二";(2)學習"三",練習寫"雙線橋"反應式;(3)課堂小結,課堂訓練及作業(yè) 評析、補償。

教學設計

    1、化合價的升降、電子的轉移

教學內(nèi)容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有:

1、根據(jù)反應物與生成物的種數(shù)、類別分:

基本類型:化合:A+B=AB
分解:AB=A+B
置換:A+BC=AC+B
復分解:AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應物得失氧分:
氧化:物質(zhì)得到氧
還原:物質(zhì)失去氧

3、判斷反應屬于何類型:

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應:

1、實驗分析:

實例:CuO + H2 = Cu + H2O
            ↓ ↓
從得失氧分析:失氧 得氧
            ↓ ↓
從升降價分析:降價 升價
            ↓ ↓
電子轉移分析:得e   失e
            ↓ ↓
反應結論: 還原反應 氧化反應
              ------------
                 同時發(fā)生,稱為氧化還原反應

2、概念遷移:

用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

(1)電子完全得失:2Na + Cl2 ===2NaCl

(2)電子對偏移:H2 + Cl2 ===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義:

凡是有電子轉移(得失、偏移)的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析:

CuO + H2 = Cu + H2O
            ↓ ↓
還原反應 氧化反應
            ↓ ↓
被還原 被氧化
            ↓ ↓
氧化劑 還原劑
            ↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
         ------------------------
從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應


▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實際,了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

▲詢問學生回顧初中化學知識引入:

1、初中化學學習過那些類型?各有何特點?(引出左列各基本類型的特征)

2、從得失氧的角度還學習過那些類型?(以CuO與H2的反應為例,它屬于何類型?)

3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型?(激發(fā)學生思維中的矛盾點,引出氧化還原反應進一步的認識)

▲由學生按照左列(1)-(3)的三個層次分析,得出氧化還原反應的結論。指出;從價態(tài)變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質(zhì)的認識.

(引出Na與Cl2,H2與Cl2反應)

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2,1-5,1-8改成動畫,配合分析各概念放映。

▲學生以左列兩反應為例,分析Na、H2發(fā)生氧化反應,Cl2發(fā)生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解:電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學生說出課本圖1-7的含義,以明確氧化還原與基本類型的關系。

 

▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

(配合課本圖1-8的動畫分析)

    ▲歸納小結:師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線:

實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質(zhì)
    失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性
   
得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性

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