化學(xué)教案－第三節(jié) 元素周期表

第三節(jié) 元素周期表

教學(xué)目標(biāo) ：

1. 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2. 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。

3. 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。

4. 使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

1. 學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。

2. 培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。

第一課時(shí)

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對(duì)學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點(diǎn)。

展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國(guó)外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：

① 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

② 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。

③ 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。

具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期。

周期序數(shù) = 電子層數(shù)

每一周期都是以堿金屬元素開(kāi)始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。

類(lèi)別	周期序數(shù)	起止元素	包括元素種數(shù)	核外電子層數(shù)
短周期	1	H～He	2	1
	2
	3
長(zhǎng) 周期	4
	5
	6
不完全周期	7	Fr～112

[介紹]第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。

（1）概念：周期表中的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一族，族的序號(hào)一般用羅馬字母表示。

（2）分類(lèi)：

類(lèi)別

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

義

由和

元素共同構(gòu)成的族。

由元素組成的族。

原子

結(jié)構(gòu)

最外電子

數(shù) 至個(gè)

最外層電子

數(shù) 至個(gè)

最外層電子數(shù)為個(gè)或個(gè)

表示

縱行數(shù)

（2）主族的序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 該元素的最高化合價(jià)數(shù)

介紹過(guò)渡元素。

討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？

討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

②H₂Te與HI的穩(wěn)定性

③LiOH與Be（OH）₂的堿性。

討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？

2Se的穩(wěn)定性

③Ca（OH）₂和Al（OH）₃的堿性

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0

非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)

Al Si

Ge As

Sb Te

Po At

元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。

對(duì)于主族元素：最高正價(jià) = 族序數(shù)

最高正化合價(jià) + ∣最低負(fù)價(jià)∣ =8

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