認識氯氣（第一課時） 教學設計
（并將歸納結果填寫在導學提綱上）
通過學生的歸納與交流，增強學生分析獲取信息的能力。
[展示幻燈片]：
氯氣物理性質歸納內容
將歸納內容與幻燈片進行對比整理。
展示一瓶新制備的氯水并提出問題 ：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結論？
[歸納并交流]：
氯水呈現淺黃綠色，說明氯水中存在氯分子。
學生體驗自己觀察、分析、歸納的過程。
[提出問題]：
氯氣溶于水后，cl2和h2o有可能發生反應呢？如果反應，產物是什么呢？
[鋪墊問題]：請同學們畫出氯、氫、氧元素的原子結構示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結構示意圖得到什么啟示呢？
畫出氯、氫、氧元素的原子結構示意圖，分析氯、氫、氧元素常見的穩定化合價分別為-1、+1、-2。
[進行科學推測]：
如果氯氣和水反應，氯元素的常見化合價為-1價，可能有hcl生成。
啟發學生聯想思維。
[提出問題]：
如何驗證你的推測呢？
[歸納并交流]：
氯化氫在水溶液里電離為h+、cl-，檢驗h+、cl-是否存在即可驗證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗證h+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗證cl-的存在。
學生體會：
科學實驗不是盲目進行的，是在一定的科學理論指導下進行的。
[探究實驗1]：
向新制的氯水中滴加石蕊試液
[觀察實驗現象并分析歸納]：
石蕊試液呈現紅色，說明溶液呈現酸性，即溶液中有大量的氫離子。
學生體驗：
自己觀察、分析、歸納的過程，感受：
質疑——推測——探究——分析——歸納的科學探究過程。
[探究實驗2]：
向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液
[觀察實驗現象并分析歸納]：
有白色沉淀生成，說明溶液中有大量的氯離子。
[提出問題]：
從上述探究實驗中，你得到什么結論？
[歸納]：
氯氣與水反應，生產的產物之一為氯化氫。
[提出問題]：
氯氣和水反應，除生成氯化氫外，還有另外的產物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。
[鋪墊問題]：若氯氣和水反應，生成氯化氫，有化合價變化嗎？
[歸納]：
cl2 hcl ，氯元素化合價降低的產物為hcl，由反應物的組成元素和氧化還原反應中得失電子總數相等的規則，可知另一產物符合：含有氧元素、含有化合價升高的元素。
啟發學生聯想推測，加強邏輯思維的訓練。
[講述]：
這種含有氧元素、含有化合價升高的元素的產物對我們來說是個新朋友，名稱為次氯酸，化學式為：hclo
氯氣與水反應的化學方程式:
cl2 + h2o = hcl + hclo
（并將歸納結果填寫在導學提綱上）
[提出問題]:
氯氣和水反應后所得產物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現象會有什么區別？
[分析交流]：
氯氣和水反應后所得產物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強，石蕊試液的顏色應該越紅。
[實驗探究3]：
比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水
[觀察實驗現象并分析歸納]：
實驗結果與預期結果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質。
[提出問題]：
氯水中存在哪些物質？什么物質具有漂白性？如何驗證？
[分析歸納]：
氯水中存在cl2、h2o、hcl、hclo四種物質，其中h2o、hcl沒有漂白性，cl2和hclo最少有一種物質具有漂白性，干燥的氯氣中不含有hclo，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。