堿金屬奧賽培訓教案
2na2o + o2 ===== 2na2o2 na2o2 與水或稀酸反應產生h2o2，h2o2 會立即分解放出氧氣： n2o2 + 2h2o== h2o2 + 2naoh na2o2 + h2so4 ==h2o2 + na2so4 2h2o2 ==2h2o +o2↑所以na2o2可用作氧化劑、漂白劑和氧化劑。na2o2 與co2反應，也能放出氧氣： 2na2o2 + 2co2 ==2na2co3 + o2 利用這一性質，na2o2在防毒面具、高空飛行和潛艇中用作co2的吸收劑和供氧化。過氧化鈉是一種強氧化劑，它能將礦石中硫、錳、鉻、釩、錫等成分氧化成可溶性的含氧酸鹽，而從試樣中分離出來，因此常用作分解礦石的熔劑。例如 cr2o3 +3na2o2 ==2na2cro4 + na2o mno2 +na2o2 ==na2mno4由于na2o2有強堿性，熔融時不能采用磁制器皿或石英器皿，宜用鐵、鎳器皿。由于它有強氧化性，熔融時遇到棉花、炭粉或鋁粉會發生爆炸，使用時應十分小心。3.氫氧化物堿金屬的氫氧化物對纖維和皮膚有強烈的腐蝕作用，所以稱他們為苛性堿。naoh和koh通常分別稱為苛性鈉（又名燒堿）和苛性鉀。除了lioh外，其余堿金屬的氫氧化物都易溶于水，并放出大量的熱。在空氣中容易吸濕潮解，所以固體naoh是常用的干燥劑。它們還容易與空氣中的co2反應而生成碳酸鹽，所以要密封保存。但naoh表面總難免要接觸空氣而帶有na2co3，如果在化學分析工作中需要不含na2co3的naoh溶液，可先配制naoh飽和溶液，na2co3因不溶于飽和的naoh溶液而沉淀析出，靜置，取上層清液，用煮沸冷卻的新鮮水稀釋到所需的濃度即可。堿金屬的氫氧化物的突出化學性質是強堿性。它們的水溶液和熔融物，既能溶解某些兩性金屬（al、zn）及其氧化物，也能溶解許多非金屬（si、b）及其氧化物。 2al+ 2naoh + 6h2o==2na[al（oh）4]+3h2 即2al+ 2naoh+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2 al2o3 +2naoh ==2naalo2 +h2o si+2naoh +h2o ==na2sio3 + 2h2 sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o熔融的naoh腐蝕性更強，工業上熔融的naoh一般用鑄鐵容器，在實驗室可用銀或鎳的器皿。naoh能腐蝕玻璃，實驗室盛naoh溶液的試劑瓶，應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，否則存放時間較長，naoh就和瓶口玻璃中的主要成分sio2反應而生成粘性的na2sio3而把玻璃塞和瓶口粘在一起。naoh的制備：工業上，電解飽和食鹽水法： 2nacl + 2h2o ==== 2naoh + cl2 + h2如需要少量naoh，也可用苛化法制備，即用消石灰或石灰乳與碳酸鈉濃溶液反應： na2co3 + ca(oh)2 == caco3 + 2naoh溶解度的變化：堿金屬氫氧化物在水中的溶解度很大（lioh例外），并全部電離。該族元素的氫氧化物的溶解度從上到下是逐漸增大的。因為從lioh到csoh隨著陽離子半徑的增大，陽離子和陰離子之間的吸引力逐漸減少，roh晶體能量越來越容易白日水分子拆開。