堿金屬奧賽培訓(xùn)教案
堿性變化：為什么堿金屬的堿性特別強(qiáng)？一方面由于它們?cè)谒芤褐杏休^大的溶解度，可以得到濃度較大的溶液；另一方面，它們?cè)谒袔缀跬耆婋x，因此可以得到高濃度的oh-離子，oh-離子濃度越大，堿性越強(qiáng)。堿金屬的氫氧化物是最強(qiáng)的堿。4.鹽類溶解性：最大特征是易溶于水，并且在水中完全電離，所有堿金屬離子都是無色的。只有少量堿金屬鹽是難溶的，它們的難溶鹽一般都是由大的陰離子組成，而且堿金屬離子越大，溶鹽的數(shù)目越多。鉀鹽和鈉鹽性質(zhì)的差異：a.溶解度：鈉、鉀鹽的溶解度都比較大，相對(duì)來說，鈉鹽更大些，但nahco3溶解度不大，nacl的溶解度隨溫度的變化不大，這是常見的鈉鹽中溶解度叫特殊的。b.吸濕性：鈉鹽的吸濕性比相應(yīng)鉀鹽強(qiáng)。因此，化學(xué)分析工作中常用的標(biāo)準(zhǔn)試劑許多是鉀鹽，在配制炸藥是用kno3或kclo3而不用相應(yīng)的鈉鹽。c.結(jié)晶水：含結(jié)晶水的鈉鹽比鉀鹽多，如na2so4·10h2o、na2hpo4·12h2o等。鈉的化合物與相應(yīng)鉀的化合物性質(zhì)上一般相似，鈉的化合物價(jià)格要便宜一些，故一般多使用鈉的化合物，而不用鉀的化合物。但要注意某些特殊情況，如鉀肥不能用鈉的化合物代替，制硬質(zhì)玻璃必須用k2co3，制黑火藥一定要用kno3等。形成結(jié)晶水合物的傾向：一般說來，離子越小，它所帶的電荷越多，則作用于水分子的電場越強(qiáng)，它的水合熱越大。堿金屬離子是最大的正離子，離子電荷最少，故它的水合熱常小于其它離子，易形成水合物。堿金屬的水合能力從li到cs是降低的，幾乎所有的鋰鹽都是水合的，鈉鹽約75﹪是水合的，鉀鹽有25﹪是水合物，銣鹽和銫鹽僅有少數(shù)是水合鹽。熱穩(wěn)定性：堿金屬鹵化物在高溫時(shí)揮發(fā)而難分解，硫酸鹽在高溫下既難分解又難揮發(fā)，碳酸鹽除li2co3在1543k以上分解為li2o和co2外，其余更難分解，唯有硝酸鹽熱穩(wěn)定性較低，加熱到一定溫度就可以分解，如： 4lino3 ==== 2li2o + 4no2 + o2 2nano3 ==== 2nano2 + o2 2kno3 === 2kno2 +o2 掌握候氏制堿法的原理對(duì)角線規(guī)則：在周期表中某一元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元素性質(zhì)的相似性，成為對(duì)角線規(guī)則。這種相似性比較明顯的表現(xiàn)在li和mg、be和al、b和si三對(duì)元素之間鋰和鎂性質(zhì)上的相似性表現(xiàn)如下：a.li和mg在過量氧氣中燃燒，并不生成過氧化物，只生成正常氧化物。b.li和mg的氫氧化物在加熱時(shí)，可分解為li2o和mgoc.li和mg的碳酸鹽不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生相應(yīng)的氧化物li2o、mgo和co2d.li和mg的某些鹽類如氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水e.li+和mg2+的水合能力均較強(qiáng)練習(xí)：1.室溫時(shí)，在空氣中保存金屬li和鉀時(shí)，會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)，寫出所有的反應(yīng)方程式2.金屬鈉應(yīng)如何貯存？將鈉放入液氨中情況如何？3.商品naoh中為什么常含有雜質(zhì)na2co3？怎樣用最簡單的方法加以檢驗(yàn)？如何除去它？4.為了使魚苗順利運(yùn)輸,必須滿足三個(gè)條件:①需要保持適量的氧氣 ②使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排出 ③防止細(xì)菌大量繁殖。已知下述四種物質(zhì)加入水中都可起到供氧滅菌作用,過氧化鈣極微溶于水,生成氫氧化鈣和氧氣.在長距離運(yùn)輸魚苗的水中,最好加入----- a.過氧化鈉 b.氯水 c.過氧化鈣 d.雙氧水