堿金屬奧賽培訓教案
18.100℃時,3.36克無色無味氣體x與足量的na2o2 完全反應,放出能使帶火星木條復燃的氣體,固體質量增加了1.76克,試推斷x什么氣體?其物質的量是多少?19.4克naoh與nahco3的固體混和物,在密閉容器中加熱到250℃,經充分反應后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質量為16.6克。試計算原混和物中naoh的質量分數。20.0.23克金屬鈉完全燃燒后的固體粉未和標準狀況下的224毫升二氧化碳充分反應后再溶于水,配成250毫升溶液,取25毫升溶液用0.1摩/升鹽酸滴定,用去鹽酸的體積為21.200℃時,11.6克co2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2充分反應,反應后固體質量增加了3.6克,則原混和氣體的平均式量為-------------------------〖c〗a.5.8 b.11.6 c.23.2 d.46.4
【解一】:差量法
設原混和氣體中co2和h2o物質的量分別是x、y
2na2o2+2co2 == 2na2co3+o2 dw
88 32 56
44x ?=28x
2na2o2+2h2o == 4naoh+o2 dw
36 32 4
18y ?=2y
解方程: 解得:
則混和氣體的平均分子量 =
【解二】:平均值法
由化學方程式:
2na2o2+2co2 == 2na2co3+o2、2na2o2+2h2o == 4naoh+o2可知,固體質量的增加應是co2的質量與h2o的質量之和減去o2的質量,也就是說,o2的質量=11.6-3.6=8克。則氧氣的物質的量= =0.25摩。