硫和氮的氧化物（精選5篇）
硫和氮的氧化物 篇1
第1課時 硫和硫的氧化物
[學習目標定位] 認識硫的存在與性質，依據酸性氧化物的通性及硫元素的化合價會分析理解硫的氧化物的性質，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區別。
1.有下列氧化物：①co2、②al2o3、③so2、④sio2、⑤na2o2、⑥mgo。其中屬于堿性氧化物的是______，兩性氧化物是______，酸性氧化物是____________。酸性氧化物具有的通性是________________________________________________________________。
2.標出下列物質中硫元素的化合價，并由此分析判斷
它們的氧化性或還原性：
(1)s0___________________________________________________________________；
(2)h2s－2 _______________________________________________________________；
(3)s＋4o2____________________________________；
(4)h2s＋6o4_______________________________。
知識點一 硫的存在和性質
[探究活動]
1.硫在自然界中的存在形態有游離態，存在于________________或__________________；
有化合態，主要是________________。火山噴出物中含有__________，化石燃料如
_____________等也含有硫元素，硫還是組成某些________________的生命元素。
2.硫俗稱________，顏色狀態是________________，溶解性是__________。
3.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發生反應。請寫出硫分別與①fe、②cu、③h2、④o2反應的化學方程式，并指明各反應的氧化劑和還原劑。
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[歸納總結]
(1)硫在自然界存在的形態有__________________________________________。
(2)硫的物理性質是__________________________________________________。
(3)硫的化學性質是_________________________________________。
[遷移應用]
1.下列說法中，不正確的是( )
a.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體
b.硫在自然界中既有化合態又有游離態存在
c.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
d.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫
2.關于硫的敘述正確的是( )
a.硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中
b.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作
c.硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑
d.硫的氧化性比氯氣強
知識點二 硫的氧化物
[探究活動]
1.按表中要求完成實驗，并將觀察到的實驗現象及其結論填入空格內：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
so2為______________氣體
[歸納總結]
1.二氧化硫的性質
(1)二氧化硫的物理性質：二氧化硫是____________________________。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與水反應的化學方程式是____________，該反應可能的反應類型是____________________。
(3)二氧化硫具有還原性，與氯水反應的化學方程式是_________________，與氧氣反應的化學方程式是________________________________________________________。在反應2h2s＋so2===3s↓＋2h2o中so2是________劑。
(4)二氧化硫和氯水的漂白作用比較
so2 氯水(cl2通入水溶液中)
漂白原因
漂白效果
漂白范圍
與有機
色質作
用實例
混合作用 so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2hcl，漂白作用大大減弱
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性：
(1)能溶于水形成硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能與堿反應：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)能與堿性氧化物反應：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[遷移應用]
3.下列說法正確的是( )
a.因為so2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、kmno4(h＋)、石蕊試液褪色
b.能使品紅溶液褪色的不一定是so2
c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，其原理相同
d.so2和cl2等物質的量相遇在溶液中具有漂白能力
4.某冶煉廠利用煉銅產生的so2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是( )
a.利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中
b.利用了so2的氧化性，將so2直接通入水中
c.利用了so2的氧化性，使其與o2反應而轉化為so3，再與水反應
d.利用了so2的還原性，使其與o2反應而轉化成so3，再與水反應
1.硫能與金屬、氫氣反應，具有____________；能燃燒生成二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，是__________的酸酐；還具有氧化性、還原性、__________性。二氧化硫________，是大氣污染物。
2.可逆反應是____________________________________________________。常用“ ”表示。
第三節 硫和氮的氧化物
第1課時 硫和硫的氧化物
課前準備區
1.⑥ ② ①③④ 都能與堿反應生成鹽和水(可溶性酸性氧化物還能與水反應)
2.(1)既有氧化性又有還原性 (2)具有還原性 (3)既有氧化性又有還原性 (4)具有氧化性
課堂活動區
知識點一
探究活動
1.火山噴口附近 地殼巖層里 硫化物和硫酸鹽 大量的含硫化合物如h2s、so2、so3等 石油、天然氣、煤 蛋白質
2.硫黃 黃色晶體 不溶于水，難溶于酒精，易溶于二硫化碳
3.①fe＋s=====△fes s是氧化劑，fe是還原劑 ②2cu＋s=====△cu2s s是氧化劑，cu是還原劑 ③h2＋s=====△h2s
s是氧化劑，h2是還原劑 ④s＋o2=====點燃so2 s是還原劑，o2是氧化劑
歸納總結
(1)游離態和化合態 (2)不溶于水的黃色晶體，易溶于cs2 (3)①具有弱氧化性，使變價金屬生成低價硫化物；②具有還原性，可在空氣中燃燒生成so2
遷移應用
1.a [硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項a不正確。]
2.b [元素在自然界中存在形式雖然與化學活潑性有關，但不能把非金屬性強弱作為判斷依據。如o、n、s非金屬性較強，但自然界中有游離的o2、n2、s。黑火藥成分中的硫黃溶于cs2后過濾，將濾液蒸發得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發濾液，濃縮結晶得到硝酸鉀。s單質顯0價，屬中間價態，遇到金屬、h2時作氧化劑，遇到o2、f2等強氧化性非金屬時作還原劑。硫與變價金屬反應生成低價態的金屬硫化物，而氯氣卻生成高價態的金屬氯化物，氯氣氧化性比硫強。]
知識點二
探究活動
1.無色有刺激性氣味 試管中液面上升 so2易溶于水 溶液顏色變紅色 so2的水溶液顯酸性 溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復紅色 so2具有漂白性，但生成的化合物不穩定 產生白色沉淀 so2具有還原性，可被氯水氧化成so2－4，與ba2＋生成baso4沉淀
歸納總結
1.(1)一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水 (2)so2＋h2o h2so3 化合反應、非氧化還原反應、可逆反應等
(3)so2＋2h2o＋cl2===h2so4＋2hcl 2so2＋o2 2so3 氧化 (4)so2能與某些有色物結合成不穩定無色物 cl2與h2o反應生成的hclo具有強氧化性，可以將有色物氧化成無色物 不穩定，加熱能復原 穩定 某些有機色質 絕大多數有機色質 品紅――→通so2褪色――→△紅色 紫色石蕊――→通so2紅色 紅色――→通cl2褪色――→△不顯紅色 紫色石蕊――→通cl2先變紅，隨即褪色
2.(1)so3＋h2o===h2so4 (2)so3＋ca(oh)2===caso4＋h2o (3)so3＋cao===caso4
遷移應用
3.b [這道題是對有漂白性物質的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因強氧化性而具有漂白性；so2是能和有機色素化合生成無色物質；活性炭是因吸附有機色素而漂白。a選項中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因為so2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，so2不能使指示劑褪色，所以a選項錯誤；b選項正確，因為能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是so2；c選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，so2漂白屬于加合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、na2o2屬氧化型；d選項也不正確，so2和cl2等物質的量相遇在溶液中反應生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。]
4.d [利用so2生產硫酸發生的反應為：2so2＋o2 2so3(被氧氣氧化，體現還原性)，so3＋h2o===h2so4。]
課堂小結
1.氧化性 亞硫酸 漂白 有毒
2.在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應
課后練習區
1.d [硫燃燒時只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d項錯誤。]
2.b [因通入so2氣體而褪色的品紅溶液加熱時恢復紅色。]
3.d [so2作還原劑時s元素的化合價應升高。]
4.d [本題主要考查so2和co2在性質上的相似點與不同點。它們在性質上的相似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與ca(oh)2、ba(oh)2等堿反應生成白色沉淀。不同點主要表現在：so2具有漂白性，可使品紅褪色，co2不具有漂白性；通過nahco3飽和溶液時，由于h2so3＞h2co3(酸性)，所以so2能與nahco3反應放出co2，但co2不反應；so2中s為＋4價，未達到最高價態，故so2有還原性，但co2不具有還原性。由以上知識對題目逐項分析即得答案。a項檢驗的是so2；b項不管是否混有co2都不會產生白色沉淀，c項不管有沒有co2都會產生白色沉淀，均不能驗證有無co2；只有d項，酸性kmno4溶液將so2完全吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明一定有co2；若無沉淀，則無co2。]
5.b [so2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；so2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；so2的飽和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no－3氧化為so2－4，so2－4與ba2＋形成baso4沉淀；d試管中：so2＋2naoh===na2so3＋h2o，na2so3與bacl2反應生成baso3沉淀。]
6.c [漂白原理分三種類型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此題6種情況下，①與其他5種試劑的原理不同，③so2也與其他5種原理不同，其余的②④⑤⑥屬同一類，故c選項符合題意。]
7.a [so3不具有漂白性，so2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊試液變紅色，故b、d錯誤；so3既可與堿反應，也可與堿性氧化物反應。]
8.b [可逆反應判斷的關鍵是“兩同”：同一條件、同時。在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。電解水生成h2和o2是在通電條件下進行的，而h2與o2燃燒生成水是在點燃條件下進行的，條件不同，所以不是可逆反應；h2和i2的生成和分解為相同條件下同時進行的兩個反應；溶解與結晶是在相同條件下飽和溶液中同時進行的兩個過程，故為可逆過程，但并非為化學反應；so2使品紅溶液褪色，加熱又復原，是不同條件下進行的兩個過程，故不是可逆反應。]
9.(1)na2so3＋h2so4(濃)===na2so4＋h2o＋so2↑
(2)變紅 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黃色沉淀生成 氧化
(5)kmno4溶液褪色 還原 (6)吸收so2，防止so2污染環境 so2＋2naoh===na2so3＋h2o
10.(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4
(2)cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so2－4＋2cl－
解析 由框圖中a、b兩種氣體等物質的量加入h2o中，生成含c、d的無色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2－4、cl－。氣體b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性氣味的氣體，可知b為so2，則a為cl2。
11.(1)so2 氣體通入氯水后溶液無色透明，且加入用hcl酸化的bacl2產生白色沉淀
(2)h2s、hi 若有h2s、hi，在通入氯水后，會有s、i2單質生成，不能得到無色透明溶液，且so2與h2s不共存
(3)hcl、co2
解析 將氣體a通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有so2，因為so2＋cl2＋2h2o===2hcl＋h2so4；一定無h2s，因為2h2s＋so2===3s↓＋2h2o，so2和h2s不共存；一定無hi，因為2hi＋cl2===i2＋2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液產生白色沉淀說明有so2－4，進一步證明有so2氣體；另一份中加入hno3酸化的agno3溶液產生白色沉淀，不能說明一定有hcl，因為氯水中存在cl－，且so2與cl2反應也生成了hcl。
12.[提出猜想] 氣體為co2 氣體為so2 氣體為co2和so2的混合氣體
[實驗探究] (1)b
(2)證明混合氣體中是否含有so2
(3)證明混合氣體中是否含有co2
[得出結論] (4)氣體為co2和so2的混合氣體
解析 so2和co2均為酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水變渾濁，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀；但so2還有其他特殊性，如還原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色；還有漂白性，能使品紅褪色等。
硫和氮的氧化物 篇2
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態度與價值觀】
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環節：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環節：新課教學
1.SO2的物理性質研究
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡*晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?
第四環節：小結作業
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設計
硫和氮的氧化物 篇3
一、教材分析
本節的主題是了解環境污染的原因和樹立環境保護意識，教科書從空氣質量日報引出環境問題，最后教學內容落實到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染，給自然環境、人類的正常生活和工農業生產帶來的危害，以及防治環境污染的方法等。總體的思路是先弄清楚有關污染物的性質，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環境問題的意識。教材安排了三個內容：二氧化硫的性質；二氧化氮、一氧化氮的性質；二氧化硫和二氧化氮對環境的影響。在教學時可將本節教材分為兩個課時，第一課時主要學習二氧化硫的性質及其對環境的影響，第二課時主要學習二氧化氮和一氧化氮的性質以及它們對環境的影響，最后綜述酸雨對環境的影響以及有關的預防措施。
本節第一課時主要介紹二氧化硫的相關知識。教材從空氣質量日報引出二氧化硫，以此為基點對二氧化硫的漂白性等相關性質進行探討，同時簡要介紹了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和還原性對氧化還原反應理論的理解起著加深鞏固的作用。通過實驗探究，能充分發揮學生學習的自主性、能動性，提高其創新能力。
二、--思路
本節課通過空氣質量日報引入二氧化硫，讓學生初識so2，知道二氧化硫對環境和人體健康造成的危害。從而引起學生興趣，進而學習so2，通過實驗探究污染物so2的性質、并了解酸雨的成因。最后學以致用，對比舊知識探討二氧化硫與二氧化碳的鑒別。
三、教案
課題
二氧化硫
教學目標
1.知識與技能：
了解二氧化硫的物理性質；
掌握二氧化硫的化學性質；
了解可逆反應的概念及其特征；
了解so2對空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2.過程與方法：
通過演示實驗及學生設計實驗，培養學生觀察、分析、推理、歸納、實驗探究的能力，以及敢于質疑、善于類比和遷移的學習品質。
3.情感、態度、價值觀：
使學生了解so2對空氣的污染，引導學生關注環境問題，形成良好環境保護意識，珍愛家園——做地球的主人。
重點
二氧化硫的化學性質
難點
可逆反應
教學方法
1.實驗探究：通過學生探討、設計實驗，類比、歸納總結知識，形成系統知識體系。
2.啟發引導：引導學生將so2的漂白性與氯水的漂白作用比較；對so2的氧化性和還原性，啟發引導學生通過分析硫元素的化合價來理解。
3.多媒體輔助：采用多媒體展示圖片，增大課堂容量，增強課堂效果。
儀器、用品
na2so3固體、濃硫酸、品紅溶液、石蕊試液等；
礦泉水瓶、分液漏斗、試管、燒杯、酒精燈等；投影儀，多媒體。
教師活動
學生活動
設計意圖
引入：我們經常可以在電視或者報紙上看到這樣的空氣質量預報，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
觀看ppt
回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物
通過生活實際，激發學生學習興趣。
提問：二氧化硫、二氧化氮會帶來什么危害？
講解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。
展示：酸雨危害環境圖片：
過渡：今天開始我們就來學習硫和氮的氧化物
板書：第三節 硫和氮的氧化物
提問：硫的氧化物有哪幾種？
板書：一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
過渡：so2是形成酸雨的主要污染物之一，那空氣中的二氧化硫從何而來？
講解：主要來源：硫和含硫物質的燃燒。
展示：硫單質：
硫作為一種重要非金屬單質，是一種黃色晶體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答：酸雨
觀看ppt
回答：兩種；so2、so3
回答：煤、石油的燃燒；工業廢氣等
觀察
激起學生環保意識。
了解硫單質的性質
過渡：s在空氣中燃燒就生成了so2，這是一瓶剛制好的二氧化硫氣體，請大家觀察，請一位同學來聞一下它的氣味。
展示：二氧化硫氣體
下面我們再往這瓶氣體中加入一些水，注意觀察。說明什么？
下面我請一位同學來總結一下二氧化硫的物理性質。
板書：1物理性質
觀察并回答：
無色氣體
聞氣體：刺激性氣味
觀察，回答：
礦泉水瓶被壓扁，說明二氧化硫易溶于水
無色有刺激性性氣味，易溶于水的有毒氣體（密度比空氣大，易液化）
讓學生親身體驗，參與課堂，獲取感官認識。
使用學生熟悉物品進行實驗，激發學生學習興趣
培養學生歸納總結能力
過渡：so2溶于水時有沒有發生化學反應？怎么證明？
說明二氧化硫是一種酸性氧化物。
請一位同學來寫一下反應的方程式：
提問：為什么要用可逆符號？
解釋：因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸的同時，亞硫酸也在分解生成二氧化硫與水，反應是可逆的。
可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
問題討論：我們學過的哪些反應是可逆反應？
練習：h2 在氧氣中燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？
回答：有，與水反應生成亞硫酸，用ph試紙（通入石蕊試液中）
因為反應是可逆的
討論回答：co2與水
回答：不是，條件不同
培養學生自主設計實驗的能力
聯系舊知識，形成對比
學以致用
過渡：既然我們得出so2是一種酸性氧化物，那它會具有什么性質？請大家完成下列方程式（請同學上臺）：
cao+ so2=
ca(oh)2+ so2=
結論：so2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
板書：2化學性質
a.具有酸性氧化物的通性
過渡：我們發現so2與co2有很多相似的性質，那它有沒有自己獨特的性質呢？
下面我們來做一個實驗：將so2氣體通入品紅溶液，觀察
提問：在前面我們學習過還有什么有漂白性？它們的原理一樣嗎？怎么鑒別？
加熱
紅色恢復說明什么？
結論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是與有色物質結合成不穩定的無色物質。暫時的漂白
動手寫方程式
回答：有，漂白性
觀察：褪色
思考,回答：氯水；加熱
觀察：紅色恢復
結論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暫時性的
培養學生知識遷移能力
培養學生對比學習的學習習慣
培養學生邏輯推理能力
對比氯水與二氧化硫的漂白性
氯水
二氧化硫
原理
實質
效果
范圍
板書:b.漂白性
講解：由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經常使用品紅溶液來檢驗二氧化硫的存在。工業上就常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時性的，所以這類草帽、紙久置后會恢復原來的顏色。
展示一張長期放置與空氣中發黃的紙和一張剛印刷的紙。
一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會對人體造成很大傷害。
填表
培養學生對比總結能力
聯系生活實際，培養學生應用知識解決生活實際問題的能力
過渡:在初中我們學過，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會看到什么現象？加熱后呢?如果換成二氧化硫呢？我們來研究一下。
實驗：二氧化硫通入石蕊試液中，然后加熱。
提問：為什么？
引導：紅色不能變回紫色說明什么？
什么酸？
能不能是亞硫酸？
結論：亞硫酸被氧化成硫酸
分析：為什么？看硫的化合價
結論：二氧化硫既有氧化性又有還原性
它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化
板書：c. 氧化性、還原性
回答：變紅，加熱變會紫色
現象：紅色不會變回紫色
有酸存在
亞硫酸 硫酸
不能，分解
硫處與+4價，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。
對比舊知識，探究新知識。培養學生找共性，分特性的學科思維。
一步一步引導學生分析實際問題。培養學生分析問題的能力
小結：1.物理性質
2.化學性質
a.具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c. 氧化性、還原性
探究討論：現有兩支試管，分別收集有so2和co2兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？
學生分組討論
匯報結果，點評
培養學生分析問題能力，學以致用。
課后思考：現有火柴若干、kmno4溶液，燒杯(或試管)、木條、玻璃片、細線，請選用上述試劑和儀器設計實驗驗證二氧化硫的還原性。(注意考慮實驗的可操作性。提示：火柴頭中含有硫單質)
培養學生實驗設計能力
[板書設計]
第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
1.物理性質
2.化學性質
a.具有酸性氧化物的通性
b. 漂白性
c. 氧化性、還原性
五、教學過程
教學流程圖
六、教學反思
本節課在實驗設計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯系了生活實際，學生活動較多，較好的調動了學生的積極性，讓學生參與課堂。在二氧化硫氧化性和還原性的過渡中比較巧妙，聯系初中所學二氧化碳通入石蕊試液中然后加熱的現象，學生容易回想起來，以此對比二氧化硫，引導學生探究，培養了學生知識遷移能力和略相同性質、抓特性的學科思維。在教學中注重及時鞏固知識，給學生開放性問題思考，讓學生真正學以致用。
硫和氮的氧化物 篇4
教學準備
教學目標
1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。
2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。
教學重難點
二氧化硫與水反應。
可逆反應。
教學工具
多媒體翻頁筆白板筆白板刷
教學過程
[投]當天的空氣質量日報
[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)
[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質
[講解并投影小結]
存在形式：游離態：火山口附近或地殼的巖石
化合態：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。
1、硫的物理性質：淡*固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?
(用CS2 洗滌，加熱升華法)
[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物
[投影]
[問]硫單質的處于硫元素的中間價態，那么硫會有哪些化學性質呢?
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書]2、 硫的化學性質
① 氧化性：與絕大多數金屬反應
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)
2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
[板書]與非金屬反應：H2+SH2S
[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。
[板書]② 還原性：與氧氣發生反應
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。
化學方程式：S+O2SO2
[板書]③ 自身氧化還原反應
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態?有什么氣味?
二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。
[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?
二氧化硫易溶于水。
[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?
[板書]2、化學性質
[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。
酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;
具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。
[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實驗現象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實驗結論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐
① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。
[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。
[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?
不是，條件不同
[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)
[板書]② 二氧化硫與堿的反應
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續通入，沉淀消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?
不能
[板書] ③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3
[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過]二氧化硫中的硫處于中間價態，既有氧化性，又有還原性
[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁
[講]SO2具有很強的還原性
[板書] (3) 二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質反應：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[講]SO2不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書] ② 與某些強氧化劑的反應：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。
[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業上生產H2SO4就可以用到以下反應。
[板書]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。
[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。
實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。
(品紅溶液是一種有機紅色染料)
[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩定，易恢復。
[板書](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質
[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結]常見漂白劑及其原理比較
[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。
[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒
[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?
[投影小結]
相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質;都是酸性氧化物
不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?
鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別
但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2
[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)
[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。
[板書] (6) SO2的實驗室制法
① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅
濕潤的品紅試紙---褪色
6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環境危害極大，請大家觀看有關視頻。
[板書](7) SO2的污染
[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pHBr2 >I2>S
離子還原性：Cl―
[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。
[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O
[板書](3) 不穩定性：H2S H2↑+S
[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。
[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸
[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質。
(1) 分析變質的原因
均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 設計實驗證明是否發生變質
H2S ：觀察是否有渾濁
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 設計實驗證明溶液已完全發生變質
H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。
[自我評價]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是( )
A.BaCl2有* B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有還原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大
2.下列實驗能證明某無色氣體為SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―
物質的量濃度之比約為( )
A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3
4.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水
C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
5.能證明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液紫色褪去
B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去
課后小結
見教學過程。
課后習題
1.有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )
A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B.亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2
C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
2.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
3. 下列說法中正確的是( )
A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2
C.某酸性溶液經分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣
和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。
6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。
它們具有下列性質：
① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A
④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題
(1)推斷A～E的化學式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有關反應的離子方程式：
①B與鹽酸反應 ;②C與硫酸反應 ;
③D與硫酸反應 ;④E與溴水反應 。
7. 下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：
(1)⑥中發生的化學反應方程式為__________________________ 。
(2)①中實驗現象為__________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。
(3)②中現象是__________________________，證明SO2有_____________。
(4)③中現象是______________，證明SO2有__________性。
(5)④中現象是______________，證明SO2有__________性。
(6)⑤反應的化學方程式為__________________________。
板書
見教學過程。
硫和氮的氧化物 篇5
教學準備
教學目標
1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。
2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。
3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
教學重難點
重點：SO2的化學性質、可逆反應
難點：SO2的化學性質、可逆反應
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
導入新課
(用多媒體播放當天的空氣質量日報)
師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?
生：(學生討論，用多媒體小結)
物理性質：*固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。
1、SO2的物理性質
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。
師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)
[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。
師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質
狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性
沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經測量pHH2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。
點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
課后小結
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
板書
第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質：
2.二氧化硫的化學性質
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強的還原性
3.三氧化硫的化學性質
具有酸性氧化物的通性