第二冊鹽的化學性質
備課組 | 初三化學 | 備課時間 | 10月27日 | 備課地點 | 接待室 |
參加教師 | 金水鳳、王紅軍、趙坤 | 缺席教師 | 無 | ||
備課內容 | 《自然科學》第六冊第一章第四單元:鹽的性質 | ||||
備課過程 | |||||
學生基本知識情況分析 | 1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節后,對金屬的活動性有了初步的了解,對酸、堿的分類和化學性質有一定的了解,有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。 2、 學生的生活常識,對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。 3、 鹽與金屬反應的知識點中,鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中金屬的前面,金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。 4、 鐵元素的變價問題,對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。 5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。 | ||||
本單元的基本內容和教學要求(包括重點、難點、目標達成度等) | 一、一、基本內容 鹽的化學性質、復分解反應的條件。 二、教學要求 1、 重點:1、復分解反應的條件 2、 難點:鹽的化學性質;愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華;對學習方法的培養,特別是強調學習對比的實驗方法。 3、 目標: 1)掌握根據復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應 2)了解常見酸、堿、鹽的溶解性。 3)會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。 4)記住鹽的化學性質,會寫有關反應的化學方程式。 5)通過本節學習,使學生認識量變到質變的具體事例,初步揭示從量變到質變的規律,同時培養學生的分析歸納能力。 6)通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析,使學生樹立外因和內因辯證統一的觀點;使學生逐步體驗到物質、條件、環境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。 | ||||
重點課時的設計思路和教學方法(不夠可另附紙) | § 鹽的性質 教學目的 知識:掌握鹽的一些化學性質和復分解反應的條件。 用途;可用鹽溶液來制取單質的金屬,鞏固掌握制酸、制堿的方法。 能力:培養學生閱讀和自學能力。培養學生分析問題和化學計算的能力。 思想教育:培養學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區別。培養學生依據事實解決問題的科學態度. 重點難點:1、復分解反應的條件 教學過程 :[提問一] 寫出下列物質的化學式,并按酸、堿、鹽進行分類: ①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、 [提問二]酸的含義,酸有哪些化學性質?(主要指硫酸和鹽酸)并用有關的化學方程式表示: [提問三]堿的含義,堿有哪些化學性質?(主要指可溶性的堿)并用有關的化學方程式表示: [提問四]鹽的含義。 [講解] 酸中的H+ 決定了酸具有通性;堿中的OH—決定了堿的通性;鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物,這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學性質。 講授新課:一、鹽的化學性質: (引導學生在圖示中找出有關鹽的化學性質,除鹽跟酸、鹽跟堿能反應外,根據鐵跟硫酸銅溶液的反應啟發學生,金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬,歸納出鹽的三條化學性質 (一)鹽(溶入水或溶入酸)+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。 [練習] 寫出下列反應的化學方程式: (二)鹽(可溶) + 堿(可溶)— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。 [練習] 完成下列反應的化學方程式: Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH — [討論] 這類反應要發生需要具備什么條件? [提問]是否金屬跟鹽一定發生置換反應? [觀察現象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質——銅。②銅絲表面無變化。 Cu +ZnSO==(不反應) Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag [補充實驗] 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。 [分析]從性質(1)可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結合生成新的酸。 從性質(3)可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬 [演示] 實驗1、AgNO3 + NaCl— 以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應,以及以前學過的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反應呢? 從以上所學內容可得到: 二、復分解反應: 發生復分解反應的條件:兩種電解質在溶液中相互交換離子,生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。 板書設計 : 1、 學性質 (2)鹽 (溶入水或溶入酸) + 酸 新鹽 + 新酸 (3)鹽(可溶) + 堿(可溶) 新鹽 + 新堿 (4)鹽(可溶)+ 鹽(可溶) 兩種新鹽 二、復分解反應發生的條件:(同時滿足以下條件) [反饋練習]下列反應能否發生?若能發生寫出化學方程式,不能發生的說明理由: 1、 下列物質間能反應的寫出方程式,不能反應的說明理由: (1)硝酸鈣與碳酸 (2)氫氧化鐵與硫酸銅 (3)銅與硝酸汞 (4)氫氧化鉀與氯化鋇 (5)鐵與氯化鋅 (6)氯化鈉與硝酸銀 2、X、Y、Z三種金屬,X與酸不反應,但Y與酸能反應,X能將Z從它的鹽溶液中置換出來,則三者的活動性從強到弱的順序為 A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X 3、證明一種無色溶液是硫酸,下列方法可行的是 A、氯化鋇溶液、稀硝酸 B、硝酸銀、稀硝酸、銅 C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液 D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液 4、 用化學方程式回答或解釋: 鹽與堿作用制取氫氧化鉀 ; 證明敞口放置的燒堿已變質 。 5、 下列幾組物質間的復分解反應可以進行的是: A、氯化銀和硫酸 B、氫氧化鉀和氯化鐵 C、硫酸銅和氯化鐵 D、碳酸鈣和氫氧化鈉 6、 由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅,寫出有關的方程式: ; ; 。 7、 用化學方程式表示除去下列雜質的最佳方法:(括號內的為雜質) (1)硫酸亞鐵(硫酸銅 ) (2)氯化鈉(硫酸納) (3)氫氧化鈉(碳酸鈉) (4)銅(鋅) 。 8、 能將鋅、鐵、銅三種物質的活動性順序鑒別出來的一組物質是: A、銅、鐵、硫酸鋅 B、硫酸、鐵、銅 C、氯化銅、硫酸鋅、鐵 D、鋅、鐵、硫酸銅 9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質,向溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中一定含有的金屬為 。濾液中一定含有的溶質為 。 10、下列方法中,肯定得不到鹽溶液的是: a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸 A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f | ||||
學科背景知識和補充材料(不夠可另附紙) | 1、 通過本節的學習學生知道工業上可用鹽與酸反應可制得酸;可用堿與鹽反應來制得堿;可用鹽與金屬反應來制得金屬等。 2、 我國勞動人民自西漢時期就發現的關于濕法冶金的材料,以便加深理解,增強愛國主義教育: 我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換,從而發明了水法煉銅。它成為濕法冶金術的先驅,在世界化學史上占有光輝的一頁。 水法煉銅的原理是:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”,晉葛洪《抱樸子內篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”的記載。南北朝時更進一步認識到不僅硫酸銅,其他可溶性銅鹽也能與鐵發生置換反應。南北朝的陶弘景說:“雞屎礬投苦灑(醋)中涂鐵,皆作銅色”,即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水,但可溶于醋,用醋溶解后也可與鐵起置換反應。顯然認識的范圍擴大了。到唐末五代間,水法煉銅的原理應用到生產中去,至宋代更有發展,成為大量生產銅的重要方法之一。 3、 介紹我國用碳酸鈣、水、純堿為原料來制燒堿等資料。 | ||||
作業 形式和內容 | 1、 完成作業 本、同步中的相應配套練習。 2、 結合、模仿課本中關于鹽與酸反應的條件研究實驗,學生可以自己進行相應的探究研究。如:用醋酸來除水垢等實驗。 | ||||
重點課時試教后的反思(不夠可另附紙) | 1、 學生對工業上制堿、制酸、制金屬生產缺乏常識性了解,但有比較高的興趣,能根據書上的提出一些針對性的問題。 2、 教學中學生經常把物質之間能反應的和不能反應的混淆在一起,特別是鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應、鹽與金屬反應不清楚哪些物質之間的反應要條件的,哪些物質之間的反應不要條件的,有些物質之間的反應反應物要條件的,有些生成物要條件的,學生不太清楚,在后面的習題中要加強這些知識點方面的訓練,便于提高學生的解題能力和判斷能力。 |