化學教案－第四章
學習目標1、理解化學方程式的涵義和書寫化學方程式的原則，能正確書寫和配平簡單化學方程式。
2、培養思維的有序性和嚴密性。
3、追求實事是的科學態度。
內容簡析
化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的重要工具，寫書和配平化學方程式是初中化學的重要基本技能。因此，化學方程式的涵義和書寫化學方程式的技能是本節學習的重點，而書寫化學方程式應遵循的兩個原則是學好本節內容的關鍵。學習時，注意按照化學方程式的涵義(質和量的涵義)去理解和讀寫化學方程式，注意各種符號的意義和書寫步驟。重點：明確化學方程式的意義；正確書寫簡單的化學方程式.難點：化學方程式的配平. 命題趨勢 1.考查正確書寫初中課本中常見的重要的化學方程式一. 2.能夠根據提供的條件，結合有關知識.寫出有關化學方程式.
核心知識
一、化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式.
二、書寫原則：
1.以客觀事實為基礎；
2.是要遵守質量守恒定律.
三、書寫步驟：
1.左寫反應物化學式，右寫生成物化學式；
2.配平；
3.注明反應條件以及生成物的狀態.
四、配平方法：
1.最小公倍數法；
2.觀察法；
3.奇數配偶數；
4.待定系數法.
五、表示的意義：
1.表示反應物、生成物和反應條件；
2.表示反應物、生成物各物質之間的質量比.
六、讀法：
例如 S + O2 SO2 32∶ 32 ∶ 64從質變讀法：硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫.從量變讀法：每32份質量的硫與32份質量的氧氣反應生成64份質量的二氧化硫.
七、書寫化學方程式常見錯誤：
1.定錯物質的化學式.
2.隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應
3.化學方程式沒有配平.
4.寫錯或漏寫反應必需的條件.
5.漏標了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）.
典型例題
例1 下列化學方程式書寫正確的是（ ） A. H2O H2＋ O B. CuO ＋ H2 Cu＋ H2O C.4Fe＋ 3O2 2Fe2O3 D.2KClO3 2KCl + 3O2↑ E.CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O
分析 （A）氧氣的化學式書寫出錯，應寫為O2，反應物水為液體，故生成物中出現氣體均要標"↑"，還須配平.放正確應為：2H2O 2H2↑＋ O2↑;（B）漏寫反應條件，改為H2 + CuO Cu + H2O； （C）不符合客觀事實，Fe + O2中燃燒應生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式沒配平，改為3Fe + 2O2 Fe3O4； （D）是正確的； （E）反應物有氣體，故生成物氣體CO2不應標上"↑"符號。
解答 選（D）
例2 配平下列化學方程式（1）KClO3 KCl + O2↑（2）C2H2 + O2 CO2 + H2O（3）Fe2O3 + CO Fe + CO2
分析（1）用最小公倍數法配平觀察：方程式兩邊原子個數不相等的一種元素氧元素；求它的最小公倍數3×2＝6；由最小公倍數確定系數 =2 =3KClO3 KCl + O2↑再配平其它系數 2KClO3 2KCl +3 O2↑ （2）用奇數配偶數法配平 觀察：找出在方程式中出現次數最多的元素--O；找出氧原子個數為奇數的化學式配成偶數. C2H2 + O2 CO2 + H2O 配平其它系數 2C2H2 +5O2 4CO2 + 2H2O 或用待定系數法： C2H2 + xO2 2CO2 + H2O 氧原子左、右個數相等，即有x·2＝ 2× 2＋1 ∴x＝ 代入，再將系數擴大2倍即可。（3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數與右邊CO2前系數一定是相同的，找出方程式中比較復雜的化學式Fe2O3，令系數為1，再確定其它化學式的系數：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
例3 求出實驗室用KClO3和MnO2混合加執制備O2，中各物質的質量比。
解答 2KClO3 2KCl + 3O2↑2(39+35.5+16×3) ∶ 2(39+35.5) ∶ 3×(16×2) 2×122.5 ∶ 2×74.5 ∶ 3×32 245 ∶ 149 ∶ 96
例4 寫出實驗室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學方程式.
分析 根據書寫化學方程式的三個步驟。 第①步：寫出反應物和生成物的化學式 Cu2(OH)2CO3----CuO + H2O + CO2 第②步：用觀察法將其配平.在CuO前配系教"2" 第③步：注明化學反應發生的條件加熱"△"和生成物的狀態符號。由于生成物CuO和反應物Cu2（OH）2CO3都是固體.所以CuO右邊不要注"↓"號；生成物中CO2是氣體，而且反應物中無氣體參加.所以CO2 右邊要注"↑"號。解答 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2O