第五章 第二節 鐵的冶煉 合金 滬教化學教案
閱讀p119 “觀察與思考”中co與fe2o3的反應——工業煉鐵的反應原理。并思考下列問題： （1） 實驗中為什么要先通一段時間co，再加熱fe2o3？ （2） 澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？ （3） 點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？ （4） 實驗結束前應如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ （5） 如何驗證實驗中產生了鐵？ 引導： 書寫co和fe2o3反應的化學方程式。fe2o3 + 3cofe + 3co2 引導學生閱讀 p120文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實物模型及光盤上關于高爐煉鐵的演示過程） 歸納：工業上煉鐵 設備：高爐 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 主要反應：2c +o2 2co 3co + fe2o32fe + 3co2 caco3cao +co2↑ cao +sio2==casio3 （爐渣——可用于制水泥） 尾氣主要成分：co和co2 （需經處理后再排放） 二、生鐵和鋼 引導：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們在生產生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。 閱讀p120-121 歸納：生鐵：含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金 鋼：含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金 從生鐵煉成鋼的實質為：降碳、除硫磷、調硅錳 三、合金 引導：作為“金屬材料”之一的合金在生產生活中起著越來越重要的作用，合金的出現大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價值。 閱讀：p122 有關文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質。人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應用最廣的合金是鋼。 引導學生閱讀 p122 活動與探究：某種保險絲是用武德合金制成的，熔點約為69℃。其組成金屬及其熔點分別為鉍（271℃ ）、鉛（327℃ ）、錫（232℃ ）、鎘（321℃ ）。比較武德合金和其組成金屬的熔點差異，歸納出合金的優良特性。 歸納：合金具有許多良好的物理、化學或機械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數合金的熔點低于組成它的成分金屬。 內容： 1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應能生成生鐵。 2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。 3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。