第三章 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
混合物：宏觀：由不同種物質(zhì)組成；
微觀：由不同種分子構(gòu)成。（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）
純凈物：宏觀：由一種物質(zhì)組成；
微觀：由同種分子構(gòu)成。（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）
3. 原子
（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。
（2）原子可以構(gòu)成分子。
（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變。
（5）原子和分子的主要區(qū)別是：分子在化學(xué)反應(yīng)中可再分成原子，而原子不能再分。
（6）原子的構(gòu)成。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（7）原子的性質(zhì)和分子相似。
體積、質(zhì)量很�。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；原子間有空隙。
（8）原子的全部質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。
（9）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量。
定義：以一種碳原子的質(zhì)量的l/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
4. 離子
（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。
（2）離子的形成。
5. 分子、原子、離子在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系
【典型例題】
例1. 下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（ ）
a. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒
b. 分子大、原子小
c. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
d. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒
答案：d
例2. 分子和原子的主要區(qū)別是（ ）
a. 分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大
b. 分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)而原子不能
c. 分子間有間隔而原子間沒有間隔
d. 分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子在化學(xué)變化中不能再分
答案：d
例3. 下列說法正確的是（ ）
a. 原子核內(nèi)不一定有中子
b. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種原子
c. 微粒得到電子一定變成陰離子
d. 陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)不可能相等
答案：a
例4. 已知在原子中每一個(gè)電子的質(zhì)量約是每個(gè)質(zhì)子或是中子質(zhì)量的1/1836，通過下表：
原子名稱
質(zhì)子數(shù)
電子數(shù)
中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量
氫
1
1
0
1
氧
8
8
8
16
鈉
11
11
12
23
硫
16
16
16
32
可以得到以下結(jié)論：
（1）____________________，（2）_____________________，
（3）____________________，（4）_____________________，
（5）____________________。
答案：（1）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)； （2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）質(zhì)子數(shù)決定原子種類； （4）原子中不一定含有中子；
（5）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
【模擬試題】（答題時(shí)間：45分鐘）
一、選擇題
1. 水結(jié)冰是由于（ ）
a. 水分子不運(yùn)動(dòng)了 b. 水分子變小了