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第三章  第二節(jié)  構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

第三章  第二節(jié)  構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

    混合物:宏觀:由不同種物質(zhì)組成;

微觀:由不同種分子構(gòu)成。(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言)

純凈物:宏觀:由一種物質(zhì)組成;

微觀:由同種分子構(gòu)成。(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言)

3. 原子

    (1)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。

    (2)原子可以構(gòu)成分子。

    (3)原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。

(4)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類不變,原子的數(shù)目不變。

(5)原子和分子的主要區(qū)別是:分子在化學(xué)反應(yīng)中可再分成原子,而原子不能再分。

(6)原子的構(gòu)成。

    核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

    (7)原子的性質(zhì)和分子相似。

    體積、質(zhì)量很。徊粩噙\(yùn)動(dòng);原子間有空隙。

    (8)原子的全部質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。

    (9)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量。

    定義:以一種碳原子的質(zhì)量的l/12作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比,稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

    相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

4. 離子

    (1)離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。

    (2)離子的形成。

5. 分子、原子、離子在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系

典型例題

例1. 下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是(     )

a. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒

b. 分子大、原子小

c. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

d. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒

答案:d

例2. 分子和原子的主要區(qū)別是(    )

a. 分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大

b. 分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)而原子不能

c. 分子間有間隔而原子間沒有間隔

d. 分子在化學(xué)變化中可以分成原子,而原子在化學(xué)變化中不能再分

答案:d

例3. 下列說法正確的是(    )

a. 原子核內(nèi)不一定有中子

b. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種原子

c. 微粒得到電子一定變成陰離子

d. 陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)不可能相等

答案:a

例4. 已知在原子中每一個(gè)電子的質(zhì)量約是每個(gè)質(zhì)子或是中子質(zhì)量的1/1836,通過下表:

原子名稱

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

中子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量

1

1

0

1

8

8

8

16

11

11

12

23

16

16

16

32

可以得到以下結(jié)論:

(1)____________________,(2)_____________________,

(3)____________________,(4)_____________________,

(5)____________________。

答案:(1)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù);     (2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);

     (3)質(zhì)子數(shù)決定原子種類;     (4)原子中不一定含有中子;

     (5)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

【模擬試題】(答題時(shí)間:45分鐘)

一、選擇題

1. 水結(jié)冰是由于(    )

a. 水分子不運(yùn)動(dòng)了                             b. 水分子變小了

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