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2016年中考化學酸與堿常見問題解答

2016年中考化學酸與堿常見問題解答

    1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢?  答:酸或堿的水溶液,如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電,這說明這些溶液中存在帶電的粒子,例如hcl在水中解離出h+和cl-,h2so4在水中會解離出h+和s......  1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢?
    答:酸或堿的水溶液,如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電,這說明這些溶液中存在帶電的粒子,例如hcl在水中解離出h+和cl-,h2so4在水中會解離出h+和so42-;naoh在水中會解離出na+和oh-,ca(oh)2在水中會解離出ca2+和oh-。我們看到酸都能解離出h+,而堿都能解離出oh-,也就是說雖然有不同的酸或堿,但其溶液中都包含相同的成分h+或oh-,所以它們具有一些相似的化學性質。
    2.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?
    答:不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外,在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應,如某些非金屬氧化物與堿反應(2naoh+co2=na2co3+h2o); 某些金屬氧化物與酸反應(cao+2hcl=cacl2+h2o)等,但這些都不是中和反應。
    3.ph值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋,其ph值將分別出現怎樣的變化?
    答:ph值小于7的溶液是酸性溶液,若加水稀釋,溶液會變稀,濃度變小,溶液的酸性隨之減弱,ph值會增大,但不會超過7,只會無限接近于7。ph值大于7的溶液是堿性溶液,同理ph值會減小,但不會超過7,只會無限接近于7。ph值等于7的溶液,顯中性,稀釋后還是中性溶液,所以其ph不變,還是等于7。
    4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎?
    答:不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數的酸都是溶于水的,而堿則不同,只有少數堿是能夠溶于水的,如:氫氧化鉀(koh)、氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鋇〔ba(oh)2)和氫氧化鈣〔ca(oh)2〕。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色,而氫氧化鐵〔fe(oh)3〕等是不能溶于水的堿,所以石蕊和酚酞不會變色。
    5.長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸,為什么溶質的質量分數都會減小?
    答:因為濃硫酸有吸水性,長期敞口放置易吸收空氣中水分,溶劑質量增加,溶液質量增加,溶質的質量分數減小;濃鹽酸有揮發性,易揮發出溶質,溶質的質量減少,溶質的質量分數減小。
    6.用ph試紙測定溶液的酸堿度時,能否將試紙用水潤濕?
    答:不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了,酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的ph值比實際溶液的ph值偏大,而堿性溶液的ph值比實際溶液的ph值偏小。
    7.“酸溶液”和“酸性溶液”,“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎?
    答:不是。酸溶液僅指溶質為酸的溶液,一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如nahso4也顯酸性,卻不屬于酸溶液; 堿溶液指可溶堿的溶液(koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、nh3•h2o),一定屬于堿性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如na2co3溶液也顯堿性,卻不屬于堿溶液。
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