九年級(jí)化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
16、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子
17、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾
18、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開(kāi)水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。
19、水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
20、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
21、原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子
22、相對(duì)原子質(zhì)量：⑴
⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
23、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。
24、元素與原子的比較：
元 素 原 子
區(qū)
別 含義 宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)
適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
25、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe；②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、h、n；③空氣中前二位的元素：n、o
26、元素符號(hào)：書(shū)寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：o：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。
27、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2h；2h：表示2個(gè)氫原子。
元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6n：6表示6個(gè)氮原子。
28、元素周期表中每一方格提供的信息：
29、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)；②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
30、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)
31、核外電子的排布
原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；
②+：表示原子核的電性；③弧線：表示電子層；