九年級化學(xué)1-5單元知識點(diǎn)總結(jié)
54、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變 宏 觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微 觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
55、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
56、化學(xué)方程式的讀法 以2h2＋o2 2h2o為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。
57、方程式的配平：○1 標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了；○2 配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等；○3 方法：最小公倍數(shù)法。
58、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟：⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
59、舉例：配平化學(xué)方程式： fes2 ＋o2 fe2o3 ＋so2
⑴ 確定起點(diǎn)元素：由于fe、s 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇fe作為起點(diǎn)元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶ 確定fes2 、so2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以fes2中fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的fes2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以fe2o3中fe元素的原子個數(shù)2的商1作為fe2o3的系數(shù)；
2fes2 ＋o2 1fe2o3 ＋so2
⑷ 確定o2 、so2的系數(shù)：
①由于o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定so2 的系數(shù)，再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊s原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊s原子的個數(shù)也為4。因此so2的系數(shù)為4除以so2中s元素的原子個數(shù)1的商4作為so2。的系數(shù)。
2fes2 ＋ o2 1fe2o3 ＋ 4so2
②由于方程式右邊o原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊o原子的個數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個數(shù)2的商11/2作為so2。的系數(shù)。
2fes2 ＋ 11/2o2 1fe2o3 ＋ 4so2
⑸ 再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4fes2 ＋ 11o2 2fe2o3 ＋ 8so2