九年級化學1-5單元知識點總結
④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數
32、核外電子排布的規律：
①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
33、元素最外層電子數與元素性質的關系
金屬元素：最外層電子數＜4 易失電子； 非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（he為2） 不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）
34、離子：帶電的原子或原子團。分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電。表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫
35、離子中質子數與電子數的關系： 陽離子：質子數>電子數 陰離子：質子數<電子數
36、離子與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區
別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電
符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示
相互轉化
陽離子 原子 陰離子
相同點 都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很��；在不停運動；有間隙
37、構成物質的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如co2 h2o so3 hcl ）；由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等；由離子直接構成的物質：堿、鹽
38、化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子。含義：a表示某種物質；b表示某種物質的組成；c表示某種物質的一個分子；d表示某種物質的一個分子的構成。例如：h2o：a表示水這種物質；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個水分子；d表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。
39、分子個數的表示方法：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4個水分子。
40、化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3h2o：3表示3個水分子。
41、元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；h2o：2表示一個水分子中含有2個氫原子
42、化學式的書寫：⑴單質：a：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：h2、氧氣：o2。