第六單元《碳和碳的氧化物》期末復(fù)習(xí)提綱
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(c)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點(diǎn)燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co:2c+o2點(diǎn)燃2co
3、還原性:c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法:
煅燒石灰石: caco3高溫cao+co2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng): c+co2高溫2co
(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),co2是氧化劑,c是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。