2018屆中考化學鹽和化肥
第十一章:鹽 化肥
知識點梳理:
1. 鹽:
(1) 定義:能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物叫做鹽
(2) 常見鹽的俗稱,物理性質,用途
氯化鈉(nacl)
a:俗稱:蘇打 ,純堿
b:物理性質:白色粉末狀固體,易溶于水
c:用途:用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。用于焙制糕點。
碳酸氫鈉(nahco3)
a:俗稱:小蘇打
b: 物理性質:白色晶體,易溶于水
c:用途:焙制糕點。治療胃酸過多的一種藥劑
注意:
溶解:玻璃棒 燒杯(玻璃棒的作用是:加速溶解)
過濾:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒(玻璃棒的作用是:引流)
蒸發:鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒(玻璃棒的作用是:使液體受熱均勻,防止液體飛濺)
注意:過濾時要注意的問題:一貼、二低、三靠。
3.碳酸根離子的檢驗:
使用藥品:稀鹽酸和石灰水。
原理:碳酸鹽跟稀鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體。
4.鹽的化學性質
5.化肥
(1)化學肥料:常見肥料氮肥、鉀肥、磷肥的作用
1)氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮:葉黃
a、常用氮肥:尿素co(nh2)2:含氮量最高的氮肥(有機物)46.7%
b、nh4+的檢驗,試劑:堿(naoh、ca(oh)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2o
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
2)
kcl
常用鉀肥 草木灰:農村最常用鉀肥(主要成分為k2co3), 呈堿性
k2so4:長期使用會使土壤酸化、板結
鉀肥作用:促使作物生長健壯、抗倒伏(壯稈)缺鉀:葉尖發黃
3)磷肥
作用:促進植物根系發達,穗粒增多,飽滿(催果)
缺磷:生長遲緩,產量降低,根系不發達
常用磷肥: 磷礦粉 ca3(po4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與堿性物質混合
重難點例題解析:
1.鹽的組成和性質
例1.酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具,下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20℃)
(1)從表中找出一種不溶性鹽 (用化學式)
(2)cucl2、ca(no3)2兩種溶液能否發生反應 ,理由是
(3)寫出na2so4與表中一種鹽反應的化學方程式 ,化學反應類型是
oh- no3- c l- so42- co32-
h+ 溶 溶 溶 溶
ca2+ 微 溶 溶 微 不
ba2+ 溶 溶 溶 不 不
cu2+ 不 溶 溶 溶 不