2018屆中考化學鹽和化肥
第十一章：鹽 化肥
知識點梳理：
1. 鹽：
（1） 定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物叫做鹽
（2） 常見鹽的俗稱，物理性質，用途
氯化鈉（nacl）
a：俗稱：蘇打 ，純堿
b：物理性質：白色粉末狀固體，易溶于水
c：用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。用于焙制糕點。
碳酸氫鈉（nahco3）
a：俗稱：小蘇打
b： 物理性質：白色晶體，易溶于水
c：用途：焙制糕點。治療胃酸過多的一種藥劑
注意：
溶解：玻璃棒 燒杯（玻璃棒的作用是：加速溶解）
過濾：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒（玻璃棒的作用是：引流）
蒸發：鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒（玻璃棒的作用是：使液體受熱均勻，防止液體飛濺）
注意：過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。
3.碳酸根離子的檢驗：
使用藥品：稀鹽酸和石灰水。
原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體。
4.鹽的化學性質
5.化肥
（1）化學肥料：常見肥料氮肥、鉀肥、磷肥的作用
1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃
a、常用氮肥：尿素co(nh2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%
b、nh4+的檢驗，試劑：堿（naoh、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
2）
kcl
常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為k2co3）， 呈堿性
k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結
鉀肥作用：促使作物生長健壯、抗倒伏（壯稈）缺鉀：葉尖發黃
3）磷肥
作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥： 磷礦粉 ca3(po4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 ca(h2po4)2和caso4 不能與堿性物質混合
重難點例題解析：
1.鹽的組成和性質
例1.酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）
（1）從表中找出一種不溶性鹽 （用化學式）
（2）cucl2、ca(no3)2兩種溶液能否發生反應 ，理由是
（3）寫出na2so4與表中一種鹽反應的化學方程式 ，化學反應類型是
oh- no3- c l- so42- co32-
h+ 溶 溶 溶 溶
ca2+ 微 溶 溶 微 不
ba2+ 溶 溶 溶 不 不
cu2+ 不 溶 溶 溶 不