第三節 氧氣的制法
[操作]:先將導管從水中取出,再熄滅酒精燈,停止實驗。
[講解]:實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外,還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。(出示高錳酸鉀樣品)
[學生活動]:觀察高錳酸鉀的色、態。
[教師活動]:講解一團棉花的作用,寫出文字表達式:
[板書]:4.加熱高錳酸鉀制取氧氣
加熱
(1)文字表達式:高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
kmn04 k2mn04 mno2 o2
(2)管口塞一團棉花的作用:防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。
[討論]:對比兩個文字表達式共同點,歸納出分解反應的概念,并討論分解反應與化合反應的區別。
[板書]:5.分解反應
(1)定義:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
(2)特點:“一變多” ab→a+b
[強調]:分解反應與化合反應都是常見的反應類型,它們都屬于化學反應的基本類型。
[講解]:通常,在工業、醫療等方面需要大量的氧氣,靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業制法。
[板書]:三.氧氣的工業制法——物理變化
[學生活動]:學生閱讀課本第17頁內容,討論工業上制取氧氣的原理。
[板書]:根據液氧與液氮的沸點不同,采用分離液態空氣法。
壓縮 蒸發 氮 氣(沸點-196℃)
空氣———→液態空氣———→
降溫 液態氧(沸點-183℃)
(四)總結、擴展
本節主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作,并在此基礎上了解了催化劑和催化作用,以及氧氣的工業制法,歸納出了分解反應與化合反應的區別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理,我們在以后的學習中將會繼續接觸。
四.布置作業:回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。