淺談固體混合物的分離與提純

混合物的分離與提純是一類常見的題型，處理起來比較棘手。同學們要學會有章可循，這個“章”就是物質的性質。混合物中含有不同的物質，不同的物質具有不同的性質，尤其是化學性質，我們恰恰就是利用它們不同的性質完成混合物的分離與除雜的。主要有以下幾種題型。

第一類型：不溶物+不溶物

此類問題不常見，要具體問題具體分析。方法不一，不求茍同。例如，分離c粉和fe粉的混合物，分離方法是先將混合物加入水中攪拌（目的使二者分散開來），再用吸鐵石分離之。再如，如何除去cuo中的少量c粉？答，在氧氣流中加強熱即可。

第二類型：不溶物+可溶物

兩類物質一類溶于水一類不溶，此問題常見，處理時常常用“過濾”。例如，實驗室制氧氣，采用加熱kclo3（mno2催化）的方法，如果藥品完全反應，則剩余固體是什么？如何分離？剩余固體應為kcl和mno2的混合物。先將混合物加水溶解，然后過濾，濾紙上留下的就好是二氧化錳，然后烘干即可，濾液中溶質為氯化鉀，蒸發濾液即得固體。

第三類型：可溶物+可溶物

兩類物質均可溶于水，但溫度對其溶解度的影響可能不同。例如，如何分離kno3和nacl的混合物？先把混合物溶于熱水中制成熱飽和（或接近飽和）的溶液，然后降溫，則溶解度受溫度影響變化大的kno3大部分析出，而nacl則大部分留在溶液中，然后過濾即初步分離。再如，cacl2和nacl混合物該如何分離？并寫出相關反應的方程式。（1）先將混合物溶于水，然后向溶液中加入na2co3溶液（稍過量保證cacl2完全反應），cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl。（2）然后過濾，濾紙上所留為caco3，再加入稀鹽酸反應后蒸發濾液即得cacl2。caco3+2hcl==cacl2 +co2↑+h2o。再把濾液中加入適量稀鹽酸（除去碳酸鈉）然后蒸發濾液即得nacl。

例題解析

1.要除去cacl2溶液中少量的hcl，加入過量的下列物質，其中最合理的是（ ）

a.caco3  b.ca（oh）2  c.cao  d.agno3

分析：此題中b、c選項都會使溶液中最終引入新雜質ca（oh）2。d選項則會影響到主要成分cacl2。a選項可除去hcl而且caco3不溶，不會進入溶液。

2.食鹽是我們常用的調味劑，它主要產自海洋。由海鹽變成我們直接食用的精鹽有一個復雜的過程。沿海曬鹽場最初得到的海鹽雜質很多，主要有泥沙等不溶性雜質，可溶性雜質有mgcl2、cacl2、na2so4。那么，我們該如何得到精鹽呢？

（1） 除去泥沙等不溶性雜質我們采用_________的方法。（過濾）

（2） 除去可溶性雜質我們要利用化學反應，除去mgcl2我們要加入稍過量的naoh，反應方程式為：mgcl2+2naoh==mg(oh)2 +2nacl。除去na2so4加入稍過量的bacl2：na2so4+ bacl2==baso4 +2nacl。除去cacl2加入稍過量的na2co3：cacl2+ na2co3==caco3+2nacl。注意加入na2co3要在加入bacl2之后，因為稍過量的bacl2可被na2co3除去。否則bacl2就成了雜質了。最后溶液中只剩下少量的naoh和na2co3。加入適量鹽酸即可除去。請同學們自己寫出這兩個方程式:                                        。

（3）最后蒸發溶液即得較為純凈得精鹽。