第四單元《自然界的水》考點知識點整理

凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。
2、過濾  ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）   
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口   （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
          （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗     玻璃棒的作用：引流作用
④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
a承接濾液的燒杯不干凈  b傾倒液體時液面高于濾紙邊緣  c濾紙破損      
3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。
4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法
蒸餾的裝置：見書p57，圖3-21和3-22
各種靜化方法除去的雜質的種類
 難溶性雜質 可溶性雜質 降低水的硬度
沉淀 √  
過濾 √  
吸附 √ √ 
蒸餾 √ √ √

考點三、硬水與軟水1、定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水
2.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
3.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
4.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

課題3   水的組成
考試要求
認識物質的三態變化
認識水的組成
能從組成上識別氧化物、區分單質和氧化物
一、水的組成
1、水的組成：（考點一）
（1）電解水的實驗
a.裝置―――水電解器
b.電源種類---直流電
c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
d.化學反應：文字表達式：：水（h2o） 氫氣（h2） + 氧氣（o2）
化學方程式：2h2o  2h2↑+ o2↑
          產生位置           負極   正極
體積比             2   ：  1
質量比             1   ：  8
e.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性質
物理性質：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3
化學性質：通電分解