《酸和堿》知識點歸納

《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3•h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
    濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性      脫水性
強氧化性    腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3•h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
    濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性      脫水性
強氧化性    腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸堿指示劑的反應：  使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

酸性增強              中性             堿性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸堿性與酸堿度關系：
指示劑 ph值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 ﹥7 變藍色 變紅色
（4）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）；ph<5.6的雨水為酸雨