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《酸和堿》知識點歸納

發布時間:2019-05-05

《酸和堿》知識點歸納

《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如:硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3•h2o)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
    濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”:無色液體
工業用鹽酸:黃色(含fe3+) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性      脫水性
強氧化性    腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸,助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是h+)
(1)與酸堿指示劑的反應:  使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如:硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3•h2o)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
    濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”:無色液體
工業用鹽酸:黃色(含fe3+) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性      脫水性
強氧化性    腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸,助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是h+)
(1)與酸堿指示劑的反應:  使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

酸性增強              中性             堿性增強
(2)ph的測定:最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在ph試紙上,顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的ph(讀數為整數)
(3)酸堿性與酸堿度關系:
指示劑 ph值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 ﹥7 變藍色 變紅色
(4)酸雨:正常雨水的ph約為5.6(因為溶有co2);ph<5.6的雨水為酸雨

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