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教案示例:溶液組成的表示方法之二

發布時間:2019-05-09

教案示例:溶液組成的表示方法之二

教學目標

1.理解溶液組成的含義,掌握的表示方法。

2.掌握溶液的有關計算。

教學重點和難點

1.重點:有關溶質的質量分數的計算。

2.難點:溶質的質量分數計算中,涉及溶液體積的計算。

第一課時

教學過程

【引入新課】

同學們在生活中已有溶液濃稀的概念,如一杯糖水很甜(比較濃)或不夠甜(比較稀),這個“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度,在生活和科研中是非常重要的。農村用氨水施肥,太濃要“燒”死莊稼,太稀就達不到肥效。又如有些反應中,反應物的濃稀關系到反應能不能進行,鋅粒跟稀硫酸作用放出氫氣,但和濃硫酸作用就得不到氫氣。這節課學習怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法。

【板書】 一、溶液的組成的表示方法。

【板書】 1.含義:在一定量溶液里所含溶質的量。

【講解】 溶液組成的表示方法用來定量地表示溶液的濃稀,它的具體含義是指溶質和溶液之間量的比值。

【討論】

現有三瓶蔗糖溶液,第一瓶是100 g糖水中含5 g蔗糖,第二瓶是100 g糖水中含有10 g蔗糖,第三瓶是200 g糖水中含有5 g蔗糖。這三瓶糖水,有的溶液量相同,有的溶質量相同,請問哪瓶最濃?哪瓶最稀?

【講解】 因為溶液組成是溶質和溶液兩者量的比值,因此要由這兩個量來決定其比值的大小,在這三瓶糖水中,第二瓶最濃,第三瓶最稀。

【提問】 在溶質和溶劑的量發生變化時,溶液組成是否發生變化?

【板書】 2.溶液和溶質的量要選取一定的量的單位來表示。

【講解】 溶液和溶質的量選用不同的單位就有不同組成的表示法,初中主要學習溶質的質量分數,高中還要學習其他表示方法。

【板書】 二、溶質的質量分數

1.定義:課本相關內容

2.數學表達式

【講解】 溶液、溶質、溶劑的質量還可以用下式求得:

【板書】 溶液質量=溶質質量十溶劑質量

溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

溶劑質量=溶液質量×(1-溶質的質量分數)

【講解】(1)溶質的質量分數是指溶質和全部溶液的質量比不是體積比。例如8%的氫氧化鈉溶液表示100份質量的氫氧化鈉溶液中含8份質量的氫氧化鈉,92份質量的水。不是100 ml氫氧化鈉溶液中含8份質量的氫氧化鈉。

(2)因為是質量比,可以任何質量單位均可使用。它是一個比值,單位為1,但表示時一般用“%”符號。

(3)溶質均指無水物。如5%的硫酸銅溶液指在100 g溶液中,含無水硫酸銅5 g,不是含膽礬5 g。

【板書】 三、有關溶質的質量分數的計算

1.溶質、溶劑、溶液和溶質的質量分數

例題1 課本相關部分。

【課堂練習】

(1)將6 g食鹽溶于94 g水中所得溶液的溶質的質量分數是多少?

(2)將所得溶液均分二等份,每一份的溶質的質量分數是多少?

(3)取出一份向其中加入100g水,溶質的質量分數是多少?

(4)向另一份加入2 g食鹽,溶液的溶質的質量分數是多少?

(5)若將溶液的溶質的質量分數變為原來的一半,需加水多少?

【分析】 此題包括了有關溶質的質量分數計算的幾種基本類型。可應用溶液溶質的質量分數的公式進行計算。

教案說明

教學中使用閱讀、討論、講解、練習等多種方式、讓學生深入理解溶液溶質的質量分數的概念,弄清溶質、溶劑、溶液之間的有關數量關系,培養學生思維能力,分析問題,解決問題的能力。

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