教案示例：溶液組成的表示方法之二
【板書】 5.用于化學(xué)方程式的計算。
【補充例題】 已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應(yīng)，求反應(yīng)與稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】由于鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)鋅的質(zhì)量求出消耗硫酸的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后鋅與硫酸都沒有剩余，所得溶液為生成的硫酸鋅溶液。硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式求出。但此題應(yīng)注意的是有氣體從溶液中逸出。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，應(yīng)是參加反應(yīng)的鋅與硫酸溶液質(zhì)量之和減去生成的氫氣的質(zhì)量；或者原硫酸溶液的質(zhì)量減去反應(yīng)的硫酸質(zhì)量加上生成的硫酸鋅的質(zhì)量。
【解】設(shè)19.5 g鋅可與x g硫酸反應(yīng)，生成y g硫酸鋅和z g氫氣。
zn ＋ h2so4 ＝ znso4 ＋ h2↑
65 98 161 2
19.5g x y z
65∶98＝19.5∶x x＝29.4（g）
65∶161＝19.5∶y y＝48.3（g）
65∶2＝19.5∶z z＝0.6（g）
答：反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6％。
【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計算中應(yīng)注意：
（1）必須正確書寫化學(xué)方程式。
（2）注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)是跟水反應(yīng)后的生成物。
（3）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計算求得。如果反應(yīng)后有氣體或沉淀生成時應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量。
【課堂練習(xí)】 本章復(fù)習(xí)題 相關(guān)內(nèi)容
【作業(yè)】 （略）
教案說明
通過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，進(jìn)一步鞏固，深入練習(xí)有關(guān)化學(xué)計算，使學(xué)生逐漸掌握《大綱》規(guī)定的化學(xué)基本計算的教學(xué)要求。本書教學(xué)過程中要強調(diào)，解題時一是要正確理解概念；二是要認(rèn)真審題；三是要找準(zhǔn)各種量的關(guān)系，如溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量；四是要抓住解題關(guān)鍵。如：溶液的稀釋（與混合）必須抓住稀釋前后（或混合前后）溶質(zhì)不變，還要注意稀釋（或混合）時溶液體積與溶液質(zhì)量的換算。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計算中特別是要讓學(xué)生掌握反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的計算方法。通過例題分析和課內(nèi)練習(xí)，訓(xùn)練解題思路，要讓學(xué)生在講練中總結(jié)解題規(guī)律。
通過例題書寫格式的示范，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。