教案示例:溶液組成的表示方法之二
【解一】根據稀釋前后,溶質的質量不變。
【解二】設需加水x,根據稀釋前后溶質不變則50 g×98%=(50 g+x)×20%得:x=195 g。
【解三】 根據溶質的質量分數概念分析得:
98%濃硫酸質量是50 g,溶劑=50-50×98%=1 g
溶質=50×98%=49 g 20%稀h2so4質量=(50+x水)
溶劑量=(1+x)溶質=49 g
【小結】 這三種解法中【解二】較簡單。
【作業】 1.本節溶質的質量分數習題相關內容。
2.列表比較溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系。
教案說明
在學生已練習溶解度和溶質的質量分數有關計算題的基礎上;再引導學生比較溶解度與溶質的質量分數,這樣有助于提高學生分析比較能力。由于課堂教學內容“密度”大,不宜分散教學內容的邏緝順序,上述問題宜安排在課尾布置作業時采用對學生提示、比較的方法,或用討論,評講法解決。為此,教師可用下表進行投影(或事先寫在小黑板上展示)。
比較溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系。
本節教學應力求使學生通過有溶質的質量分數三種類型計算的講解,學會具體計算方法,教學時例題示范要注意思維訓練,使學生學習一題多解,使學生拓寬思維,開拓視野,逐步提高解決問題的能力。
第三課時
【復習提問】
如何配制50 g 5%的氯化鈉溶液?
【板書】 4.關于溶液稀釋的計算
【例5】 配制500 ml質量分數為20%h2so4的溶液需要質量分數為98%h2so4多少毫升?
【分析】此題溶液的量是用體積表示的。溶質的質量分數是質量比,不能用體積單位來代替,另外稀溶液的體積并不等于溶液體積與加入水的體積之和(一般小于兩者體積之和)。因此,一定要通過密度換算成溶液的質量。
【板書】 設需98%的濃硫酸v ml。(查對照表)98%濃硫酸溶液質量=1.84v(g)
含純硫酸質量=1.84v×98%(g)
20%稀硫酸溶液質量=1.14×500(g)
含純硫酸質量=1.14×500×20%(g)
根據稀釋前后溶質不變則
1.84×98%=1.14×500×20 得v=63.2(ml)
答:需98%的濃硫酸63.2 ml。
【討論】
“將50 g質量分數為10%的nacl溶液稀釋成100 g質量分數為5%的nacl溶液,稀釋后溶液中溶質的質量是稀釋前溶液中溶質質量的一半。”此說法是否正確?如不正確,如何改正。
【講解】此題屬溶液混合的計算。相同溶質的濃溶液與稀溶液混合時,對濃溶液來說叫稀釋,對稀溶液來說叫加濃,所得溶液的溶質的質量分數介于濃、稀溶液之同,解這類題的關鍵是:
混合后的溶質質量=混合前溶質質量之和
混合后的溶液質量=混合前溶液質量之和。
【并解】 在農業上,醫療上和化學實驗室里,還常使用體積分數。
【閱讀】 課本相關部分
【例題】 實驗室常用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)來配制1∶5的稀硫酸,求此稀硫酸的溶質的質量分數是多少?
【講解】 此題沒直接告訴溶質和溶液的質量,已知1∶5是體積關系,必須轉化為相應的質量。為了計算方便,可先把體積數,設為具體的毫升數。如取1 ml(或10 ml,100 ml)濃硫酸和5 ml、50 ml、500 ml水混合。這樣就能算出溶質的質量和稀溶液的質量,再求出溶質的質量分數。
【解】 設用100 ml硫酸與500 ml水混合。
答:稀硫酸的溶質的質量分數是26.4%。
【講解】 很多化學反應都是在溶液中進行,而溶液間的反應實質是溶質間的反應,溶液發生反應怎徉計算呢?