教案示例：溶液組成的表示方法之二
【解一】根據稀釋前后，溶質的質量不變。
【解二】設需加水x，根據稀釋前后溶質不變則50 g×98％＝（50 g＋x）×20％得：x＝195 g。
【解三】 根據溶質的質量分數概念分析得：
98％濃硫酸質量是50 g，溶劑＝50－50×98％＝1 g
溶質＝50×98％＝49 g 20％稀h2so4質量＝（50＋x水）
溶劑量＝（1＋x）溶質＝49 g
【小結】 這三種解法中【解二】較簡單。
【作業】 1.本節溶質的質量分數習題相關內容。
2.列表比較溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系。
教案說明
在學生已練習溶解度和溶質的質量分數有關計算題的基礎上；再引導學生比較溶解度與溶質的質量分數，這樣有助于提高學生分析比較能力。由于課堂教學內容“密度”大，不宜分散教學內容的邏緝順序，上述問題宜安排在課尾布置作業時采用對學生提示、比較的方法，或用討論，評講法解決。為此，教師可用下表進行投影（或事先寫在小黑板上展示）。
比較溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系。
本節教學應力求使學生通過有溶質的質量分數三種類型計算的講解，學會具體計算方法，教學時例題示范要注意思維訓練，使學生學習一題多解，使學生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。
第三課時
【復習提問】
如何配制50 g 5％的氯化鈉溶液？
【板書】 4.關于溶液稀釋的計算
【例5】 配制500 ml質量分數為20％h2so4的溶液需要質量分數為98％h2so4多少毫升？
【分析】此題溶液的量是用體積表示的。溶質的質量分數是質量比，不能用體積單位來代替，另外稀溶液的體積并不等于溶液體積與加入水的體積之和（一般小于兩者體積之和）。因此，一定要通過密度換算成溶液的質量。
【板書】 設需98％的濃硫酸v ml。（查對照表）98％濃硫酸溶液質量＝1.84v（g）
含純硫酸質量＝1.84v×98％（g）
20％稀硫酸溶液質量＝1.14×500（g）
含純硫酸質量＝1.14×500×20％（g）
根據稀釋前后溶質不變則
1.84×98％＝1.14×500×20 得v＝63.2（ml）
答：需98％的濃硫酸63.2 ml。
【討論】
“將50 g質量分數為10％的nacl溶液稀釋成100 g質量分數為5％的nacl溶液，稀釋后溶液中溶質的質量是稀釋前溶液中溶質質量的一半。”此說法是否正確？如不正確，如何改正。
【講解】此題屬溶液混合的計算。相同溶質的濃溶液與稀溶液混合時，對濃溶液來說叫稀釋，對稀溶液來說叫加濃，所得溶液的溶質的質量分數介于濃、稀溶液之同，解這類題的關鍵是：
混合后的溶質質量＝混合前溶質質量之和
混合后的溶液質量＝混合前溶液質量之和。
【并解】 在農業上，醫療上和化學實驗室里，還常使用體積分數。
【閱讀】 課本相關部分
【例題】 實驗室常用98％的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）來配制1∶5的稀硫酸，求此稀硫酸的溶質的質量分數是多少？
【講解】 此題沒直接告訴溶質和溶液的質量，已知1∶5是體積關系，必須轉化為相應的質量。為了計算方便，可先把體積數，設為具體的毫升數。如取1 ml（或10 ml，100 ml）濃硫酸和5 ml、50 ml、500 ml水混合。這樣就能算出溶質的質量和稀溶液的質量，再求出溶質的質量分數。
【解】 設用100 ml硫酸與500 ml水混合。
答：稀硫酸的溶質的質量分數是26.4％。
【講解】 很多化學反應都是在溶液中進行，而溶液間的反應實質是溶質間的反應，溶液發生反應怎徉計算呢？