教案示例：溶液組成的表示方法之二
第二課時
【復習提問】
1.什么是溶質的質量分數？
2.什么是溶解度？
【講解】 板書有關公式
【板書】 2.溶質的質量分數與溶解度的換算
指導學生閱讀例題：氯化鈉在20 ℃時的溶解度是36 g。計算20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。
【分析】
【課堂練習】
1.在10 ℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數是17.36％，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。
【分析】
溶質的質量分數 溶液 溶劑 溶質（s）
10℃ 17.36％ 100g 82.64g 17.36g
100 g s＝?（21g）
2.本章復習題的相關內容。
【小結】
（l）一定溫度下，若已知某物質的溶解度，實際上就等于知道了飽和溶液中三個量，溶質量（s）、溶劑量、飽和溶液量（100＋s）的關系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質的質量分數和溶解度可以互換。
（2）從上面計算可知，在一定溫度下某一物質的溶解度與它的飽和溶液的溶質的質量分數在數值上是不同的，溶解度的數值一定大于飽和溶液溶質的質量分數的數值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質的克數，而溶質的質量分數可看作是指100g溶液里所含溶質的克數。
【課堂練習】
1.在20 ℃，“100 g水中溶解36 g食鹽，則食鹽溶液的溶質的質量分數為36％”對嗎？
【講解】
在20 ℃時，食鹽的溶解度是36 g。那么講20 ℃時，100 g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20 ℃時，100 g食鹽溶液中最多含有26.5 g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36 g氯化鈉。所以溶液的溶質的質量分數是指溶質在不超過溶解度范圍內，與溶液在量方面的關系。
【板書】3.計算配制一定量的溶質的質量分數溶液時，所需溶質或溶劑的質量。
【例3】 在農業生產上，有時用質量分數為10％～20％食鹽溶液來選種。如配制150 kg質量分數為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？
【提問】 計算出溶質和溶劑后如何配制？
【板書】 配制一定溶質的質量分數的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解。
【提問】 使用哪些儀器？
【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。
【討論】 如何配制250 ml5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）
【分析】
此題是由溶液和溶質的質量分數求溶質和溶劑質量的問題，但題目中給出的不是溶液的質量，而是溶液的體積，應利用溶液的密度求出溶液的質量，再求出所含溶質和溶劑的質量。
【解】250 ml食鹽溶液的質量＝250×1.03＝257.5 g
需食鹽的質量＝257.5×5％＝12.9 g
水＝257.5－12.94＝244.6 g
【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。
【板書】 4.有關溶液稀釋的計算。
【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關鍵是稀釋后溶液的質量增加、溶質的質量分數減小。但稀釋前后溶質質量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。
【例題4】 把50 g質量分數為98％的h2so4稀釋成質量分數為20％h2so4溶液，需要水多少克？